高中化学人教大纲版第三册教材填空.docx

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高中化学人教大纲版第三册教材填空

教材第三册填空

第一章晶体的类型与性质

一般来说，对于组成和结构相似的手质，越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越。

例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图1—4），四卤化碳也有类似的情形（如图1—5）。

氢健是怎样形成的呢？

现在以HF为例来说明：

。

它比化学健，比分子间作用力。

通常我们也可把氢键看做。

分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为

。

为了与化学键相区别的，在图1—7中用“…”来表示氢键。

结冰时体积膨胀，密度减小，是。

在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是同个水分子通过氢键结合起来的，形成（H2O）n（如图1—8）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。

形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀。

密度减小，回此冰能浮在水面上，（如图1—9）。

水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。

1、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是。

A、具有较高的熔点B、固态不导电，水溶液能导电

C、可溶于水D固态不导电，熔融状态导电

由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子。

金属原子释放出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释放出的电子则在整个晶体中自由运动，称为自由电子（如图1—16）。

金属离子与自由电子之间存在较强的作用，使许多金属离子结合在一起，。

通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。

在金属晶体里，自由电子不专属于某一个或某个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。

金属的导热性也与金属晶体里自由电子的运动有关：

1、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是。

A、易导电B易导热C有延展性D易锈蚀

2、金属晶体的形成是因为晶体中存在。

A、金属离子间的相互作用

B、金属原子间的相互作用

C金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子的相互作用

3、金属能导电的原因是。

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

4、有四种固态物质：

CuSiNeKCl下列四种有关性质的叙述各适用于哪种物质？

（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低。

（2）固体易导电，熔点在1000℃左右

（3）由共价键结合成网状晶体熔融后可导电。

5、在单质的晶体中，一定不存在（）

A、离子键B、分子间作用力

C、共价键D金属离子与自由电子间的作用

6、下列叙述下正确的是（）

A、原子晶体中只含有共价键

B、离子晶体中只含有离子键。

不含有共价键

C、分子晶体中只有存在分子间作用力，不含有其它化学键

D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

7、下列叙述正确的是（）

A、离子晶体都是化合物

B、原子晶体都是单质、

C、金属在常温下都以晶体形式存

D、分子晶体在常温下不可能为固体状态

8、X和Y两元素的质子数之和为22。

X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正克的是（）

A、X的单质固态时为分子晶体

B、Y的单质是原子晶体

C、X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D、X与碳形成的化合物为分子晶体

9、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体

⑴NaOH：

熔点318.4℃，沸点1390℃易溶于水，熔融时能导电。

⑵SO2：

熔点—727℃，沸点—10.08℃

⑶B：

熔点2300℃，沸点12550℃，硬度大。

⑷SiC：

熔点2327℃，硬度大。

10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃,溶于CS2、CCI4等溶剂，试推断它可能属于哪类晶体。

第二章胶体的性质及其应用

清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如上图所示），类似这种自然界的现象，我们在化学实验室里也可以看到。

[实验2—1]取一个烧杯，加入20ml蒸馏水，加热到沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1ml—2ml。

继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，观察所得液体，并与另一个烧杯中的CuSO4溶液比较。

有些物质如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，这种液体是溶液；另一些物质如蛋白质、淀粉等，在水中扩散很慢，且不能透过半透膜，格雷哈姆把它们称之为胶体。

水解生成的Fe（OH）3形成分散质粒子的大小在1nm—100nm之间，因此所形成的分散系是胶体。

有些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子大小的限度，这种物质溶于水时也形成胶体，如。

胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在中则可形成胶体。

胶体的种类很多。

按照分散剂的不同，可分为。

分散剂是气体的，叫做气溶胶，如等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如等

1、问答题。

⑴如何验证所得的液体是胶体？

⑵所得的胶本中有何种杂质？

怎样除去？

⑶如何验证胶体已经净化？

胶体粒子带有电荷。

一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的，有的粒子带正电，有的带负电，一般说来，带正电荷；

带负电荷。

电泳是胶体的得要特性，有广泛的实用价值。

例如，

。

胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系，胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。

工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，都在某种程度上与胶体有关，例如，在金属、陶瓷、聚合物等材料加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击、耐断裂，抗拉强度等机械性能，也可以改进材料的光学性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。

在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁场流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。

