高中无机化学方程式汇总.docx

1、高中无机化学方程式汇总高中无机化学方程式汇总一. 钠1. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+2H22. 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2Na2O2（淡黄色）3. 钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H24. 钠的制备：2NaCl（熔融）2Na+Cl25. 氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6. 钠的氧化物与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27. 钠的氧化物与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28. 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应：Na2CO

2、3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO29. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10. 二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO311. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O12. 侯氏制碱法： 1NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl 22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO213. 工业制钛：4Na+TiCl4（熔融）=Ti+4NaCl14. 碱金属（IA）有关反应：4Li+O22Li2O K+O2KO2 2KO2+CO2=K2CO3+

3、O2 2M+2H2O=2MOH+H2（M为碱金属）15. 少量/过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3二. 氯1. 有关燃烧反应：2Na+Cl22NaCl（白烟） Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl22FeCl3（红棕色烟，棕黄色溶液）H2+Cl22HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl2（少量）=2PCl3（白雾）2P+5Cl2（过量）=2PCl5（白烟）2. 氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸，可杀菌消毒漂白）3. 次氯酸不稳定：2HClO2HC

4、l+O24. 氯气通入淀粉碘化钾溶液中：Cl2+2KI=2KCl+I2（溶液变蓝）5. 氢氧化钠吸收氯气：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7. 漂白粉与盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl（稀）=CaCl2+2HClO8. 少量/过量二氧化碳通入漂白粉溶液中：CO2(少量)+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO2CO2(过量)+2H2O+Ca(ClO)2=Ca(HCO3)2+2HClO9. 漂白粉变质：1CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 22HCl

5、O2HCl+O210. 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H211. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O12. 其它制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O13.卤族元素有关反应：2F2+2H2O=4HF+O2 Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO (氯水浅黄绿色，溴水橙色，碘水黄色)14. 溴与氢氧化钠反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O三铁1. 铁与非金属反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br

6、2=2FeBr3 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI22. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23. 湿法炼铜：1CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 2Fe+CuSO4=Cu+FeSO44. 铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)3+2Ag5. 铁和稀盐酸(非氧化性酸)反应：Fe+2HCl=FeCl2+H26. 铁和稀硝酸（氧化性酸）反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe（NO3）3+NO+2H2O7. 铁的氧化物和金属反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O F

7、e3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO+14H2O8. 铁的氧化物与氢气，一氧化碳反应：FeO2+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO29. 制取氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl10.制取氢氧化铁：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl11.氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3Fe

8、2O3+3H2O12.氢氧化铁与硫酸（酸反应，硝酸一样）反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O13.氢氧化亚铁的制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl13. 氢氧化亚铁置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白迅速灰绿红褐）14. 氢氧化亚铁与盐酸(非氧化性酸)反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O15. 氢氧化亚铁与稀硝酸(氧化性酸)反应：3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O16.氯气氧化氯化亚铁：Cl2+2FeC

9、l2=2FeCl317.硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应： 10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O18.氯化亚铁与酸性条件下的过氧化氢反应：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O19.腐蚀铜板电路：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl220.氯化铁与淀粉碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(溶液变蓝)21.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(检验三价铁离子)：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl（血红色溶液）22.向氯化亚铁溶液中滴加六氰合铁酸钾(检验二价铁离子)： 3F

10、eCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl（深蓝色沉淀）23.向氯化铁溶液中滴加六氰合亚铁酸钾(检验三价铁离子)： 4FeCl3+3K4Fe(CN)6=Fe4Fe(CN)63+12KCl（深蓝色沉淀）24.铁盐的氧化性：Na2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2NaCl Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO425.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO226.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O四碳1. 碳和氧气反应：C+O2(足量) CO2 2C+O22CO2. 碳还原一氧化碳：C+CO22CO3. 碳和水蒸气反应：C+H2O(g) CO+H24

11、. 点燃一氧化碳进行尾气处理：2CO+O22CO25. 实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2+H2O6. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（浑浊变澄清）6. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O五氮1. 自然固氮：N2+O22NO2. 人工固氮：N2+3H22NH33. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO(歧

12、化反应)4. 一氧化氮遇空气发生反应：2NO+O2=2NO2(NO与O2不共存)5. 一氧化氮/二氧化氮与氧气和水反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO37. 氨气极溶于水，且与水发生反应：NH3+H2ONH3H2O8. 氨水不稳定，受热易分解：NH3H2ONH3+H2O(制氨气)9. 氨气与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO310. 氨水与盐溶液反应：2NH3H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NH4Cl 3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl11. 氨的催化

13、氧化：4NH3+5O24NO+6H2O12. 氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O13. 铵盐受热易分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl14. 铵盐与强碱供热：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O15. 工业制氨气：N2+3H22NH316. 实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O17. 硝酸不稳定，见光或受热易分解：4HNO34NO2+O2+2H2O18. 铜(铁类似)与硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4

14、H2O 2NO+O2=2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O19.铁与稀硝酸反应： Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O20.实验室制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO321.工业制硝酸：14NH3+5O24NO+6H2O 22NO+O2=2NO2 33NO2+H2O=2HNO3+NO22.氢氧化钠溶液除去一氧化氮，二氧化氮： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2(工业盐)+H2O NO2+NO+2

