高中无机化学方程式汇总.docx

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高中无机化学方程式汇总

高中无机化学方程式汇总

一.钠

1.钠与水反应：

2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑

2.钠与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O2

Na2O2（淡黄色）

3.钠和水反应：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4.钠的制备：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

5.氢氧化钠变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

6.钠的氧化物与水反应：

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

7.钠的氧化物与二氧化碳反应：

Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

8.碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

9.碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O↑

10.二氧化碳通入碳酸钠溶液：

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

11.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

12.侯氏制碱法：

1°NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）==NaHCO3↓+NH4Cl

2°2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

13.工业制钛：

4Na+TiCl4（熔融）==Ti+4NaCl

14.碱金属（IA）有关反应：

4Li+O2

2Li2OK+O2

KO22KO2+CO2==K2CO3+O2

2M+2H2O==2MOH+H2↑（M为碱金属）

15.少量/过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

CO2（少量）+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH==NaHCO3

二.氯

1.有关燃烧反应：

2Na+Cl2

2NaCl（白烟）Cu+Cl2

CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液）2Fe+3Cl2

2FeCl3（红棕色烟，棕黄色溶液）

H2+Cl2

2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）

2P+3Cl2（少量）==2PCl3（白雾）

2P+5Cl2（过量）==2PCl5（白烟）

2.氯气与水反应：

Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸，可杀菌消毒漂白）

3.次氯酸不稳定：

2HClO

2HCl+O2↑

4.氯气通入淀粉碘化钾溶液中：

Cl2+2KI==2KCl+I2（溶液变蓝）

5.氢氧化钠吸收氯气：

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

6.工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2（石灰乳）==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

7.漂白粉与盐酸反应：

Ca（ClO）2+2HCl（稀）==CaCl2+2HClO

8.少量/过量二氧化碳通入漂白粉溶液中：

CO2（少量）+H2O+Ca（ClO）2==CaCO3↓+2HClO

2CO2（过量）+2H2O+Ca（ClO）2==Ca（HCO3）2+2HClO

9.漂白粉变质：

1°CO2+H2O+Ca（ClO）2==CaCO3↓+2HClO

2°2HClO

2HCl+O2↑

10.工业制氯气：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

11.实验室制氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+H2O

12.其它制法：

2KMnO4+16HCl（浓）==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O

KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O

13.卤族元素有关反应：

2F2+2H2O==4HF+O2Br2+H2O==HBr+HBrOI2+H2O==HI+HIO

（氯水浅黄绿色，溴水橙色，碘水黄色）

14.溴与氢氧化钠反应：

Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O

三．铁

1.铁与非金属反应：

2Fe+3Cl2==2FeCl32Fe+3Br2==2FeBr33Fe+2O2

Fe3O4Fe+S==FeSFe+I2==FeI2

2.铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

3.湿法炼铜：

1°CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O2°Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

4.铁与硝酸银反应：

Fe+2AgNO3==Fe（NO3）3+2Ag

5.铁和稀盐酸（非氧化性酸）反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

6.铁和稀硝酸（氧化性酸）反应：

Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

7.铁的氧化物和金属反应：

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4（稀）==Fe2（SO4）3+3H2OFe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O

3FeO+10HNO3（稀）==3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

3Fe3O4+28HNO3（稀）==9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

8.铁的氧化物与氢气，一氧化碳反应：

FeO2+H2

Fe+H2O

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

9.制取氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O（沸水）

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

10.制取氢氧化铁：

Fe2（SO4）3+6NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

FeCl3+3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4Cl

11.氢氧化铁受热易分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

12.氢氧化铁与硫酸（酸反应，硝酸一样）反应：

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O

13.氢氧化亚铁的制备：

FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4

FeCl2+2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4Cl

13.氢氧化亚铁置于空气中：

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（白迅速→灰绿→红褐）

14.氢氧化亚铁与盐酸（非氧化性酸）反应：

Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O

15.氢氧化亚铁与稀硝酸（氧化性酸）反应：

3Fe（OH）2+10HNO3（稀）==3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O

16.氯气氧化氯化亚铁：

Cl2+2FeCl2==2FeCl3

17.硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：

10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4==2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O

18.氯化亚铁与酸性条件下的过氧化氢反应：

2FeCl2+2HCl+H2O2==2FeCl3+2H2O

19.腐蚀铜板电路：

Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2

20.氯化铁与淀粉碘化钾溶液反应：

2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（溶液变蓝）

21.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（检验三价铁离子）：

FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl（血红色溶液）

22.向氯化亚铁溶液中滴加六氰合铁酸钾（检验二价铁离子）：

3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]==Fe3[Fe（CN）6]2↓+6KCl（深蓝色沉淀）

