学年高一化学寒假作业8 Word版含答案.docx

1、学年高一化学寒假作业8 Word版含答案高一化学寒假作业（八）第一节 金属的化学性质1从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是()地壳中金属的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A BC D解析：从金属活动性顺序：AlFeCu，铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为B。答案：B2下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属元素的单质常温下均为银白色固体解析：答案：B3地壳

2、中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是()ACuO BAl2O3CFe2O3 DSiO2解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由两元素组成的化合物为Al2O3。答案：B4下列说法错误的是(双选)()A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2OB镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2，A不正确；铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O

3、3薄膜，故C不正确。答案：AC5.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：由题给信息知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。答案：C6金属钠着火时，能用来灭火的是()A水 B湿抹布C泡沫灭火器 D干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H

4、2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。答案：D7(2010苏北五市联考)下列叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D金属元素被还原时一定生成金属单质解析：金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱决定于失电子的能力，而不在于失电子的多少，C错误；Fe3可被还原为Fe2，D错误。答案：A8把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()ACu BFeCMg DAl

5、解析：四种金属的活动性顺序为MgAlFeCu，故与盐酸反应最剧烈的是Mg，C正确。答案：C9下列金属及其化合物的性质描述不正确的是()A钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体B镁在空气燃烧发出强光，生成白色固体C铝在空气中不反应D铁红在纯O2中燃烧，火星四射，产生黑色固体答案：C102.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定解析：由NaNa2O和由NaNa2O2分别计算之。2NaNa2O2NaNa2O222362 223 7823 g3.1 g 2.3 g 3.9 g因3.1 g3.5 g

6、3.9 g，故产物中二者皆有。答案：C11铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()A铝箔电容 B制牙膏皮C制造炊具和餐具 D糖果和香烟包装解析：需要控制的是“铝从口入”，A项无需控制。答案：A12在一定条件下能与水反应生成氢气的是(双选)()ANa BCuCAg DFe解析：Na与H2O常温下反应生成H2；Fe(红热)与H2O(g)在高温条件下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。答案：AD13在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g

7、/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析：此题考查的知识面很广：(1)苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；(2)钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；(3)由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动。答案：D14将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl

8、2反应。答案：D15钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中BK可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气解析：同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，也应该保存在煤油中。但K与空气中的氧气反应，产物可以是K2O，也可以是K2O2，或KO2。答案：C16下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlOH2

9、C金属铝溶于盐酸中2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe3H2解析：A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2。答案：C17用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。答案：C18某无色溶液放

10、入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()ANa BMg2CH DCO解析：该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。B、C两项中Mg2、H不能在碱性溶液中大量存在；D项的CO不能在酸性溶液中大量存在。答案：A19将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多解析：经计算知金属相对盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能和水反应，因而产生的气体最多。答

11、案：A20(2011锦州高一期末)已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知A、C均能与稀硫酸反应放出气体B与D的硝酸盐反应，置换出单质DC与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是()AFe、Cu、Al、Ag BAl、Cu、Fe、AgCCu、Ag、Al、Fe DAg、Al、Cu、Fe解析：由和知C为Al，则A为Fe；由可知B比D活泼，则B为Cu，D为Ag，故A项正确。答案：A21将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%解析：在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.

12、4 g)为100 g，生成NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：C220.56 g CaO正好与20 mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度为()A0.10 mol/L B0.20 mol/LC0.50 mol/L D1.00 mol/L解析：CaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl)n(HCl)0.02 molc(HCl)1 mol/L答案：D23Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2

13、 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析：反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。答案：A24若1.8

14、 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是()AAl BMgCFe DZn解析：本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R，化合价分别为1、2、3，当化合价为1时，M(R)9 gmol1；当化合价为2时，M(R)18 gmol1；当化合价为3时，M(R)27 gmol1，综合考虑，正确的只有当化合价为3时，R为Al时合适，故选A。答案：A25将54 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 D