河南省武陟县第一中学东区届高三上学期第一次月考化学试题.docx

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河南省武陟县第一中学东区届高三上学期第一次月考化学试题

武陟一中东区高三第一次月考化学试题

一、选择题（共20小题，每题3分，共60分每题只有一个正确选项．）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO32﹣数目一定为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：

1时：

2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4C1﹣+I2

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

C.将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣

D.将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2

Al（OH）3↓+3BaSO4↓

3．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨

③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色

⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．

A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红的溶液：

Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

B．加入铝粉产生氢气的溶液：

Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：

Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：

Na+、K+、NH4+、CO32﹣

5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

C.ab段发生的离子反应为:

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓,Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

6．下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

A．③④B．②③C．①④D．①②

7．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）

A．

SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．

2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子

C．

将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．

若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A．

用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．

用此图装置实验室制备Fe（OH）2

C．

此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生

的气体及体积

D．

此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯

9．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C（）

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

10．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）

A．向漂白粉浊液中通入过量CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

11．下列反应过程符合如图所示关系的是（）

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量

D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

12．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量.下列判断正确的是（）

①粉末中一定含有Na2O、N

a2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．

A．①③B．②④C．①④D．②③

14在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44LH2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

15．反应：

Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（）

A．Y是SO42﹣

B．a=8

C．Cr2O72﹣被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

16．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：

N2＞CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

17在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为（　　）

A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14

18．向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法

中正确的是（）

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性

19某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是（　　）

A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子

20．下列有关离子方程式书写正确的（　　）

A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

二非选择题．（三小题，共40分）

21．（12分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．

ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是:

ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是．　　

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．

Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+　

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．　　

（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子I2Br2IO3﹣

物质的量/mol0.51.3

则原溶液中NaI的物质的量是　mol．

22．（14分）已知离子反应：

Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

①取10mLlmol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为；　,E的化学式为．　

（2）混合气体A的成分是（填化学式）．　

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：

Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为．　

（4）实验②中反应的离子方程式为．　

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意．　

23．（14分）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+

阴离子OH﹣Cl﹣SO42﹣NO3﹣SO32﹣

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：

①C溶液显黄色，其它溶液均为无色