上海初中化学自招专题五附答案.docx

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上海初中化学自招专题五附答案

初中化学自招专题五

常见的酸碱盐及转化

A组

．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是

AZnS和BaSO4BZnCO3和BaCl2

CZn（NO3）2和BaCO3DZnSO4和Ba3（PO4）2

．某盐的化学式为MaNb，其电离方程式正确的是

AMaNb＝aMa＋＋bNb－BMaNb＝bMa－＋aNb－

CMaNb＝aMb＋＋bNa－DMaNb＝Mb＋＋Na－

．下列说法正确的是

A盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－的化合物

BCaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物

CCaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca2＋和CO32－，因此CaCO3是一种盐

D以上说法都不正确

．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是

Ab＜2aBb＞2aCb＝2aD无法确定

．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数

A前者大B前者小C两者相等D不能确定

．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91︰94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为

A1︰1B1︰3C91︰94D1︰94

．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是

A1︰3B1︰8C2︰3D3︰4

．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。

化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如：

镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4

钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O

滑石Mg3[Si4O10（OH）2]

．某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。

亚硝酸钠外观酷似食盐且有成昧，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

项目

亚硝酸钠（NaNO2）

氯化钠（NaCl）

水溶性

易溶，在15℃时溶解度为81.5g

易溶，在15％时溶解度为35.8g

熔点

271℃

801℃

沸点

320℃会分解，放出有臭味的气体

1431℃

跟稀盐酸作用

放出虹棕色的气体NO2

无反应

（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：

①②

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：

．在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。

下图是初中常见化学概念之间的相互关系。

（1）写出A、B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式。

A

B

C

物质类别

氧化物

化学式

Na2O、SO2、SO3、H2O

（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性。

写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：

。

．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。

实验记录如下：

（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；

（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；

（3）将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；

（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；

（5）将B和C混合，没有沉淀产生。

由以上实验确定：

A是，B是，C是，D是，E是。

．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]。

在空气中，次氯酸钙吸收CO2和水蒸气生成两种化合物，其中一种是次氯酸，有漂白、杀菌作用。

试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反应的化学方程式：

．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。

加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。

求混合物中R的质量。

．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。

求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

B组

．谋工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和

物质

相对分子质量

市场参考价（元/kg）

CaCO3

100

1.8

Ca（OH）3

74

2.0

NH3

17

6.5

NaOH

40

11.5

如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择

ACaCO3B、Ca（OH）3CNH3DNaOH

．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的

A氢氧化钠B水C硫酸钾溶液D碳酸钠溶液

．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。

这说明

ANa2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

BNa2CO3跟盐酸不反应

C盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是

A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁

C盐酸、氯化铁D盐酸、硫酸铁

．进行Ba（OH）2溶液的导电性实验时，如果在Ba（OH）2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是

ANaOH溶液BCO2CHCl溶液DNa2CO3溶液

．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有

A4个B5个C6个D7个

．某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A肯定有KNO3B肯定有KNO3，还可能有Na2CO3

C一定没有Ba（NO3）2，可能KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

．将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为

A4︰7B10︰7C14︰11D11︰14

．CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，通过NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是

A1︰3︰5B5︰1︰3C3︰1︰5D2︰4︰3

．有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。

如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应均生成CO2，所耗用的盐酸体积相同，这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是

AKHCO3BNH4HCO3CK2CO3DNaHCO3

．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式，并说明原因。

．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程式_。

刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。

写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。

．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。

．物质A、B、C、D、E、F是不同类别的纯净物，已知C为MgSO4，且A跟B、D跟E、F跟B反应都能生成C（A跟B反应还能生成H2），它们的转变关系如下图：

试写出下列变化的化学方程式：

①．A＋B：

②．E→B：

③．D→F：

④．F＋B：

．向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为。

．已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物（NH4）aXb（SO4）c·nH2O中，NH4＋和SO42－的质量比为3︰16，X的质量分数为14.3%，a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84g与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96gH2SO4的溶液全部吸收并生成正盐。

（1）推断a、b、c之值分别为a＝，b＝，c。

（2）推断X为何种元素？

并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）。

．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。

取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

实验组别

甲

乙

丙

稀盐酸质量/g

50

50

50

加入M的质量/g

3.80

6.20

7.20

生成气体的质量/g

1.76

2.62

2.62

试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?

．碳酸氢钠加热可发生如下反应：

xNaHCO3

yNa2CO3＋uCO2↑＋zH2O

试回答：

（1）上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少？

（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量的盐酸反应。

求：

①混合物中NaHCO3的质量分数；

②加盐酸后生成的CO2的质量。

C组

．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。

氢氧化铝与碱溶液反应为：

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）＋2H2O

向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。

NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al（OH）3↓

现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：

固体粉末

无色溶液

白色沉淀

无色溶液

根据实验现象分析：

（1）该固体粉末中一定存在的物质是、；一定不存在的物质是；还不能判定存在与否的物质是，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是。

（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：

甲：

乙：

丙：

．钠和水反应的化学方程式：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？

．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32―、HCO3―全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。

则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

．工业上常用漂白粉［Ca（ClO）2·CaCl2］与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。

已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：

称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液。

从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I2恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。

有关反应式为：

Cl2＋2KI＝2KCl＋I2

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

试计算该漂白粉的x%。

参考答案（05）