【答案】A
【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M 的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3能分别与Z、R 的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，选项A正确；B．Y 的单质F2的非金属性很强，直接与水反应而不能从含R简单离子Cl-的水溶液中置换出Cl2，选项B错误；C．X、N 两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，选项C错误；D．O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，选项D错误。
答案选A。
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）
A.W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>WB.单质沸点：
Y>Z>W
C.离子半径：
X2－＞W－>Y+>Z－D.结合H＋的能力：
X2－＞W－
【答案】D
【解析】试题分析：
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z分别为S、F、Na；W和Z的最外层电子数相同，则W为Cl元素。
A.W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性为高氯酸>硫酸，A不正确；B.单质沸点：
硫>氯气>氟气，B不正确；C.电子层数越多的离子，其半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小的半径越大，所以，离子半径：
S2－＞Cl－>F－>Na+，C不正确；D.因为硫化氢为弱电解质、氯化氢为强电解质，故结合H＋的能力：
S2－＞Cl－，D正确。
本题选D。
13.根据下面的信息，下列叙述正确的是（）
A.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量为490kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量为2465kJ
D.2molH2O（g）的能量比2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和低
【答案】D
【解析】分析：
2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ
2+249kJ
2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ
2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。
详解：
A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ
2+249kJ
2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ
2=1860kJ
1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）→H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。
14.金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）
A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B.该反应说明了C的还原性小于SiC
C.该反应中转移的电子数为12e-
D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:
2
【答案】D
【解析】在反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:
2，D正确。
答案选D。
15.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
【答案】B
【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：
2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：
3mol=11：
3，答案选B。
16.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O
D.氯气与H2O反应：
Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—
【答案】D
【解析】分析：
A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。
详解：
A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，D项错误；答案选D。
17.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判断错误的是（）
A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极
B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应
D.正极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
【答案】A
【解析】分析：
根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。
详解：
根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。
A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。
18.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I-
B
Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al（OH）3溶于氨水
C
FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪色
Fe2+有还原性
D
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
【答案】C
【解析】A、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；B．Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al（OH）3不溶于氨水，选项B错误；C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D错误。
答案选C。
19.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：
（）
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
验证单质氧化性：
Cl2>Br2>I2
加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe（OH）3胶体
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】C
【解析】A.根据控制变量法可知，两实验的温度不同，故无法判断催化剂对化学反应速率的影响，A不正确；B.等量的氯水滴加到等量的溴化钠溶液和碘化钾溶液中，两溶液均有明显的颜色变化，可以证明氯气的氧化性强于溴、氯气的氧化性强于碘，但无法判断溴和碘的氧化性强弱，B不正确；C.向沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液，加热至混合液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，C正确；D.该实验制备的二氧化碳气体中含有一定量的氯化氢气体，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱关系，D不正确。
本题选C。
20.四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是（）
【答案】C
【解析】A，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于固体+液体→气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C，CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体+液体→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3；D，HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：
打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：
打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以；答案选C。
21.氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
请回答下列问题：
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。
反应的化学方程式为：
_________________________。
其中，氧化剂是_______。
若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_____个。
（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。
（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：
____C+____H2SO4（浓）=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。
在该反应中，浓H2SO4表现出___________（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性。
【答案】
（1）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）.MnO2或二氧化锰（3）.0.4NA或2.408×1023（4）.NO2（5）.3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）._1__C+___2_H2SO4（浓）
__1__CO2↑+__2___SO2↑+__2__H2O（7）.氧化
【解析】分析：
（1）MnO2与浓盐酸混合共热生成MnCl2、Cl2和H2O。
对比氧化还原反应中概念和计算作答。
（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2。
NO2与H2O反应生成HNO3和NO。
（
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