学年高二鲁科版化学选修四练习第1章过关检测卷 Word版含答案.docx

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学年高二鲁科版化学选修四练习第1章过关检测卷Word版含答案

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（B）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

解析：

1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2molH2（4gH2）燃烧生成液态水可放出571.6kJ热量，放热反应ΔH＜0；又因为在热化学方程式中要标明物质的聚集状态，故B正确。

判断热化学反应方程式时要注意：

①看是否标明物质聚集状态；②看ΔH的正负是否正确；③热量数值是否与方程式中化学计量数对应；④注意单位为kJ·mol－1。

2．下列关于热化学反应的描述，正确的是（B）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析：

判断反应是否达到平衡状态有2个判据：

正逆反应速率相等、各组分的浓度（或含量）不再发生变化。

A中生成O3与消耗O2都指的是正反应速率；B中O2的消耗速率是v正，O3的消耗速率是v逆，v正＝v逆反应达到平衡状态，C中O3、O2浓度相等并非固定不变了；D中各组分的体积分数随时间变化即各组分的浓度（或含量）发生变化，反应未达到平衡状态。

3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（A）

A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

解析：

A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A正确；B.电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误。

4．根据热化学方程式：

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（C）

A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

解析：

由题中方程式可知A正确；ΔH＜0，表明此反应是放热反应，所以生成物形成新键所释放的总能量比反应物断键所吸收的总能量多，故D对；由于S（g）到S（s）需要放热，所以S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量比S（s）＋O2（g）===SO2（g）多，故B对、C错。

5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1mol化学键时放出的能量

436kJ·mol－1

243kJ·mol－1

431kJ·mol－1

则下列热化学方程式不正确的是（C）

A.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）　ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－183kJ·mol－1

C.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）　ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋183kJ·mol－1

解析：

此题考查反应热的定义，难度中等。

断键所需能量和形成新键放出能量的大小关系：

ΔH＞0是吸热反应，ΔH＜0是放热反应，另外，反应热的数值与方程式前面的系数成正比。

6．下列有关电池的说法不正确的是（B）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：

A.锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B.铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B错；C.电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D.Zn失去电子生成Zn2＋，作负极，故D正确。

7．下列描述中，不符合生产实际的是（A）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

解析：

活泼电极（除C、Pt外的电极称活泼电极）在阳极失电子被氧化，A中铁在阳极放电，不是电解Al2O3。

8．在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是（D）

A．正极的电极反应可能是O2＋4e－―→2O2－

B．负极的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O―→4OH－

C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

解析：

根据原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，可知A、B、C三项错，D正确。

9．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是（B）

A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

解析：

用惰性电极电解，阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu。

10．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（D）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

解析：

A极逐渐变粗，说明A为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极变细，说明B为原电池的负极，失去电子后变成离子进入了溶液中。

A和B两项反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A选项中A极变细，B极不变，B选项中A极不变；C和D两项反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2，其中C选项中A极变细，B极变粗，D选项中A极变粗，B极变细。

11．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。

下列关系式中正确的是（A）

A．Q1＜Q3＜Q2B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3

解析：

CH3COOH的电离过程是吸热的，浓H2SO4溶于水是放热的，故答案为A。

12．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（D）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－―→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析：

电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序（Zn＞Fe＞Ni）发生氧化反应，即Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋。

Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解，当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。

阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序（Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋）发生还原反应，即Ni2＋＋2e－===Ni。

Fe2＋、Zn2＋比Ni2＋氧化性弱，并不在阳极析出，而是留在电解液里。

阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C错误。

13．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（A）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

解析：

根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。

电子流动方向是由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可以就此作出如下判断：

活动性：

a＞b；c＞d；a＞c；b＞c，故应选A。

14．如下图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（B）

解析：

要使铁受到保护可以采用两种方法：

牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

采用牺牲阳极的阴极保护法时，要使铁与活动性强的金属（如锌）连接；采用外加电流的阴极保护法时，要将铁与电源的负极连接。

15．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe＋NiO2＋2H2O

Fe（OH）2＋Ni（OH）2

下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（B）

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C．放电时，负极上的电极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

解析：

因放电后生成Fe（OH）2和Ni（OH）2，所以电解质不能呈酸性。

二、非选择题（共55分）

16．（8分）写出298K时，下列反应的热化学方程式：

（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ。

________________________________________________________________________。

（2）用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ。

________________________________________________________________________。

（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。

________________________________________________________________________。

解析：

书写热化学方程式要注意：

a.标明物质的聚集状态；b.写出反应焓变的大小及单位，ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，ΔH的大小与反应方程式中计量数大小相对应；c.热化学方程式中各物质前的化学计量