高一化学 42《生产生活中的含氮化合物》同步练习 苏教版.docx

1、高一化学 42生产生活中的含氮化合物同步练习 苏教版第二单元 生产生活中的含氮化合物1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确答案:D2.有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥形,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷

2、剂C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟解析:NH3分子中氮元素-3价是最低价态,因此NH3具有还原性,A正确;根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中,氨的蒸发热很大,可作制冷剂,B正确;电解质非电解质都指化合物,故C不正确浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl,D正确答案:C3.无色的混合气体甲可能含NOCO2NO2NH3N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3NO2N2 B.NH3NOCO2C.NH3NO2CO2 D.NOCO2N2解析:因是无色混合气体

3、,证明没有NO2的存在,故AC错误;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3NOCO2气体答案:B4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NOCO2,二者物质的量之比为1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气

4、与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2答案:C5.(2010湖南九校联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2气体体积均在同温同压下测定,且ba,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )A.(b-a)/3 mL B.(a-b)/3 mLC.(4b-1)/13 mL D.3/(b-a) mL解析:由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3;由这两个反应可得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3,ba,则同温同压下反应中NO2过量(b-a) mL,而过量的NO2与水反应生成(b-a)

5、/3 mL NO答案:A6.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO-3的浓度为( )A.0.3 mol/L B.0.4 mol/LC.0.5 mol/L D.0.6 mol/L解析:n(NO)=0.1 mol,由得失电子守恒得反应后溶液中的溶质为Zn(NO3)2Cu(NO3)2HNO3,n(H+)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol,硝酸盐中n(NO-3)为0.3 mol故答案:B7.某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体在NH5中的各原子均

6、具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是( )A.NH5属于离子晶体B.NH5属于分子晶体C.NH5与水的反应是氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性解析:由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构,根据价键理论,构成NH5的微粒为NH+4和H-,所以NH5属于离子晶体,A项正确,B项错误;由题意NH5+H2O=NH3H2O+H2,反应放热,NH3逸出,该反应为氧化还原反应,C项正确;NH5和NH3溶于水均得到NH3H2O,溶液呈碱性,D项正确答案:B8.某研究性学习小组采用合理的实验方案,验证CuFeAl合金和适量浓硝酸(含溶质a mol)的反应情况(已知:还原产物

7、只有NO和NO2;气体液化温度:NO2为21 NO为152 )下列说法正确的是( )A.合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离B.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/4 molC.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/2 molD.FeAl在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解解析:根据NO2NO的液化温度,将混合气体通过冰水装置进行降温,NO2变为液态,NO仍为气态,NO2与NO即可分离根据反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Al+6HNO

8、3(浓) Al(NO3)3+3NO2+3H2O,Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O,Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O假设还原产物只有NO时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/4,假设还原产物只有NO2时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/2,故被还原硝酸的物质的量介于a/4 mol和a/2 mol之间虽然FeAl常温时在浓硝酸中钝化,但加热时它们仍会溶解在浓硝酸中答案:A9.将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同

9、时有气体逸出,该物质是( )A.Fe2(SO4)3 B.Na2SO4C.KNO3 D.FeSO4解析:“溶液呈蓝色”说明铜被氧化,在原稀硫酸溶液中已含有H+,当加入Fe3+,也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体,只有加入C选项的KNO3,提供了NO-3,相当于Cu片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体答案:C10.(2010南京模拟)某实验过程如下图所示:则图的试管中的现象是( )A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色解析:生成的Cu(NO3)2在

10、H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO答案:D11.下列叙述正确的是( )A.检验某稀溶液中是否含有NO-3,可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,也可用湿润淀粉KI试纸C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明有PO3-4存在D.检验溶液中是否含NH+4,可加入足量NaOH溶液,加热,再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝解析:A利用浓HNO3与Cu反应产生NO2现象检验NO-3离子的存在,是正确的B错,因为NO2溴蒸气都具有强氧化性,与湿润淀粉KI试纸作用时都可变

11、蓝C错,因为H3PO4中加AgNO3无明显现象D错,因为试纸不能伸入试管内答案:A12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1 mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为( )A.2.8 mol B.2.6 molC.2.4 mol D.0.8 mol解析:设消耗x mol HNO3,则参与氧化还原反应的硝酸有(x-2) mol,其中有1/4转化为二氧化氮,有3/4转化为一氧化氮根据氧化还原反应过程中得失电子数相等列出等式:12=(5-4)(x-2)/4+(5-2)(x-2)3/4,解得x=2.8答案:A13.(2010湖北八校)某活动小组

12、利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理如何检查该装置气密性_(一)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前,向广口瓶中加入水,让水充满广口瓶,且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:_;计算出通入的NO的体积为V mL(V50 mL)(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平,直至广口瓶中刚好充满液体.当通入氧气的体积为V/2时,

13、则广口瓶的气体体积为_;.当广口瓶的气体体积为V/2时,则通入氧气的体积可能为_答案:关闭K1K2,打开K3,从滴定管上口加水,没过广口瓶中长导管口,继续加水,使广口瓶中长导管内外出现一段液柱差,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱差不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好(一)(2)关闭K2,打开K1K3,通入一定量的NO后,调整滴定管液面与中液面相平,再次读取滴定管的刻度(二)(1)2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2).V/3 .5V/4、3V/814.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去常温下,G为固体单质,BI为液体,其余都

14、为气体A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成FB和CH可用作工业上冶炼金属的还原剂请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A_;B_;C_(2)写出F+BI的化学方程式_(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_解析:液体B能被电解说明B是H2O,则E是H2或O2,又根据气体A与E反应条件是催化剂加热,反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2,A是NH3,从而确定D是NO,F是NO2,F与B反应生成的I是HNO3固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)B(H2O)和C,C是一种气体,猜测G是C(碳),C是CO2;CO2与C在高温下反应生成H(CO),G(C)与E(O2

15、)反应也可生成H(CO),而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属,可以确定G是C(碳)答案:(1)NH3 H2O CO2(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O15.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根

16、据n(HNO3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余但是,NO-3在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到CuH+NO-3中的一种全部消耗完比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(NO-3)=0.05 mol,n(H+)=0.08 mol,显然H+不足,只能依n(H+)=0.08 mol计算3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O3 8n(Cu2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu2+)=0.03 mol,故c(Cu2+)=0.3 mol/L(2)要使5.76 g铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO4因为硫酸根离子不参加反应,故HNO3完全反应3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O0.09 mol可求得故得c(HNO3)=0.6 mol/L,答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO3)=0.6 mol/L c(H2SO4)=0.9 mol/L