届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答.docx

1、届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答河北省衡水中学2017届高三下期期中考试理 综 化学试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 647下列离子方程式不正确的是 A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色： B烧碱溶液与小苏打溶液混合： C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： D氢氧化铁溶于氢碘酸：8下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应 C用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9下列实验所用试剂、现象

2、和结论均正确的是 A B C D10根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A与氧化能力相近，二者互为同位素 B与所含质子数相同，中子数不同 C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是 A盐桥中的电解质可以用KC1 B闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极 C闭合K，石墨电极上只生成铜 D导线中流过015 mol 时，加入555 g Cu2（OH）2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成12 25时，关于Ol mol的NH4Cl溶液01 mol的NaOH溶液，下列叙述正确

3、的是 A若向中加适量水，溶液中c（Cl）/c（NH4 ）的值减小 B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 C若将和均稀释100倍，的pH变化更大 D若将和混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3H2O）c（Na）13某稀溶液中含有4 mol KNO3和25 molH2SO4 ,向其中加入15 mol Fe，充分反应（已知NO3被还原为NO）。下列说法正确的是 A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中的溶质只有FeSO4 C所得溶液中c（NO3）=275 mol D所得溶液中c（Fe2）:c（Fe3 ）=1:126（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，

4、并探究其还原产物的组成。请回答：（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）尾气处理（填仪器接口的字母编号）。（2）说明CO能还原CuO的实验现象为_。（3）该实验处理尾气的方法为_。（4）若去掉B装置，可能产生的影响为_。（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。查阅资料Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2。提出猜想红色固体的成分可能为：Cu；Cu2O；_。实验验证该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。 实验评价根据上述实验，

5、不能确定红色固体成分的实验是_（填实验编号），理由为_（用化学方程式表示）。 实验结论根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_（填化学式）。27（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4。该反 应的离子方程式为_。（2）测定K2FeO4:样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH）4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol（

6、NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下： 配平方程式i； 利用上述数据计算该样品的纯度为_（用含字母的代数式表示）。（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25时，它们的物质的量分数随pH的变化如 图所示： pH=22时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_。 已知H3FeO4的电离常数分别为： 当pH=4时，溶液中_。 向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_。 （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移

7、人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为_28（14分）醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应： I上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g） 发生上述两个反应，反应_（填“i”或 “ii”）的速率较大，其原因为_。 若在容器中加入催化剂，使ii的反应速 率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1_； E2E1_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）已知： 。则乙烯气相直接水合反应_ ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T，起始投料如下表所示：（3）比

8、较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）_c2（H2O）（填 “”、“后者 D等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者后者37【化学选修3-物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 请回答： （l）d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。 （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐

9、酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_；与A互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为_（用表示阿伏加德罗常数的值）。38【化学选修5-有机化学基础】（15分） 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1）B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。（2）BC、DE的反应类型分别为_、_。（3）A+EF的化学方程式为_。（4）D发生银镜反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。化学答案