届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答.docx
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届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答
河北省衡水中学2017届高三下期期中考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16K39Fe56Cu64
7．下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：
8．下列说法正确的是
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170
C制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
A．①③B．①②C．②④D．②③
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．
与
氧化能力相近，二者互为同位素
B．
与
所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
11．某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0．15mol
时，加入5．55g
Cu2（OH）2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成
12．25℃时，关于①O．lmol
的NH4Cl溶液②0．1mol
的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．若向①中加适量水，溶液中c（Cl－）/c（NH4＋）的值减小
B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）>c（Na＋）
13．某稀溶液中含有4molKNO3和2．5molH2SO4,向其中加入1．5molFe，充分反应（已知
NO3－被还原为NO）。
下列说法正确的是
A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c（NO3－）=2．75mol
D．所得溶液中c（Fe2＋）:
c（Fe3＋）=1:
1
26．（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：
i→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）尾气处理（填仪器接口的字母编号）。
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。
（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。
当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。
[提出猜想]红色固体的成分可能为：
①Cu；②Cu2O；③________。
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。
[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_________（填实验编号），理由为________________________．（用化学方程式表示）。
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________（填化学式）。
27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K2FeO4:
在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4。
该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）测定K2FeO4:
样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用cmol
（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL。
整个过程中发生的反应如下：
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________．
（用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。
25℃时，
它们的物质的量分数随pH的变化如
图所示：
①pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。
②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：
当pH=4时，溶液中______________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。
工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。
该电池的正极反应式为______________．
28．（14分）醇是重要的有机化工原料。
一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）
发生上述两个反应，反应________（填“i”或
“ii”）的速率较大，其原因为___________。
若在容器中加入催化剂，使ii的反应速
率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1__________；
E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
。
则乙烯气相直接水合反应
_____________．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：
c1（H2O）________c2（H2O）（填“>”、“<”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=
________________________________．
36．【化学选修2-化学与技术】（15分）
以硼镁矿（
及少量
）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________________________________________。
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42－，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。
“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，
的作用为_________（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
下列说法正确的是_____________（填选项字母）。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:
前者>后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:
前者>后者
37．【化学选修3-物质结构与性质】（15分）
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
请回答：
（l）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。
若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm
，则晶胞的体积为________（
用表示阿伏加德罗常数的值）。
38．【化学选修5-有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物G的合成路线如下：
已知：
①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答：
（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。
（3）A+E→F的化学方程式为________。
（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结
构简式________。
化学答案
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