23.向氯化铁溶液中滴加六氰合亚铁酸钾（检验三价铁离子）：

4FeCl3+3K4[Fe（CN）6]==Fe4[Fe（CN）6]3↓+12KCl（深蓝色沉淀）

24.铁盐的氧化性：

Na2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2NaClFe+Fe2（SO4）3==3FeSO4

25.高炉炼铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

26.盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2O

四．碳

1.碳和氧气反应：

C+O2（足量）

CO22C+O2

2CO

2.碳还原一氧化碳：

C+CO2

2CO

3.碳和水蒸气反应：

C+H2O（g）

CO+H2

4.点燃一氧化碳进行尾气处理：

2CO+O2

2CO2

5.实验室制二氧化碳：

CaCO3+2HCl（稀）==CaCl2+CO2↑+H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2（少量）+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）

2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2（浑浊变澄清）

6.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：

NaHCO3（少量）+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3（过量）+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

五．氮

1.自然固氮：

N2+O2

2NO

2.人工固氮：

N2+3H2

2NH3

3.二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO（歧化反应）

4.一氧化氮遇空气发生反应：

2NO+O2==2NO2（NO与O2不共存）

5.一氧化氮/二氧化氮与氧气和水反应：

4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO3

7.氨气极溶于水，且与水发生反应：

NH3+H2O

NH3·H2O

8.氨水不稳定，受热易分解：

NH3·H2O

NH3↑+H2O（制氨气）

9.氨气与酸反应：

NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4NH3+HNO3==NH4NO3

10.氨水与盐溶液反应：

2NH3·H2O+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NH4Cl

3NH3·H2O+AlCl3==Al（OH）3↓+3NH4Cl

11.氨的催化氧化：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

12.氨气还原氧化铜：

2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

13.铵盐受热易分解：

NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O↑NH4Cl

NH3↑+HCl↑

14.铵盐与强碱供热：

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

（NH4）2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

15.工业制氨气：

N2+3H2

2NH3

16.实验室制氨气：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

17.硝酸不稳定，见光或受热易分解：

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

18.铜（铁类似）与硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O

19.铁与稀硝酸反应：

Fe（少量）+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

Fe+2Fe（NO3）3==3Fe（NO3）2

3Fe（过量）+8HNO3==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

20.实验室制硝酸：

NaNO3+H2SO4（浓）

NaHSO4+HNO3↑

21.工业制硝酸：

1°4NH3+5O2

4NO+6H2O

2°2NO+O2==2NO2

3°3NO2+H2O==2HNO3+NO

22.氢氧化钠溶液除去一氧化氮，二氧化氮：

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2（工业盐）+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

23.浓硝酸氧化碳：

C+4HNO3（浓）

4NO2↑+CO2↑+H2O

六．硫

1.硫与非金属反应：

S+H2

H2S（有臭鸡蛋气味）S+O2

SO2（空气淡蓝，氧气蓝）

2.硫与金属反应：

Fe+S

FeS（黑色不溶于水的固体）2Cu+S

Cu2S（同FeS）

3.硫与碱反应：

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

4.硫化氢的制备：

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

5.氢氧化钠溶液除硫化氢：

NaOH（少量）+H2S==NaHS+H2O

2NaOH（过量）+H2S==Na2S+2H2O

6.硫化氢与氧气反应：

2H2S+O2（少量）

2S↓+2H2O

2H2S+3O2（过量）

2SO2+2H2O

7.向氯化铁溶液中通入硫化氢：

H2S+2FeCl3==S↓+FeCl2+2HCl（有淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色）

8.硫化钠与氯化铁反应：

Na2S+2FeCl3（少量）==S↓+2FeCl2+NaCl

Na2S+6FeCl3（过量）+2H2O==SO2↑+6FeCl2+4HCl+2NaCl

9.向氯水中通入硫化氢：

H2S+Cl2==S↓+2HCl（有淡黄色沉淀，溶液褪色）

10.向酸性高锰酸钾中通入硫化氢：

5H2S+3H2SO4+2KMnO4==5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O（有淡黄色沉淀，溶液褪色）

