江苏省连云港市届高三上学期期中调研考试化学试题.docx

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江苏省连云港市届高三上学期期中调研考试化学试题

2022届高三年级第一学期期中调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56Co-59

一、单项选择题：

共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.古典文献《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

关于该记载下列说法正确的是

A.水银泄露可撒硫磺粉覆盖B.丹砂中Hg的化合价为+1

C.两个反应中硫元素都被还原D.两个反应互为可逆反应

2.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O

HCl+HClO。

下列说法正确的是

A.H2O为极性分子B.氯水能导电为电解质

C.氯离子的结构示意图：

D.HClO的电子式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.KAl（SO4）2易溶于水，可用于净水

B.氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃

C.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中溴的吸收剂

D.Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色

阅读下列材料，完成4~6题：

硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）

ΔH=akJ·mol-1

4.下列有关含硫物质的说法正确的是

A.H2S的沸点比H2O的高

B.SO3与SO42-的空间构型相同

C.SO2与SO3中心原子的杂化方式相同

D.右图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个

5.450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下：

反应①：

V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g）ΔH1=24kJ·mol-1（快反应）

反应②：

2V2O4（s）+O2（g）=2V2O5（s）ΔH2=-246kJ·mol-1（慢反应）

下列说法不正确的是

A.a=-198

B.反应①的ΔS>0

C.通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率

D.在V2O5催化下，SO2被O2氧化生成SO3的能量变化可用右图表示：

6.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下（未配平）：

a：

FeS2+O2+H2O→SO42-+Fe2++H+

b：

Fe2++H++O2→Fe3++H2O

c：

Fe3++FeS2+H2O→Fe2++SO42-+H+

下列说法正确的是

A.a反应中氧化产物只有FeSO4

B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水.

C.c反应中每生成1molFe2+转移1mol电子

D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑

7.寿山石主要成分的化学式为Y2Z4X10（XW）2，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，Z的氧化物为常见的原子晶体，1个W2X分子含有10个电子。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

B.第一电离能：

I1（X）>I1（Z）>I1（Y）

C.Z的简单氢化物热稳定性比X的强

D.工业上通常采用电解熔融Y的氯化物制取单质Y

8.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A.用图1所示装置测定中和反应的反应热

B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度

C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

9.钴（Co）合金广泛应用于机械制造等领域。

右图为水溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。

下列

说法正确的是

A.a为直流电源负极

B.X膜为阳离子交换膜

C.移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变

D.每生成1molCo，I室溶液质量理论上减少16g

阅读下列材料，完成10~11题：

硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物（SO42-结构如图所示），易溶于水。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3==Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr。

10.下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是

A.不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸

B.装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用

C.装置丙中发生的离子方程式为：

4SO2+2OH-+2S2-=3S2O32-+H2O

D.反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1

11.为了从废定影液中制备AgNO3晶体，设计如下实验流程，下列说法正确的是

A.1molNa3[Ag（S2O3）2]中含有8molσ键

B.“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀的离子方程式为：

2Ag++S2-=Ag2S↓

C.“溶解”步骤中主要发生的化学反应方程式为：

Ag2S+4HNO3（浓）=2AgNO3+S+2NO2↑+2H2O

D.将“过滤2步骤中所得滤液加热蒸干获得AgNO3晶体

12.Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。

室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。

实验1：

向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；

实验2：

向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；

实验3：

向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

实验4：

向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A.实验1中溶液显红色的主要原因是：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B.实验2中溶液红色变浅的原因是：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C.实验3中无明显现象说明没有发生化学反应

D.实验4中产生白色沉淀的原因是：

2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+CO32-+BaCO3↓

13.二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

以CO和H2为原料，在一定温度和压强下，用催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金）生成二甲醚和副产物甲醇的反应如下：

①3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）；

②2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）。

催化剂中n（Mn）/n（Cu）对合成二甲醚的影响情况如右图所示。

（已知：

选择性=

）

下列说法不正确的是

A.选择合适催化剂能提高CH3OCH3的产率

B.采取压缩体积的方式可以增大二甲醚的产率

C.当n（Mn）/n（Cu）=2时，二甲醚的选择性为90%，二甲醚的产率为64.8%

D.当n（Mn）/n（Cu）减小时，CH3OH的产率一定增大

14.在MoO3作用下，HOCH2CH2OH发生反应的历程如右下图所示。

下列说法正确的是

A.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变

B.MoO3改变反应途径，提高了HOCH2CH2OH平衡转化率

C.总反应为：

2HOCH2CH2OH

2HCHO↑+CH2=CH2↑+2H2O

D.如果原料为HOCH2CH（OH）CH3，则生成的有机物为乙醛和丙烯.

