溶液 溶解度总复习经典例题习题.docx

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溶液溶解度总复习经典例题习题

溶液溶解度总复习经典例题、习题

一、溶液选择题

1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：

乙=丙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法

D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：

甲>丙>乙

【答案】A

【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；

B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；

C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；

D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．下列关于溶液的说法错误的是（）

A．固体、液体、气体都可以做溶质

B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体

D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：

，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。

故选C。

考点：

溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A

【答案】C

【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；

B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；

C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；

D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：

溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；

（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3．面：

对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：

第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4．交点：

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

4．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：

（）

A．甲为NH4C1

B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大

C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等

【答案】D

【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D

点睛：

在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

5．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。

下列说法正确的是

A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B．配制该稀硫酸需要加水800mL

C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流

D．该稀硫酸中，溶液质量：

溶剂质量=5:

4

【答案】D

【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；

B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；

C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；

D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．

解：

A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：

计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；

B、稀硫酸的质量：

1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：

1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：

=232.65g所以需要水的质量：

1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；

C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；

D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：

溶剂质量=100g：

80g=5：

4；故D正确。

故选D。

点睛：

解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水

B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液

C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】C

【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：

-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

7．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

【答案】C

【解析】

A.据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:

5

B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:

100=2:

5；

B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；

C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B

9．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

【答案】B

【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g