D、X与Y不能存在于同一离子化合物中
2、（xx河南省鹤壁市）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（
）
A、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
3、（xx山东省惠民县）下列有关元素周期律的叙述正确的是（）
A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C、随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
D、元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化
4、（xx哈尔滨第三中学）下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）
A、Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B、HCl、PH
3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D、Na、K、Rb的原子半径依次增大
5、（xx天津市红桥区期末）下列说法正确的是（）
A、碱土金属元素是IA族元素
B、被称为“生命元素”的是15号元素P
C、稀有气体元素都是非金属元素
D、氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料
6、（xx浙江省温州市校联考）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）
A、第二周期ⅣA族
B、第三周期ⅣA族
C、第四周期ⅣA族
D、第三周期ⅤA族
7、（xx河南省八市学评）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
A、上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B、Z和Y形成的化合物可用于制造国防金属
C、X的氢化物常温、常压下一定为液体
D、Y单质为有色气体，具有强氧化性
8、（xx安徽省滁州市期末）下列叙述不正确的是（）
A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C、同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
D、Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
9、（xx河南省洛阳市期末）用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：
H2CO3__________H2SiO3
（2）碱性：
NaOH________Mg（OH）2（3）气态氢化物稳定性：
H2O_____H2S，（4）还原性：
H2S_____HCl。
（5）酸性：
H2SO4________H2SO3从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______；②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_______；③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越_____；④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越____；⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。
10、（xx天津市耀华中学）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
（1）实验目的：
研究_____________________元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：
①______，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式现象:
__________________________________________________________化学方程式______________________________________________________________（4）实验结论_________________________________________________________
三、化学键
1、（xx广西钦州市钦北区）据新浪科技网报道：
美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（ ）
A、离子键
B、共价键
C、一种静电引力
D、一种静电斥力
2、（xx河南省鹤壁市）由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（
）。
A、水分子的化学性质改变
B、水分子中氢氧键缩短
C、水分子间的作用力减小
D、水分子间结构、物理性质改变
3、（xx山东省惠民县）关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（
）
A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D、由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
4、（xx哈尔滨第三中学）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（）。
A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1
B、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
5、（xx天津市红桥区期末）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）。
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A、①②
B、②③
C、①③
D、②④
6、（xx河南省八市学评）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（
）。
A、将SO2通入水中
B、火碱溶于水
C、将HCl通入水中
D、硫酸氢钠溶于水
7、（xx河北廊坊市）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A、X、Y、Z的原子半径大小：
X＞Y＞Z
B、Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D、X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
二、中等题
8、（xx黑龙江大庆中学）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH
3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：
__________________，其中含有的化学键是______________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________（填化学式）。
（4）XH
3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________（填化学式）。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________。
9、（xx天津市和平区）短周期主族元素
A、
B、
C、
D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多，数目庞大；
C、D是空气中含量最多的两种元素，
D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：
________。
F的原子结构示意图为：
________。
（2）
B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）。
A、
C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由
A、
B、
D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：
_______________________________________。
（4）
A、
C、
D、E的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_________________________________________。
10、（xx河南省南阳市）为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。
X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________________________________________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A、XY2和WZ2都为离子化合物
B、XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C、H2Z比HY的稳定性强
D、X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是________。
A、XY2的电子式：
X2＋[）]2－
B、WZ2的结构式：
Z===W===Z
C、Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y＋Z↓
D、用电子式表示XY2的形成过程为：
升级会员 