另外，血液本身就是由血球在血浆中形成的胶体分散系，与血液有关的疾病的一些治疗，诊断方法就利用了胶体的性质，如血液透析、血清纸上电泳等，土壤里许多物质如黏土，腐殖质等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些化学过程也与胶体有关，国防工业上有些火药，炸药必须制成胶体，冶金工业上的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体知识。

在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛奶、豆浆、粥等都与胶体有关。

2、下列现象或实验中，可证明胶体粒子带电荷的是（）

A、电泳现象B丁达尔现象C布鞋朗运动现象D渗析

3、下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（）

A、溶液液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电

B、溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律

C、通直流电后溶液中溶液质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

D、溶液中通过一束光线没有特殊现象。

胶体中通过一束光线出现胸亮的“通路”

4、下列实验操作中，正确的是（）

A、利用电泳现象区别溶淮和胶体

B、用滤红色过滤除去溶液中的胶体粒子

C、用渗析的方法除去胶体中的胶体粒子

D、向Fe（HO）3胶体中加入足量AgNO3溶液,以除去胶体中的CI-

5、把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析，问：

（1）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜？

（2）怎样证明淀粉与NaBr已分离完全？

第三章化学反应中的物质变化和能量变化

1、配平方程式：

FeSO4+HNO3（浓）+H2SO4=Fe2（SO4）3+NO2↑＋H2O

2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2KJ热量.

⑵1molN2（气态）与适量O2（气态）起反应，生成NO2（气态），需吸收68kJ热量。

⑶1molCu（固态）与适量O2（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157KJ热量。

⑷1molC（固态）与适量H2O（气态）起反应，生成CO（气态）和H2（气态），需吸收131.3KJ的热量。

燃烧热：

。

【例题1】在101kPa时，1molCH4完全烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?

1000LCH4（标准状况）燃烧所产生的热量为多少?

【解】

中和热：

。

据专家分析，最有希望的新能源是等。

这些新能源的特点是。

因此，它们都是很有发展前途的能源，在21世纪的能源中将会占据越来越得要的地位。

4、填空题

⑴在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量，S的燃烧热为

S燃烧的热化学方程式为。

⑵在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为，H2燃烧的热化学方程式为。

⑶1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应中的热为114.6KJ/mol，这种结论是否正确，为什么？

5、计算题

⑴根据C的烯烧热计算，2.5mol在O2中完全燃烧生成CO2放出多少热量？

（计算所需在有关数据，请查课文，下同）

⑵根据H2的燃烧热计算完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000J的热量.

⑶通过计算比较完全燃烧1000gH2（生成液态水）和完全燃烧1000gC（生成CO2）所放出的热量。

⑷1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出55.6kJ的热量，5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量?

⑸2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？

燃烧相同物质的量的CH4和C2H2,哪种气体燃烧放出的热量多？

6、在101kP时，1.00gC6H6

（1）燃烧生成CO2和H2O

（1），放出41.8KJ的热量，C6H6的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为。

7、在某溶液中加入过量盐酸，有白色沉淀生成，滤去沉淀，在滤液中加入过量NH3·H2O，又有白色沉淀生成。

再滤去沉淀，并向滤液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子组成（）。

A、Ag+、AI3+、Ca+B、ag+AI3Ba2+

C、Ag+Mg2+Ba2+D、Ag+Mg2+Ca2+

8．已知煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2需吸收177.7kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供，根据C的燃烧热从理论计算，煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量。

第四章电解原理及其应用

【实验4-1】在一个U形管中注入CuCI2溶液，插入两根石墨棒作电极（如图4-1），把温润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。

接通直流电源，观察U形管内发生的现象及试纸颜色的变化。

通过实验可以观察到，接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质，是析出的金属铜；在阳极碳棒上有气泡放出，关可闻到刺激性的气味，同进看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

可以断定，放出的气体是Cl2。

这个实验告诉我们，CuCl2溶液受到电京戏的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成了Cu和Cl2。

Cu电解精炼原理：

由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相同，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变，

但需。

在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如等，这些有素养物质如随废水流入自然水域，会严重污染水体。

