第一部分 基本概念 第二章 离子反应.docx

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第一部分基本概念第二章离子反应

第一部分基本概念第二章离子反应

一、离子方程式的书写

1、离子反应

概念,意义。

2、离子反应的类型

3、离子方程式的书写原则:

写:

改:

删:

查:

如:

书写H2S的电离方程式。

Na2S的水解方程式

3、注意问题:

（1一般在水溶液中发生的离子反应可以写成离子方程式;

NH4Cl（S+Ca（OH2（S△

Cu+H2SO4（浓△

（2注意反应条件;如:

NH4（SO42溶液与NaOH溶液混合

NH4（SO42溶液与NaOH溶液共热

稀NH4Cl与NaOH溶液混合

浓NH4Cl与浓NaOH溶液混合。

（3注意反应物量多少的影响:

[例1]分别写出向澄清石灰水中通入①少量CO2,②过量CO2,③参加反应的物质按物质的量比2:

3反应的离子方程式:

①。

②。

③。

[例2]分别写出Ba（OH2与NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比

①1:

1②1:

2反应的化学方程式、离子方程式。

分析:

先书写化学方程式

①1:

1。

②1:

2。

再书写离子方程式

①1:

1。

②1:

2。

结论:

[练1]写出Ba（OH2与NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比2:

3反应的化学方程式、离子方程式?

。

[练2]①写出Ba（HCO32与少量NaOH溶液反应的化学方程式?

。

②写出Ba（HCO32与过量NaOH溶液反应的化学方程式?

。

[练3]判定如下反应的离子方程式的正误（×、√

（①向磷酸二氢钠溶液中加入过量Ba（OH2溶液

第1页,共7页

3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO42↓+PO43-+6H2O

（②向磷酸二氢钙溶液中加入过量KOH溶液

2H2PO4-+3Ca2++4OH-==Ca3（PO42↓+4H2O

（③向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

（④向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水

Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

（⑤向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液

H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O

例3:

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量

。

在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量

。

例4:

①向FeBr2溶液中通入少量Cl2、足量Cl2

;

②向FeI2溶液中通入少量Cl2、足量Cl2

。

[练4]写出如下各组溶液反应,滴加顺序不同时的离子反应方程式

①Na2CO3与稀盐酸

。

②NaAlO2与稀盐酸

。

③氢硫酸与NaOH溶液

。

（4微溶物的处理如:

①澄清石灰水+纯碱溶液。

②石灰乳+纯碱溶液。

③氯化钙浓溶液+硫酸钠溶液。

（5注意酸式盐的作用如:

①将金属镁投进硫酸氢钠溶液中。

②碳酸氢钡与少量的硫酸氢钠两溶液的混合

。

③碳酸氢钡与过量的硫酸氢钠两溶液的混合

。

自我检测

1、正确书写符合如下要求的离子方程式:

①用铂电极电解CuSO4溶液

。

②用铂电极电解NaCl溶液

。

③NaAlO2溶液的水解反应

。

④NaAlO2与AlCl3溶液混合

。

⑥苯酚钠溶液中加入AlCl3溶液

。

2、熟练写出实验室制取下列物质的离子方程式:

①H2

第2页,共7页

②SO2。

③CO2。

⑤Cl2。

⑥NO。

⑦NO2。

⑧Al（OH3

⑨H2SiO3。

3、碳酸（CO2+H2O的酸性强于HClO、H2SiO3、H3AlO3（HAlO2、石炭酸,请

熟练的用离子方程式加以表示:

①。

②。

③。

④。

4、写出如下典型氧化还原反应的离子方程式

①二氧化硫可使溴水褪色

。

②氢硫酸与氯化铁溶液反应

。

③钠投入水中

。

④氯化铁溶液腐蚀铜板做电路版

。

⑤氯气通入水中

。

5、熟练写出Al2O3、Al（OH3、Al、（NH42S与强酸、碱的反应离子方程式。

①;②;

③;④;

二、离子方程式的正误判定

1、判定原则:

（1看反应能否用离子方程式表示

（2看是否按规定要求进行改写

（3看连接符号及产物状态符号的使用是否正确

（4看离子符号化学式是否正确

（5看是否漏掉离子

（6看是否符合质量、电荷守恒

（7注意反应物用量及产物是否符合

（8注意来源于同一物质的阴阳离子配比是否正确

2、判定练习

（1氨水与醋酸溶液混合:

NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO-+H2O

（2碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH溶液混合

NH4++OH-△NH3↑+H2O

第3页,共7页

（3碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

（4磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:

2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3（PO42↓+4H2O

（5氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe（OH2+2H+=Fe2++2H2O

（6次氯酸钙溶液中通入少量SO2

2ClO-+Ca2++SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

（7硫化钠水溶液呈碱性S2-+2H2OH2S+2OH-

（8用氨水吸收少量的二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

（9硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

（10银氨溶液与盐酸反应:

[Ag（NH32]++2H++CI-=AgCl↓+2NH4+

三、离子共存问题

1、判定依据

（1看能否生成难溶性物质

。

（2看能否生成难电离的物质

。

（3看能否生成易挥发的物质

。

（4看能否发生氧化还原反应

。

（5其它

（6看主题干要求,如溶液酸碱性、颜色等

。

[例1]下列离子能大量共存的是（A.AlO2-、Na+、CO32-、Cl-B.NH4+、SCN-、Cl-、Na+

C.H2PO4-、PO4-、Na+、K+D.CIO-、S2-、Na+、H+

[例2]某无色透明溶液能与Al作用只放出氢气,且溶液中离子能大量共存的是A.OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B.H+、Ba2+、Mg2+、NO3-

C.H+、Cu2+、Al3+、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-

[例3]某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L,则在此溶液中一定能大量共存的是离子组是（A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.CO32-、Cl-、Na+、K+

C.Mg2+、NO3-、K+、Cl-D.NO3-、NH4+、SO42-、K+

[例4]如下各离子组在pH=0的溶液中大量共存的是（A.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-B.AlO2-、Cl-、Na+、K+

C.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-D.I-、Fe3+、Cl-、Na+

单元训练

1、（2005年天津理综8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2、（2005年全国理综Ⅰ10在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是（A.K+、Na+、SO42-、S2O32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO3-、NO3-

3、（2005年全国理综Ⅲ10向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是（A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-

C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-

4、（2005年全国理综Ⅲ13能正确表示下列反应的离子方程式是

A.甲酸钠溶液和盐酸反应:

HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化钠的第一步水解:

S2-+2H2O=H2S+2OH-

C.醋酸钡溶液和硫酸反应:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

5、（2005年上海化学13下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2O

B.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+→H2S↑

C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→2Cl-+Fe3+

6、（2005年广东化学6下列反应的离子方程式正确的是（

第4页,共7页

A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

7、（2005年江苏化学9下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热OH-+NH4+△H2O+NH3↑

C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O

D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

8、（2005年广东化学16下列各组离子一定能大量共存的是（

A、在含大量Fe3+的溶液中,NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B、在强碱性溶液中:

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c（H+=10-13mol·L-1的溶液中:

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中:

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

9、（2005年江苏化学16某溶液既能溶解Al（OH3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是（A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+

10、在新生代的海水中有一种铁细菌,它们摄取海水中的Fe2+,把它转变为它们的皮鞘（可用氧化铁表示其中的铁,后来便沉积下来形成铁矿,这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是二氧化碳,它在反应后转变成有机物（用甲醛表示,试写出反应的离子方程式:

。

11、NaBH4作为还原剂,在有机化学中有极为广泛的用途。

NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2,反应后硼元素BO2-形式存在于水溶液中,此反应的离子方程式为。

12、（2005年全国理综Ⅱ27（15分A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。

已知:

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:

（1在②和③的反应中,生成的沉淀物的化学式（分子式是

（2A是,B是,C是

D是,E是

（3A与E反应的离子方程式是。

13、经研究,矿物胆矾就是CuSO4·5H2O,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿（FeS2,铜元素将以辉铜矿（Cu2S的形式沉淀下来,而铁和多余的硫元素则进入水溶性的化合物中所得溶液无臭味,透明不浑浊、绿色、呈强酸性。

在有的矿区,常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗成黑水渗出地面。

上述反应可用一离子方程式表示,试写出。

。

自我检测

1、下列反应的离子方程式正确的是。

（1碳酸氢钙溶液中加盐酸HCO3—+H+=CO2↑+H2O

（2把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（3向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

