化学广东省仲元中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

1、化学广东省仲元中学学年高一下学期期中考试试题解析版广东省仲元中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】B【解析】A金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C气溶胶为胶体分散系

2、，有丁达尔效应，故C正确；D氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。2. 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐【答案】C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。3. 下列说法正确的是（ ）A. CO、

3、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色【答案】B【解析】A、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。4

4、. 下列推测或结论不合理的是（ ）A. X2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)2【答案】B【解析】分析：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。详解：A项，X2-和Y+核外

5、电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY，A项正确；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-，B项错误；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，金属性RbSr，碱性RbOHSr（OH）2，D项正确；答案选B。5. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 图I所示的装置能将化学能

6、转变为电能D. 图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C. 图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D. 图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。6. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）原子间的相互吸引力叫做化学键两种非金属原子间不可能形成离子键强电解质的分子中一定存在离子键原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程所有的单质分子中都存在非极性共价键全部由非金属元素组

7、成的化合物不一定是共价化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键；两种非金属原子间不可能形成离子键；强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键；原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程；稀有气体的单质分子中不存在化学键；全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。详解：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键，错误；两种非金属原子间不可能形成离子键，正确；强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键，错误；

8、原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程，正确；稀有气体的单质分子中不存在化学键，错误；全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等，正确；正确的是，答案选B。7. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（ ）选项已知类比推理A与共热生成与共热生成B、属于族元素的氧化物类似有、C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应D溶液能溶解过量缓慢溶解【答案】B【解析】分析：A项，Mg与O2共热生成MgO；B项，第VIA族元素典型的正化合价有+4价、+6价；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D项，Al（OH）3不能溶于NH3H2O。详解

9、：A项，Na与O2加热反应生成更稳定的Na2O2，Mg与O2共热生成MgO，A项错误；B项，第VIA族元素的原子最外层有6个电子，典型的正化合价有+4价、+6价，Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3，B项正确；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C项错误；D项，NaOH属于强碱溶液，NH3H2O属于弱碱溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3H2O，D项错误；答案选B。8. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2

10、溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定【答案】C【解析】分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧

11、化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O，D项错误；答案选C。9. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】A【解析】分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有离子键，CO2、HCl中只有共价键，Na2O2和NaOH中既有离子键又有共价键。详解：A项，C

12、aCl2、Na2S中只有离子键，化学键完全相同；B项，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，化学键不完全相同；C项，CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，化学键不相同；D项，HCl中只有共价键，NaOH中具有离子键又有极性共价键，化学键不完全相同；化学键完全相同的是A项，答案选A。10. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【答案】B【解析】A. 向淀粉KI

13、溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘；B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关；C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高；D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，说明F的非金属性强于Cl。综上所述，本题选B。11. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y

14、的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低D. 简单离子的半径：ZXW B. 单质沸点：Y Z WC. 离子半径： X2 W Y+ Z D. 结合H的能力： X2 W【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的电子层结构，则X、Y、Z分别为S、F、Na；W 和 Z 的最外层电子数相同，则W为Cl元素。A. W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性为高氯酸硫酸，A不正确；B. 单质沸点：硫 氯气 氟气，B不正确；C. 电子层数越多的离子，其半径越大，

15、电子层数相同的离子，核电荷数越小的半径越大，所以，离子半径： S2 Cl FNa+ ，C不正确；D. 因为硫化氢为弱电解质、氯化氢为强电解质，故结合H的能力：S2 Cl，D正确。本题选D。13. 根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和

16、低【答案】D【解析】分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。详解：A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ

17、-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。14. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应

18、制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2【答案】D【解析】在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还

19、原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。15. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为12，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 215 B. 113 C. 31 D. 41【答案】B【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol（1-0）+

20、2mol（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。16. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +

21、2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD. 氯气与H2O反应：Cl2H2O2H+ClClO【答案】D【解析】分析：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。详解：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸

22、出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D项错误；答案选D。17. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是（ ）

23、A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D. 正极反应为：O2 + 2H2O +4e4OH【答案】A【解析】分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离

24、子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。18. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水C FeS

25、O4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性【答案】C【解析】A、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，选项B错误；CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；DSO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D错误。答案选C。19. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方

26、案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【答案】C【解析】A. 根据控制变量法可知，两实验的温度不同，故无法判断催化剂对化学反应速率的影响，A不正确；B. 等量的氯水滴加到等量的溴化钠溶液和碘化钾溶液中，两溶液均有明显的颜色变化，可以证明氯气的氧化性强于溴、氯气的氧化性强于碘，但无法判断溴和碘的氧化性强弱，B不正确；C. 向沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液，加热至混合液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，C正确；D. 该实验制备的二氧化碳气体中含有一定量的氯化

27、氢气体，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱关系，D不正确。本题选C。20. 四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是（ ） 【答案】C【解析】A，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于固体+液体气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C，CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体+液体气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成N

28、H4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3；D，HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以；答案选C。21. 氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_。其中，氧化剂是_。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_个。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的

29、有毒气体是_（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式_。（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：_C+_H2SO4(浓)=_CO2+_SO2+_H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出_(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). MnO2或二氧化锰 (3). 0.4NA 或2.4081023 (4). NO2 (5). 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO (6). _1_C+_2_H2SO4(浓) _1_ CO2+_2_SO2+_2_H2O (7). 氧化【解析】分析：（1）MnO2与浓盐酸混合共热生成MnCl2、Cl2和H2O。对比氧化还原反应中概念和计算作答。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2。NO2与H2O反应生成HNO3和NO。（