15、NaOH=2NaNO2+H2O23.浓硝酸氧化碳：C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+H2O六硫1. 硫与非金属反应：S+H2H2S(有臭鸡蛋气味)S+O2SO2(空气淡蓝，氧气蓝)2. 硫与金属反应：Fe+SFeS(黑色不溶于水的固体) 2Cu+SCu2S(同FeS)3. 硫与碱反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 硫化氢的制备：FeS+2HCl=FeCl2+H2S5. 氢氧化钠溶液除硫化氢：NaOH(少量)+H2S=NaHS+H2O 2NaOH(过量)+H2S=Na2S+2H2O6. 硫化氢与氧气反应：2H2S+O2(少量) 2S+2H2O 2H2S+3O2(过

16、量) 2SO2+2H2O7. 向氯化铁溶液中通入硫化氢：H2S+2FeCl3=S+FeCl2+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色)8. 硫化钠与氯化铁反应： Na2S+2FeCl3(少量)=S+2FeCl2+NaCl Na2S+6FeCl3(过量)+2H2O=SO2+6FeCl2+4HCl+2NaCl9. 向氯水中通入硫化氢：H2S+Cl2=S+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液褪色)10.向酸性高锰酸钾中通入硫化氢： 5H2S+3H2SO4+2KMnO4= 5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O(有淡黄色沉淀，溶液褪色)11.弱酸制强酸：H2S+CuSO4=CuS+2H2SO4(黑色沉

17、淀不溶于硫酸)12.二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3(SO2是H2SO3的酸酐)13.二氧化硫与生石灰反应：SO2+CaO=CaSO3(亚硫酸钙，难溶于水)14.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+NaOH(少量)=NaHSO3 SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2O15.向澄清石灰水中通入二氧化硫：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 （浑浊变澄清）16. 二氧化硫与硫化氢不共存：SO2+2H2S=3S+2H2O17. 二氧化硫和氧气反应：2SO2+O22SO318. 亚硫酸钠/亚硫酸和氧

18、气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO419. 向氯水中通入二氧化硫：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）20. 向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（溶液褪色）21. 二氧化硫的制备：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O22. 三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4（反应剧烈，放出大量的热）23. 向氢氧化钠溶液中加入三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O24. 向氯化钡溶液中加入三氧化硫：SO3+BaCl2+H2O

19、=BaSO4+2HCl25. 稀硫酸与镁(金属)反应：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H226. 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓) CO2+SO2+2H2O27. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O28. 难挥发制易挥发：2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl29. 浓硫酸与铜(金属)反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O30. 硫化氢与浓硫酸反应：H2S(少量)+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O 3H2S(过量)+H2SO4(浓)=4S+4H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O七溴海水提溴有关反

20、应：12NaBr+Cl2=Br2(粗溴)(易挥发，用热空气吹出)+2NaCl 2Br2(粗溴)+SO2+H2O=2HBr+H2SO4 3Cl2+2HBr=Br2(纯溴)+2HCl八镁1. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的光，有大量白烟)2. 镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2MgCl23. 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C（冷凝镁气要用氢气或稀有气体）5. 氯化镁(镁盐)与碱反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl6. 氯化镁(镁盐)与碳酸钠反

21、应：MgCl2+Na2CO3=MgCO3+2NaCl7. 氢氧化镁/碳酸镁不稳定，受热易分解：Mg(OH)2MgO+H2O MgCO3MgO+CO28. 海水制镁有关反应：1CaCO3CaO+CO2 2CaO+H2O=Ca(OH)2 3MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 5MgCl2(熔融) Mg+Cl2九硅1. 硅与氧气反应：Si+O2SiO22. 硅与氟气反应：Si+2F2=SiF43. 硅与氢氟酸(与其它酸不反应)反应：Si+4HF=SiF4+2H24. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2

22、H25. 工业制硅：1SiO2+2CSi(粗硅)+2CO（C一定过量，一定生成CO） 2Si(粗硅)+2Cl2SiCl4 32H2+SiCl4Si(纯硅)+4HCl6. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱性溶液装瓶不能用玻璃塞)7. 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO=CaSiO38. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O9. 硅酸钠与盐酸反应制取硅酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl10. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO32CO2(过量)+Na2SiO3+

23、2H2O=H2SiO3+2NaHCO311. 硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3SiO2+H2O12. 硅酸与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O13. 制取玻璃的有关反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2十铝1. 铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O3(常温下铝表面会形成致密的氧化膜，耐腐蚀，铝反应前应先去膜)2. 铝与氯气反应：2Al+3Cl22AlCl33. 铝与硫反应：2Al+3SAl2S34. 铝与盐酸(非氧化性酸)反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(铝与氧化性酸反应产物有多种因素决定)5

24、. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H26. 铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（焊接钢轨）4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O37. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O8. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O9. 工业制铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O210. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(O

25、H)3+3HCl=AlCl3+3H2O11. 氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O12.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠：AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAL(OH)4 Al(OH)3+4NaOH(过量)=NaAl(OH)413.制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO414. 向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+2NaAl(OH)4=2Al(OH)3+Na2CO3+2H2OCO2(过量)+NaAl(OH)4=Al(OH)3+NaHCO315. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸：HCl(少量)+NaAl(OH)4=Al(OH)3+NaCl+H2O4HCl(过量)+NaAl(OH)4=AlCl3+NaCl+4H2O16. 明矾和氢氧化钡反应：1钡离子恰好完全沉淀：KAl(SO4)2+Ba(OH)2=2BaSO4+KAL(OH)42沉淀最多：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3+K2SO4