高一化学 42《生产生活中的含氮化合物》同步练习 苏教版.docx
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高一化学42《生产生活中的含氮化合物》同步练习苏教版
第二单元生产生活中的含氮化合物
1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
解析:
形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确｡
答案:
D
2.有关氨的说法不正确的是（）
A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥形,具有还原性
B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质,氨水是电解质
D.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
解析:
NH3分子中氮元素-3价是最低价态,因此NH3具有还原性,A正确;根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中,氨的蒸发热很大,可作制冷剂,B正确;电解质､非电解质都指化合物,故C不正确｡浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl,D正确｡
答案:
C
3.无色的混合气体甲可能含NO､CO2､NO2､NH3､N2中的几种,将100mL甲气体经过下图所示系列实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为（）
A.NH3､NO2､N2B.NH3､NO､CO2
C.NH3､NO2､CO2D.NO､CO2､N2
解析:
因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A､C错误;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3､NO､CO2气体｡
答案:
B
4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是（）
A.氧气
B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气
D.二氧化氮和一氧化氮
解析:
少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO､CO2,二者物质的量之比为1:
2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2｡
答案:
C
5.（2010·湖南九校联考）将充有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入amLO2｡气体体积均在同温同压下测定,且b>a,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为（）
A.（b-a）/3mLB.（a-b）/3mL
C.（4b-1）/13mLD.3/（b-a）mL
解析:
由反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3;由这两个反应可得NO+NO2+O2+H2O==2HNO3,b>a,则同温同压下反应中NO2过量（b-a）mL,而过量的NO2与水反应生成（b-a）/3mLNO｡
答案:
A
6.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L｡将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO-3的浓度为（）
A.0.3mol/LB.0.4mol/L
C.0.5mol/LD.0.6mol/L
解析:
n（NO）=0.1mol,由得失电子守恒得
反应后溶液中的溶质为Zn（NO3）2､Cu（NO3）2､HNO3,n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol,硝酸盐中n（NO-3）为0.3mol｡故
答案:
B
7.某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体｡在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是（）
A.NH5属于离子晶体
B.NH5属于分子晶体
C.NH5与水的反应是氧化还原反应
D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性
解析:
由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构,根据价键理论,构成NH5的微粒为NH+4和H-,所以NH5属于离子晶体,A项正确,B项错误;由题意NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑,反应放热,NH3逸出,该反应为氧化还原反应,C项正确;NH5和NH3溶于水均得到NH3·H2O,溶液呈碱性,D项正确｡
答案:
B
8.某研究性学习小组采用合理的实验方案,验证Cu､Fe､Al合金和适量浓硝酸（含溶质amol）的反应情况（已知:
①还原产物只有NO和NO2;②气体液化温度:
NO2为21℃､NO为152℃）｡下列说法正确的是（）
A.合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离
B.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/4mol
C.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/2mol
D.Fe､Al在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解
解析:
根据NO2､NO的液化温度,将混合气体通过冰水装置进行降温,NO2变为液态,NO仍为气态,NO2与NO即可分离｡根据反应:
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,Al+6HNO3（浓）
Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O,Al+4HNO3（稀）==Al（NO3）3+NO↑+2H2O,Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O,Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O｡假设还原产物只有NO时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/4,假设还原产物只有NO2时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/2,故被还原硝酸的物质的量介于a/4mol和a/2mol之间｡虽然Fe､Al常温时在浓硝酸中钝化,但加热时它们仍会溶解在浓硝酸中｡
答案:
A
9.将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是（）
A.Fe2（SO4）3B.Na2SO4
C.KNO3D.FeSO4
解析:
“溶液呈蓝色”说明铜被氧化,在原稀硫酸溶液中已含有H+,当加入Fe3+,也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体,只有加入C选项的KNO3,提供了NO-3,相当于Cu片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体｡
答案:
C
10.（2010·南京模拟）某实验过程如下图所示:
则图③的试管中的现象是（）
A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
解析:
生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO｡
答案:
D
11.下列叙述正确的是（）
A.检验某稀溶液中是否含有NO-3,可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生
B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,也可用湿润淀粉KI试纸
C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明有PO3-4存在
D.检验溶液中是否含NH+4,可加入足量NaOH溶液,加热,再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝
解析:
A利用浓HNO3与Cu反应产生NO2现象检验NO-3离子的存在,是正确的｡B错,因为NO2､溴蒸气都具有强氧化性,与湿润淀粉KI试纸作用时都可变蓝｡C错,因为H3PO4中加AgNO3无明显现象｡D错,因为试纸不能伸入试管内｡
答案:
A
12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:
3,则要使1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为（）
A.2.8molB.2.6mol
C.2.4molD.0.8mol
解析:
设消耗xmolHNO3,则参与氧化还原反应的硝酸有（x-2）mol,其中有1/4转化为二氧化氮,有3/4转化为一氧化氮｡根据氧化还原反应过程中得失电子数相等列出等式:
1×2=（5-4）（x-2）/4+（5-2）（x-2）×3/4,解得x=2.8｡
答案:
A
13.（2010·湖北八校）某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理｡
如何检查该装置气密性_________________________________｡
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度｡
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:
_____________________________;
计算出通入的NO的体积为VmL（V<50mL）｡
（二）验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1､K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_____________________________｡
（2）继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体｡
Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2时,则广口瓶①的气体体积为________________;
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2时,则通入氧气的体积可能为________｡
答案:
关闭K1､K2,打开K3,从滴定管上口加水,没过广口瓶①中长导管口,继续加水,使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱差,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱差不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好
（一）
（2）关闭K2,打开K1､K3,通入一定量的NO后,调整滴定管液面与①中液面相平,再次读取滴定管的刻度｡
（二）
（1）2NO+O2==2NO2;3NO2+H2O==2HNO3+NO
（2）Ⅰ.V/3Ⅱ.5V/4、3V/8
14.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去｡常温下,G为固体单质,B､I为液体,其余都为气体｡A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F､B和C｡H可用作工业上冶炼金属的还原剂｡请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________;B________;C________｡
（2）写出F+B―→I的化学方程式_____________________________｡
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________________________｡
解析:
液体B能被电解说明B是H2O,则E是H2或O2,又根据气体A与E反应条件是催化剂､加热,反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2,A是NH3,从而确定D是NO,F是NO2,F与B反应生成的I是HNO3｡固体单质G能与I（HNO3）在加热条件下反应生成F（NO2）､B（H2O）和C,C是一种气体,猜测G是C（碳）,C是CO2;CO2与C在高温下反应生成H（CO）,G（C）与E（O2）反应也可生成H（CO）,而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属,可以确定G是C（碳）｡
答案:
（1）NH3H2OCO2
（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（3）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
15.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应｡
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度｡
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?
解析:
（1）稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n（HNO3）=0.05mol,n（Cu）=0.09mol,估算发现铜有剩余｡但是,NO-3在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu､H+､NO-3中的一种全部消耗完｡比较初始量n（Cu）=0.09mol,混合酸中n（NO-3）=0.05mol,n（H+）=0.08mol,显然H+不足,只能依n（H+）=0.08mol计算｡
3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O
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n（Cu2+）0.08mol
可求得生成n（Cu2+）=0.03mol,
故c（Cu2+）=0.3mol/L｡
（2）要使5.76g铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO3完全反应｡
3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O
0.09mol
可求得
故得c（HNO3）=0.6mol/L,
答案:
（1）0.3mol/L
（2）c（HNO3）=0.6mol/Lc（H2SO4）=0.9mol/L
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