届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试 化学 2.docx

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届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学2

2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试

化学试卷

本试卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

3.非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

4.选考题作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

5.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56BAl37

第Ⅰ卷选择题（42分）

－、选择题：

（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的。

）

1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物

B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装袋中放入生石灰

C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

2.辨析以下说法：

①能电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取金属铝；

②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3；

③铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；

④仅由一种元素组成的物质一定是纯净物；

⑤石墨与金刚石之间的转化是化学变化；

⑥根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液；上述说法中正确的是

A.①②④B.②⑤⑥C.③⑤D.⑤

3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析不正确的是

A.催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成

B.反应Ⅰ中，催化剂a能提高平衡时NH3的百分含量

C.反应Ⅱ中，催化剂b表面形成氮氧键时，发生了电子的转移

D.原料气N2可从空气中分离获得

4.一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是

5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

B.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mo1H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子总数为0.4NA

D.1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA

6.下列离子方程式书写正确的是

A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：

2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

7.第三周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

25℃时，0.01mol·L－1X的最高价氧化物的水化物溶液的pH为12，Y是地壳中含量仅次于氧的元素，Z的族序数是周期序数的2倍。

下列说法不正确的是

A.气态氢化物的还原性：

W>Z>Y

B.W元素可形成多种氧化物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可反应

D.原子半径：

W

8.下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是

9.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该物质能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

B.1mol该物质最多能和5molH2发生加成反应

C.该物质的一氯代物有6种

D.该物质的分子式为C10H10O2

10.锑（Sb）在自然界中－般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第－。

从硫化物中提取单质锑－般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe

Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C

4Sb＋6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是

A.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物

B.反应①中每转移3mol电子时，生成1.5molFeS

C.每生成2molSb时，反应①与反应②所消耗氧化剂的物质的量之比为4：

3

D.反应①②中的还原剂分别是Sb2S3、C

11.已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：

2FeSO4·7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4品红溶液、BaCl2溶液

H.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

D.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。

下列说法不正确的是

A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

B.外电路转移2mol电子时，N极消耗标准状况下11.2LO2

C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯碱工业在阴极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值减小

14.某温度下，向25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc（OH－）]的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.F点对应甲酸溶液体积V＝25.00mL

B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

C.温度不变，加水稀释E点溶液，c（HCOOH）/c（HCOO－）增大

D.G点对应溶液c（OH－）＝102a－bmol·L－1

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题：

（共58分。

第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

）

（－）必考题：

共43分。

15.（12分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义，一定温度下（T1

CH3OH（g），3min后反应达到平衡。

反应过程中涉及的数据如表所示：

（1）容器①中，平衡时H2的浓度为mol·L－1，3min内用CO表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1。

（2）该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）容器②中，平衡时CH3OH（g）的物质的量（填“大于”“小于”或“等于”）0.36mol。

（4）T1℃时，容器①中发生题中反应，下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母）。

a.容器中气体的密度不再变化b.气体的平均相对分子质量不再变化

c.CH3OH（g）浓度不再变化d.消耗1molCO的同时生成1molCH3OH（g）

e.容器内压强不再变化f.CO和H2的浓度之比为1：

2

（5）下列选项中，能提高CO平衡转化率的是（填字母）。

a.加压D.增大c（H2）c.加入合适的催化剂d.升高温度

（6）T2℃时，若起始时向容器③中充入0.2molCO、0.2molH2、0.5molCH3OH（g），则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行。

16.（11分）实验室欲检验草酸晶体的分解产物并测定样品中草酸晶体的纯度（杂质不参与反应）。

查阅资料知：

草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐是难溶于水的白色固体。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为CO2、CO、H2O。

回答下列问题：

（1）甲同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。

①乙同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点（填“是”或“否”）。

②草酸分解有CO2生成，若没有B装置，将无法证明其生成，理由是（用离子方程式解释）。

③装置D的作用是

④实验过程中涉及如下操作：

a.点燃装置A处的酒精灯；b.熄灭装置A处的酒精灯；c.点燃装置F处的酒精灯；d.熄灭装置F处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为（填字母）。

⑤能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

（2）丙同学欲测定样品中草酸晶体的纯度，设计实验为：

将ag样品热分解（假设样品中草酸晶体全部分解）后所得混合气体通入足量NaOH溶液中，充分反应后，用排水法收集剩余气体，共收集到的气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸晶体的纯度为（用含a，V的式子表示）。

17.（10分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是。

（2）操作1用到的玻璃仪器有。

（3）浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为。

（4）在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表，则操作2的具体流程是、、洗涤、干燥。

18.（10分）化学与生产生活紧密联系，常用化学方法处理工业废水。

一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒氰化物（含CN－离子）的废水。

在碱性条件下，氯气可将氰化物中CN－氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO－）。

（1）写出氯气将氰化物中CN－氧化为氰酸盐的离子方程式

（2）氯气有毒，常用安全无毒的绿色消毒剂ClO2代替，ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式，ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的倍（结果保留2位小数，下同；消毒效率可用单位质量的消毒剂被还原时的得电子数表示）。

（3）某实验小组要测定ClO2消毒过的废水中Cl－的含最。

实验过程如下：

向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.01000mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，即达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.24mL，则：

①水样中Cl－的物质的量浓度是

②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42－浓度是5.000×10－3mol/L，则此时溶液中