危害：

，因此，绝不允许将电镀废水直接排入自然水域，必需经过处理，回收其中的有用成分，把有毒有害物质的浓度降低到符合业废水排放标准。

减小电镀污染的另一重要途径是：

。

1、把两块质量相同的铜片作电极平行插入CuSO4溶液中，电解一段时间后，取出电极洗净、烘干称量，质量差为2.56g在通电过程中，电路中通过的电子为多少摩？

电解饱和食盐水在极区生成碱，原因是：

。

在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaOH，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。

电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。

阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过而Cl、OH-和气体则不能通过。

这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

精制的饱和食盐水进入；加入阴极室。

通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+，中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2.电解后的淡盐水从导出,可得新用于配制食盐水。

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+Fe3+SO42+-不符合电解要求,因此必须经过精制

精制食盐水方法：

这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀,损坏离子交换膜,因此该盐水还需送入阳离子交换塔,进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等,这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了.

离子交换膜法制碱技术具有

等优点，是氯碱工业发展的方向。

2、用含有少量银和锌的精铜做阳极，纯铜片做阴极。

CuSO4溶液做电银液，电解一段时间后，阳极质量减小了Xg,则（）。

A、电解液质量增加xgB、阴极质量增加xg

C、阴极质量增加ag,a>xD、阴极质量增加bg,b

第五章硫酸工业

硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为。

硫酸生产适宜条件的选择：

温度：

温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利，在实际生产中，选定作为操作温度，因为

。

压强：

SO2接触氧化也是一个总体积缩小的气体所应,表5-2列出了压强对SO2平衡转化率影响的一系列实验数据.表5-2的数据说明,增大气体压强,能

，所以硫酸工厂通常采用。

由于SO2的氧化反应需在400℃~500℃条件下进行，因此，

。

在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器，用来

。

三氧化硫的吸收：

从接触室出来的气体，主要是SO3、N2以及未起反应的O2和SO2。

SO3与H2O化合生成H2SO4。

SO3（g）+H2SO4

（1）；△H=-130.3KJ/mol。

H2SO4虽然是由SO3跟H2O化合制得的，但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3。

因为。

为了尽可能提高吸收效率，工业上用作吸收剂。

吸收过程是在吸收塔（如图5-1）里进行的。

为了增大SO3跟98.3%的硫酸的接触面积，强化吸收过程，在吸收塔里装填了大量瓷环。

吸收操作采取逆流的形式，SO3从塔的下部通人，98.3%的硫酸从塔顶喷下，供稀释用的硫酸从塔底放出。

98.3%的硫酸吸收SO3后浓度增大，可用H2O或稀硫酸稀释，制得各种浓度的硫酸。

从吸收塔上部导出的是，如果把它们当作尾气直接排入大气，

既可消除SO2对大气的污染，又可充分利用原料。

1、下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）

A、由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

B、燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2

C、硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO2，而不用H2O或稀硫酸吸收SO2

D、用N2和H2合成氨需采用高压

2、计算题

（1）生产H2SO4质量分数为98%的硫酸1000t，如果S的利用率为95%，需耗用硫黄多少吨？

（2）燃烧It含硫质量分数为48%的黄铁矿矿石，在理论上能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸（设还有质量公数为1.5%的硫留在炉渣里）？

硫酸生产过程中环境保护与原料综合利用

1、尾气吸收：

。

2、污水处理生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用中和处理

3、废渣的利用黄铁矿矿一般可作为。

能量的充分利用

许多化学反应是放热反应，化工生产中应充分利用反应热，这对于降低生产成本具有重要的意义，硫酸生产过程中要消耗大量的能量。

例如，开动机器设备（矿石粉碎机、运输装置、鼓风机、泵等）需要电能，维持接触氧化适宜的温度反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能（工厂里把它们叫做“废热”）以降低生产成本。

例如，在沸炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电，在接触室中设热交换装置，利用SO2氧化为SO3时放出的热来预热即将参加反应的SO2和O2，使其达到适宜于反应的温度。

据测算，生产1t硫酸约消耗100kwh的电能，而相应量的反应物在生产过程中放出的反应热相当于200kwh的电能。

也就是说，生产中如能充分利用这些“废热”，则不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量。

计算：

在101kPa时,燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿,放出4.98×106kj的热量,求该反应的燃烧热。

第六章化学实验方案的设计

【示例3】设计实验，证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。

对（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O进行外观观察.可以看到,说明.