（4硫化钠水解S2-+2H2O=H2S+2OH-

（5氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

（6磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

（7碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（8碘化钾与适量溴水反应2I—+Br2=I2+2Br-

（9铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

（10将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

（11小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（12次氯酸钙溶液通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（13硫酸亚铁溶液过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

（14用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

（15饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH2+2H+=Ca2++H2O+CO2

（16碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

第5页,共7页

Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaSO3↓+MgCO3↓+2H2O－（17过量Cl2通入FeBr2溶液中：

3Cl2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+6Cl2、某溶液中含Cu2+、Ag+、Ba2+，若将其逐一沉淀则所加试剂及先后顺序为－3、有如下离子反应：

2H++SO42-+2OH+Ba2+==BaSO4↓+2H2O甲学生说：

该反应仅仅代表的是硫酸与氢氧化钡的反应实质。

乙学生说：

不一定。

你认为正确的是谁？

请说明理由。

－－－－OH的各不同的四种离子（设各离子的浓度比较大，若单独排放仍会造成污染，如果两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后的污水会变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染的程度会大为降低，你认为下列分析正确的是。

A.、SO4和NO3可存在同一工厂++2－－－（B、Cl和NO3一定在不同的工厂－－－。

4、常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）、c（H+）满足c（OH）·c（H+）=10下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Fe、NO3、Al、ClC．Ba2+、NO3、K+、Cl－－－26，）（2+2+－3+－－2－B．Mg、SO4、Na+、HCO3+－2－D．K+、NH4、AlO2、CO3、5、某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。

向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是A.Na、NH4、Al、H++3++（）B.Fe、Al、Na、H3+3+++C.Na+、Fe3+、Al3+、H+D.Ag+、Fe3+、Na+、H++−6、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO32溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是A．肯定有K、HCO3、MnO43+2+2−+−−2−−−（−−+）B．肯定有Al、Mg3+3+2+2+、HCO3C．肯定有Al、Mg、SO4D．肯定有Al、Mg、NH4、Cl＋—2—7、巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是———A．Al3+、CH3C00、ClB．Mg2+、Ba2+、Br———C．Mg2+、Cl、ID．Na+、NH4+、Cl8、在硝酸铅的稀溶液中加入几滴硫酸钠溶液，发现有白色沉淀生成，再加入数滴饱和醋酸钠溶液，发现沉淀消失，写出反应过程中的离子方程式，，。

说明第二步反应的理由。

。

9、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲乙两相邻工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水作了初步处理后只溶有Ag+、2+、2+、+、、42、3、BaFeNaClSONO－－-C、Ag和Na可能在同一工厂D、Na+和NO3来自同一工厂10、自来水厂用适量绿矾和氯气一起净水，使用绿矾的理由是（用离子方程式表示，。

11、（2005年全国理综Ⅲ27）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。

现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉淀生成被检出的物质的化学式（分子式）是参考答案：

第四页：

AB、A、A、A单元训练：

C、B、B、A、C、A、B、B、B＋＋10、4Fe2＋CO2＋5H2O＝2Fe2O3＋HCHO＋8H－－11、BH4＋2H2O＝BO2＋4H2↑12、

（1）AgCl（2分）

（2）Na2CO3，HCl，AgNO3，BaCl2，NaHSO3（3）CO32-+2H+===H2O+CO2↑13、5FeS2＋14Cu2＋12H2O＝5Fe3＋3SO42＋7Cu2S＋24H自我测试：

1、（7）（11）

（1）（8）（17）2、NaCl、Na2SO4、NaOH3、乙正确，如：

足量NaHSO4与少量Ba（OH2溶液反应4、C5、B6、C＋＋－＋第6页,共7页

7、D＋－－－8、Pb2＋SO42＝PbSO4↓；PbSO4＋2CH3COO=Pb（CH3COO2+SO42生成的醋酸铅是难电离的物质，导致溶解反应能够进行。

9、B10、2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl；Fe3＋3H2O＋＋－＋Fe（OH3＋3H+11、

（1）6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO4

（2）1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-=BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓Cu2++CO32-==CuCO3↓BaCl2第7页,共7页