届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表学案1.docx
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届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表学案1
学案27 元素周期律
[考纲要求] 1.掌握元素周期律。
2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
知识点一 元素周期律
1．定义
元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质
元素原子____________________的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原子半径
电子层结构
电子层数相同
最外层电子数____
电子层数递增
最外层电子数
____
得电子能力
失电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高正价＋1→＋7（O、F除外）最低负价：
主族序数－8（H除外）
最高正价数＝主族序数（O、F除外）
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐____碱性逐渐____
酸性逐渐____碱性逐渐____
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____
气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________
问题思考
1．
（1）同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？
（2）最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？
2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？
请举出。
3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？
4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
1．元素周期表中元素的分区
沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。
（1）金属元素：
位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。
（2）非金属元素：
位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。
（3）分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。
2．元素周期表和元素周律应用的重要意义
（1）科学预测：
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
（2）寻找新材料：
①半导体材料：
在________附近的元素中寻找；
②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；
③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
（3）预测元素的性质（根据同周期、同主族性质的递变规律）。
一、微粒半径大小的比较
1．微粒半径大小的决定因素
决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。
2．具体比较
（1）原子半径的比较
①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。
例如：
r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。
②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________。
例如：
r（Li）（2）离子半径的比较
①同种元素电子数越多，半径________。
例如：
r（Cl－）>r（Cl），r（Fe）>r（Fe2＋）>r（Fe3＋）。
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。
例如：
r（O2－）>r（F－）>r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋）。
③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。
例如：
r（Li＋）④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如：
比较r（K＋）与
r（Mg2＋）可选r（Na＋）为参照：
r（K＋）>r（Na＋）>r（Mg2＋）。
典例导悟1
已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是________________。
二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法
1．结构决定性质。
金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。
2．根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。
3．根据金属活动性顺序表：
金属位置越靠前，其金属性越____。
4．根据物质之间反应的实验事实判断。
请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？
典例导悟2
X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
听课记录：
三、元素“位、构、性”三者之间的关系
同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：
1．结构与位置互推问题是解题的基础
（1）掌握四个关系式：
①电子层数＝周期序数
②质子数＝原子序数
③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8
（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种数；
②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
③同族上下相邻元素原子序数的关系等。
④主族序数与原子序数、化合价的关系。
2．性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
（1）元素的金属性、非金属性。
（2）气态氢化物的稳定性。
（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3．结构和性质的互推问题是解题的要素
（1）最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
（2）同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
典例导悟3
（1）已知某元素原子的结构示意图为
，则该元素在周期表中的位置是____________________；该元素的非金属性应比氯元素________，形成的氢化物是________，最高正化合价是________。
（2）已知某元素位于第五周期ⅡA族，则其原子结构示意图为________________，属于________元素（填“金属”或“非金属”），形成的碳酸盐的化学式是________，该碳酸盐________溶于水。
（3）已知某元素X能形成稳定的X2－，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是________，处于元素周期表中________号位置。
题组一 元素周期律
1．（2010·山东理综，11）下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2．（2010·全国理综Ⅰ，6）下列判断错误的是（ ）
A．沸点：
NH3>PH3>AsH3
B．熔点：
Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
3．（2010·上海，20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
4．（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
题组二 元素性质、结构与其在周期表中位置的关系
5．（2010·全国理综Ⅱ，12）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
6．（2009·山东理综，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．（2009·江苏，8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
题组一 微粒半径大小的比较
1．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中不正确的是（ ）
A．X原子的原子序数比Y的大
B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X原子的半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的低
题组二 元素金属性和非金属性的比较
3．（2011·沈阳模拟）下列推断正确的是（ ）
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
4．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．碳酸钠溶液显碱性，硫
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