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1、上海初中化学自招专题五附答案初中化学自招专题五常见的酸碱盐及转化A组锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4 B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3 D ZnSO4和Ba3(PO4)2某盐的化学式为MaNb，其电离方程式正确的是A MaNbaMabNb B MaNbbMaaNbC MaNbaMbbNa D MaNbMbNa下列说法正确的是A 盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H，也不能电离出OH的化合物B CaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物C CaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的

2、Ca2和CO32，因此CaCO3是一种盐D 以上说法都不正确把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b2a B b2a C b2a D 无法确定98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为9194，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为A 11 B 13 C 9194 D 194某溶液中仅含Mg2、Na、SO42、NO3四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2Na34，则阴离子的个数比SO42NO3不可

3、能是A 13 B 18 C 23 D 34硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgOSiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O 滑石Mg3Si4O10(OH)2 某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有成昧，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项目亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)水溶性易溶，在15时溶解度为81.5 g易溶，在15时溶解度为35.8 g熔点271801沸点320会分解，放出有臭味的气体1431跟稀盐酸

4、作用放出虹棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质： （2）检验亚硝酸钠的方法可以是： 在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。下图是初中常见化学概念之间的相互关系。（1）写出A、B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式。ABC物质类别氧化物化学式Na2O、SO2、SO3、H2O（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性。写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式： 。实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别

5、是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀产生。由以上实验确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2。在空气中，次氯酸钙吸收CO2和水蒸气生成两种化合物，其中一种是次氯酸，有漂白、杀菌作用

6、。试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反应的化学方程式： 由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。B组谋工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和物质相对分子质量市场参考价（元/kg）CaCO31001.8Ca(OH)3742.0NH3176.5NaOH40

7、11.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择A CaCO3 B、Ca(OH)3 C NH3 D NaOH在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的A 氢氧化钠 B 水 C 硫酸钾溶液 D 碳酸钠溶液向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明A Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3HClNaHCO3NaClB Na2CO3跟盐酸不反应C 盐酸过量时，主要

8、发生的反应是Na2CO32HCl2NaClH2OCO2D 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是A 硝酸、硝酸铁 B 硫酸、氯化铁C 盐酸、氯化铁 D 盐酸、硫酸铁进行Ba(OH)2溶液的导电性实验时，如果在Ba(OH)2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮暗亮”变化的是A NaOH溶液 B CO2 C HCl溶液 D Na2CO3溶液有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两

9、种物质间能发生的化学反应最多有A 4个 B 5个 C 6个 D 7个某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A 肯定有KNO3 B 肯定有KNO3，还可能有Na2CO3C 一定没有Ba(NO3)2，可能KNO3 D 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 47 B 107 C 1411 D 1114

10、CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，通过NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A 135 B 513 C 315 D 243有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应均生成CO2，所耗用的盐酸体积相同，这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是A KHCO3 B NH4HCO3 C K2CO3 D NaHCO3磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式

11、，并说明原因。有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程式_ 。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式 。某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。物质A、B、C、D、E、F是不同类别

12、的纯净物，已知C为MgSO4，且A跟B、D跟E、F跟B反应都能生成C（A跟 B反应还能生成H2），它们的转变关系如下图：试写出下列变化的化学方程式：AB： EB： DF： FB： 向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 。已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物(NH4)aXb(SO4)cnH2O中，NH4和SO42的质量比为316，X的质量分数为14.3%，a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84g与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96

13、g H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐。（1）推断a、b、c之值分别为a ，b ，c 。（2）推断X为何种元素？并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）。白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量/g505050加入M的质量/g3.806.207.20生成气体的质量/g1.762.622.62试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3uCO2zH2O试回答：（1）上述化学方程式的系数x、

14、y、z、u分别为多少？（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量的盐酸反应。求：混合物中NaHCO3的质量分数；加盐酸后生成的CO2的质量。C组氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。氢氧化铝与碱溶液反应为：Al(OH)3NaOHNaAlO2（偏铝酸钠）2H2O向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。NaAlO2H2OHClNaClAl(OH)3现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：固体粉末无色溶液白色沉淀无色溶液根据实验现

15、象分析：（1）该固体粉末中一定存在的物质是 、 ；一定不存在的物质是 ；还不能判定存在与否的物质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是 。（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：甲： 乙： 丙： 钠和水反应的化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。则原混

16、合物中Na2CO3的质量是多少？工业上常用漂白粉Ca(ClO)2CaCl2与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液。从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I2恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。有关反应式为：Cl22KI2KClI22Na2S2O3I2Na2S4O62NaI试计算该漂白粉的x%。参考答案（05）