二、非选择题：

共4题，共58分。

15.（14分）钪（Sc）是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），还含有少量SiO2、Sc2O3等氧化物，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

已知：

①当离子浓度减小至10-5mol·L-1时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子

Fe3+

Fe2+

TiO2+

沉淀完全的pH

3.2

9.0

1.05

③lg2=0.3，Ksp[Sc（OH）3]=1.25×10-33。

回答下列问题：

（1）基态Fe2+核外电子排布式为。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是。

（3）“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如右图，萃取时选择最佳的振荡时间为_min。

（4）“洗钛”所得[TiO（H2O2）]2+为橘黄色的稳定离子，H2O2的作用是，

。

（写出两点）

（5）“酸溶”后滤液中存在的阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01mol·L-1。

“除杂”过程中应控制的pH范围是。

（6）“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。

其反应的化学方程式为。

16.（14分）自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。

（1）在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。

I.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题16图1所示。

①该处理过程中，起催化作用的离子是。

（填化学式）

②x=2时，Ce3+参与的离子方程式为。

③若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物（NOx），则x为。

II.某温度下H2的体积分数对H2-NO反应的影响如题16图2所示，实际生产中H2的体积分数选择600×10-6。

H2的体积分数不宜过低和过高的主要原因是。

（2）我国科学家以H2O和N2为原料，以熔融NaOH-KOH为电解质，悬浮的纳米Fe2O3作催化剂（Fe2O3发生电极反应生成中间体Fe），该电解装置如题16图3所示。

①惰性电极I发生的电极反应式为。

②阴极区发生反应生成NH3的过程可描述为。

17.（16分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。

（1）用如图所示的装置制备K2FeO4（夹持装置略）。

①A为Cl2发生装置，B中盛装的液体是。

②装置C中生成大量紫色固体，发生的化学反应方程式为。

③向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是。

（2）提纯K2FeO4：

将装置C中的物质过滤，得到高铁酸钾粗产品，请补充由该粗产品制得高纯度K2FeO4的实验方案：

将粗产品置于烧杯中，，得高纯度K2FeO4。

（实验中须使用的试剂和装置：

1mol·L-1'KOH溶液、饱和KOH溶液、乙醇、真空干燥箱）。

（3）测定高铁酸钾样品的纯度：

称取0.4400g高铁酸钾样品，完全溶解于稀KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr（OH）4]}溶液，反应后配成10.00mL溶液；取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。

已知测定过程中发生反应：

①Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3+CrO42-+OH-

②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

③Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

计算K2FeO4样品的纯度。

（写出计算过程）

18.（14分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。

其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。

在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

I.CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H1=+41.1kJ·mol-1

II.CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2=-90.0kJ·mol-1

III.CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-48.9kJ·mol-1

（1）反应III的平衡常数表达式为_。

（2）5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）：

n（CO2）=3：

1充入H2和CO2。

反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如题18图1所示。

①图中Y代表（填化学式）。

②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。

（3）CO2和H2起始物质的量比为1：

3时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如题18图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

温度低于210°C时，随着温度升高有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是。

（4）我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如题18图3所示。

反应②的化学方程式为；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是。

2022届高三年级第一学期期中调研考试

化学试题参考答案

一、单项选择题:

共14题,每题3分,共42分。

1.A2.A3.B4.C5.D

6.D7.B8.A9.B10.C

11.C12.D13.D14.C

二、非选择题:

共4题,共58分。

15.（14分）

（1）[Ar]3d6（2分）

（2）TiOSO4+（x+1）H2O==TiO2·xH2O↓+H2SO4（2分）

（3）10（2分）

（4）提供配位体，生成稳定配离子[TiO（H2O2）]2+进入水层，便于除钛（2分）

将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续调pH使Fe3+沉淀完全达到除铁目的（2分）

（5）3.2~3.7（2分）

（6）Sc2（C2O4）3∙5H2O

Sc2O3＋3CO2↑＋3CO↑＋5H2O↑（2分）

16.（14分）

（1）I.①Ce4+（2分）

②8Ce3+＋2NO2＋8H+==8Ce4+＋N2＋4H2O（2分）

③1.5（2分）

II.H2的体积分数过低，NO没有除尽；H2的体积分数过高，过量H2与N2继续反应生产NH3污染空气。

（3分）

（2）①4OH--4e-==O2↑＋2H2O↑（2分）；

②Fe2O3在阴极上得电子生成Fe（Fe2O3+3H2O+6e-==2Fe+6OH-），Fe将N2还原生成NH3，自身被氧化成Fe2O3（2Fe+N2+3H2O==Fe2O3+2NH3）（3分）

17.（16分）

（1）①饱和NaCl溶液（2分）

②3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH==2K2FeO4＋6KCl＋8H2O（2分）

③防止氯气过量使溶液碱性减弱，K2FeO4不稳定产生O2。

（2分）

（2）边搅拌边滴加1mol/LKOH溶液至固体不再溶解，过滤，边搅拌边向滤液中加入饱和KOH溶液至静置向上层清夜中继续滴加饱和KOH溶液无固体析出，过滤，用乙醇洗涤滤渣2～3次，放置真空干燥箱中干燥。

（5分）

（3）FeO

~CrO

~1/2Cr2O

~3Fe2+，根据关系式，故25.00mL溶液中n（FeO

）=1/3n（Fe2+）=1/3×0.1mol·L-1×（15.00×10-3）L=5.000×10-4mol，所以100.00mL溶液中含FeO

的物质的量为：

5.000×10-4mol×（100.00mL/25.00mL）=2.000×10-3mol，所以样品中K2FeO4的质量为：

m（K2FeO4）=2.000×10-3mol×198g·mol-1=0.3960g，故K2FeO4样品的纯度为：

0.3960g/0.4400g=90.00%（5分）

18.（14分）

（1）K=c（CH3OH）•c（H2O）/c（CO2）•c3（H2）（2分）

（2）①CH3OH（2分）

②温度升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大。

（2分）

（3）分子筛分离出H2O促进反应正向进行的程度大于温度升高反应逆向进行的程度。

（3分）

（4）

HCOO+4

H=

H3CO+H2O（2分）；H2O（g）为反应③的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率。

（3分）