1、要确定在（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O中是否含有结晶水，要以通过加热晶体的方法进行检验。

乙二酸性质实验步骤可设计如下：

1、乙二酸的酸性，

（1）。

（2）。

2、乙二酸受热分解，

。

3、乙二酸的还原性，

.

4、酯化反应在一试管中加入3ml乙二醇，然后边摇动试客边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙二酸，按图6-2所示，连接好装置。

用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上观察现象。

5、乙二酸使蓝墨水褪色，在两支试管中各放入一块溅有蓝墨水的布条，分别用0。

5%（质理分数）的KMnO4溶液、2%（质量分数）的乙二酸与乙二酸钾混合溶液浸泡，观察现象。

通过实验，可以观察言观色到乙二酸呈现强酸性，酸性较乙酸强，能使Na2CO3分解。

乙二酸受热分解有CO2和H2O生成，乙二酸能使KMnO4溶液褪色。

乙二酸能洗耳恭听去溅在布条上的蓝墨水迹。

1、下列各说法中，正确的是（）

A、含金属元素的离子不一守都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

D、金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质

2、在下列现象中，与电化学腐蚀无关的是（）

A、钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀

B、铁器上附有铜件时，在接触处易生锈

C、生铁比纯铁容易生锈

D、银制品处置后表面变暗

6、完成并配平下列化学方程式式

（1）AgNO3△Ag+NO2↑+O+2↑

（2）H2+HNO3——S↓+NO↑+H2O

（3）H2SO3+I2+H2O——H2SO4+HI

（4）Fe（OH）2+O2+H2O——Fe（OH）3

（5）KMnO4+H2S+H2SO——K2SO4+MnSO4H2O+S↓

（6）FeC3+KI——FeCI2+KCI+I2

教材第三册填空答案

第一章晶体的类型与性质

一般来说，对于组成和结构相似的手质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。

例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图1—4），四卤化碳也有类似的情形（如图1—5）。

氢键是怎样形成的呢？

现在以HF为例来说明：

在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电了对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F相互作用，这种静电作用就是氢键。

它比化学健弱得多，比分子间作用力稍强。

通常我们也可把氢键看做是一种比较强的分子间作用力。

分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。

为了与化学键相区别的，在图1—7中用“…”来表示氢键。

结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。

金属的导热性也与金属晶体里自由电子的运动有关：

自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，从而引起两者能量的交换。

当金属某一部分受热时，在那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快。

于是，通过碰撞，自由电子把能量传给金属离子。

金属容易导热，就是由于自由电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

第二章胶体的性质及其应用

水解生成的Fe（OH）3的许多分子聚集在一起形成分散质粒子的大小在1nm—100nm之间，因此所形成的分散系是胶体。

有些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子大小的限度，这种物质溶于水时也形成胶体，如淀粉胶体。

胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。

胶体的种类很多。

按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。

分散剂是气体的，叫做气溶胶，如雾、云、烟等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如烟水晶，有色玻璃等

胶体粒子带有电荷。

一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的，有的粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物，金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶华丽粒子带负电荷。

电泳是胶体的得要特性，有广泛的实用价值。

例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清在纸上电泳进行某些疾病的诊断，电泳电镀则是利用电泳油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。

第三章化学反应中的物质变化和能量变化

1、配平方程式：

2FeSO4+2HNO3（浓）+H2SO4=Fe2（SO4）3+2NO2↑＋2H2O

在101kPa时，1mol物质完全烯烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O这时的反应热叫做中和热。

据专家分析，最有希望的新能源是太阳能、燃料电池，风能和氢能等。

这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，在使用时对环境没有污染或很少污染。

因此，它们都是很有发展前途的能源，在21世纪的能源中将会占据越来越得要的地位。

第四章电解原理及其应用

Cu电解精炼原理：

电解时，用粗铜板作阳极，与直流电源的正极相连，用纯铜片作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。

电解时，两极发生如下反应：

阴极Cu2++2e-=Cu，阳极Cu-2e=Cu2+。

当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni、等，也会同时失去电子，如：

Zn－2e=Nn2+，Ni－2e－Ne2+。

但是它们的阳离子比Cu2+难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里，而位于金属活动性顺序铜后的银、金等金属杂质，因为给出电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子主为成阳离子溶解下来，当阳极上的Cu失去电子变成离子溶解之后，它们是以金属单质的形式沉积在电解