学年高一化学寒假作业8 Word版含答案.docx
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学年高一化学寒假作业8Word版含答案
高一化学寒假作业（八）
第一节金属的化学性质
1．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③ B．②④
C．②⑤D．③⑤
解析：
从金属活动性顺序：
Al＞Fe＞Cu，铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为B。
答案：
B
2．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是（ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质常温下均为银白色固体
解析：
答案：
B
3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）
A．CuO B．Al2O3
C．Fe2O3D．SiO2
解析：
地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由两元素组成的化合物为Al2O3。
答案：
B
4．下列说法错误的是（
双选）（ ）
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
解析：
钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2，A不正确；铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，故C不正确。
答案：
AC
5.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
解析：
由题给信息知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。
答案：
C
6．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水B．湿抹布
C．泡沫灭火器D．干沙
解析：
Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成
O2，使火势更旺。
答案：
D
7．（2010·苏北五市联考）下列叙述正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
D．金属元素被还原时一定生成金属单质
解析：
金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱决定于失电子的能力，而不在于失电子的多少，C错误；Fe3＋可被还原为Fe2＋，D错误。
答案：
A
8．把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A．CuB．Fe
C．MgD．Al
解析：
四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu，故与盐酸反应最剧烈的是Mg，C正确。
答案：
C
9．下列金属及其化合物的性质描述不正确的是（ ）
A．钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．镁在空气燃烧发出强光，生成白色固体
C．铝在空气中不反应
D．铁红在纯O2中燃烧，火星四射，产生黑色固体
答案：
C
10．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A．只有Na2OB．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定
解析：
由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na～Na2O 2Na～―→Na2O2
2×23 622×2378
2．3g 3.1g2.3g3.9g
因3.1g<3.5g<3.9g，故产物中二者皆有。
答案：
C
11．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是（ ）
A．铝箔电容B．制牙膏皮
C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装
解析：
需要控制的是“铝从口入”，A项无需控制。
答案：
A
12．在一定条件下能与水反应生成氢气的是（双选）（ ）
A．NaB．Cu
C．AgD．Fe
解析：
Na与H2O常温下反应生成H2；Fe（红热）与H2O（g）在高温条件下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。
答案：
AD
13．在烧杯中加水和苯（密度：
0.88g
/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
解析：
此题考查的知识面很广：
（1）苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；
（2）钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；（3）由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动。
答案：
D
14．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ）
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
解析：
Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。
答案：
D
15．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
解析：
同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，也应该保存在煤油中。
但K与空气中的氧气反应，产物可以是K2O，也可以是K2O2，或KO2。
答案：
C
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析：
A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2＋。
答案：
C
17．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2
C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2
解析：
从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。
答案：
C
18．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）
A．Na＋B．Mg2＋
C．H＋D．CO
解析：
该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
B、C两项中Mg2＋、H＋不能在碱性溶液中大量存在；D项的CO
不能在酸性溶液中大量存在。
答案：
A
19．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1的盐酸中，结果正确的是（ ）
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
解析：
经计算知金属相对盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能和水反应，因而产生的气体最多。
答案：
A
20．（2011·锦州高一期末）已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。
已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体 ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D ③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
A．Fe、Cu、Al、AgB．Al、Cu、Fe、Ag
C．Cu、Ag、Al、FeD．Ag、Al、Cu、Fe
解析：
由①和③知C为Al，则A为Fe；由②可知B比D活泼，则B为Cu，D为Ag，故A项正确。
答案：
A
21．将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．等于4.6% B．等于8.0%
C．大于8.0%D．小于8.0%
解析：
在该题中反应前钠与水的总质量（4.6g＋95.4g）为100g，生成NaOH为8.0g，若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。
答案：
C
22．0.56gCaO正好与20mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.10mol/LB．0.20mol/L
C．0.50mol/LD．1.00mol/L
解析：
CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56g2mol
0.56gn（HCl）
n（HCl）＝
＝0.02mol
c（HCl）＝
＝1mol/L
答案：
D
23．Mg、A
l组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是（ ）
A．参加反应的Mg、Al共0.2mol
B．参加反应的HCl为0.4mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
解析：
反应的实质为：
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
n（H2）＝
＝0.2mol，则参加反应的n（H＋）＝0.4mol。
若换成稀H2SO4，同样产生0.2molH2。
依据得失电子守恒，由2H＋―→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确。
0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol小于0.6mol，A不正确。
答案：
A
24．若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2（标准状况），则该金属是（ ）
A．Al B．Mg
C．FeD．Zn
解析：
本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。
由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M（R）＝9g·mol－1；当化合价为＋2时，M（R）＝18g·mol－1；当化合价为＋3时，M（R）＝27g·m
ol－1，综合考虑，正确的只有当化合价为＋3时，R为Al时合适，故选A。
答案：
A
25．将54gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（ ）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液D．
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