11.弱酸制强酸：

H2S+CuSO4==CuS↓+2H2SO4（黑色沉淀不溶于硫酸）

12.二氧化硫与水反应：

SO2+H2O==H2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）

13.二氧化硫与生石灰反应：

SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙，难溶于水）

14.二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+NaOH（少量）==NaHSO3

SO2+2NaOH（过量）==Na2SO3+H2O

15.向澄清石灰水中通入二氧化硫：

SO2（少量）+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）

2SO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HSO3）2（浑浊变澄清）

16.二氧化硫与硫化氢不共存：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

17.二氧化硫和氧气反应：

2SO2+O2

2SO3

18.亚硫酸钠/亚硫酸和氧气反应：

2Na2SO3+O2==2Na2SO42H2SO3+O2==2H2SO4

19.向氯水中通入二氧化硫：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（氯水褪色）

20.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：

5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（溶液褪色）

21.二氧化硫的制备：

Na2SO3（s）+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O

22.三氧化硫与水反应：

SO3+H2O==H2SO4（反应剧烈，放出大量的热）

23.向氢氧化钠溶液中加入三氧化硫：

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

24.向氯化钡溶液中加入三氧化硫：

SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl

25.稀硫酸与镁（金属）反应：

Mg+H2SO4（稀）==MgSO4+H2↑

26.碳与浓硫酸反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+SO2↑+2H2O

27.硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

28.难挥发制易挥发：

2NaCl（s）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl

29.浓硫酸与铜（金属）反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

30.硫化氢与浓硫酸反应：

H2S（少量）+3H2SO4（浓）==4SO2↑+4H2O

3H2S（过量）+H2SO4（浓）==4S↓+4H2O

H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2+2H2O

七．溴

海水提溴有关反应：

1°2NaBr+Cl2==Br2（粗溴）（易挥发，用热空气吹出）+2NaCl

2°Br2（粗溴）+SO2+H2O==2HBr+H2SO4

3°Cl2+2HBr==Br2（纯溴）+2HCl

八．镁

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼的光，有大量白烟）

2.镁在氯气中燃烧：

Mg+Cl2

MgCl2

3.镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2

Mg3N2

4.镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2

2MgO+C（冷凝镁气要用氢气或稀有气体）

5.氯化镁（镁盐）与碱反应：

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

MgCl2+2NH3·H2O==Mg（OH）2↓+2NH4Cl

6.氯化镁（镁盐）与碳酸钠反应：

MgCl2+Na2CO3==MgCO3↓+2NaCl

7.氢氧化镁/碳酸镁不稳定，受热易分解：

Mg（OH）2

MgO+H2O

MgCO3

MgO+CO2↑

8.海水制镁有关反应：

1°CaCO3

CaO+CO2↑2°CaO+H2O==Ca（OH）2

3°MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2

4°Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+H2O

5°MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

九．硅

1.硅与氧气反应：

Si+O2

SiO2

2.硅与氟气反应：

Si+2F2==SiF4

3.硅与氢氟酸（与其它酸不反应）反应：

Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

4.硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

5.工业制硅：

1°SiO2+2C

Si（粗硅）+2CO↑（C一定过量，一定生成CO）

2°Si（粗硅）+2Cl2

SiCl4

3°2H2+SiCl4

Si（纯硅）+4HCl

6.二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（碱性溶液装瓶不能用玻璃塞）

7.二氧化硅与氧化钙反应：

SiO2+CaO==CaSiO3

8.氢氟酸雕刻玻璃：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

9.硅酸钠与盐酸反应制取硅酸：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

10.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

CO2（少量）+Na2SiO3+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

2CO2（过量）+Na2SiO3+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3

11.硅酸不稳定，受热易分解：

H2SiO3

SiO2+H2O

12.硅酸与氢氧化钠反应：

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

13.制取玻璃的有关反应：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

十．铝

1.铝与氧气反应：

4Al+3O2

2Al2O3（常温下铝表面会形成致密的氧化膜，耐腐蚀，铝反应前应先去膜）

2.铝与氯气反应：

2Al+3Cl2

2AlCl3

3.铝与硫反应：

2Al+3S

Al2S3

4.铝与盐酸（非氧化性酸）反应：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（铝与氧化性酸反应产物有多种因素决定）

5.铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]（四羟基合铝酸钠）+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑

6.铝热反应：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3（焊接钢轨）

4Al+3MnO2

3Mn+2Al2O38Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3

7.氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

8.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al（OH）4]

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

9.工业制铝：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

10.氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

11.氢氧化铝与氢氧化钠反应：

Al（OH）3+NaOH==Na[Al（OH）4]

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

12.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠：

AlCl3+3NaOH（少量）==Al（OH）3↓+3NaCl

Al（OH）3+NaOH==Na[AL（OH）4]

Al（OH）3+4NaOH（过量）==Na[Al（OH）4]

13.制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

14.向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳：

CO2（少量）+2Na[Al（OH）4]==2Al（OH）3↓+Na2CO3+2H2O

CO2（过量）+Na[Al（OH）4]==Al（OH）3↓+NaHCO3

15.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸：

HCl（少量）+Na[Al（OH）4]==Al（OH）3↓+NaCl+H2O

4HCl（过量）+Na[Al（OH）4]==AlCl3+NaCl+4H2O

16.明矾和氢氧化钡反应：

1°钡离子恰好完全沉淀：

KAl（SO4）2+Ba（OH）2==2BaSO4↓+K[AL（OH）4]

2°沉淀最多：

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4