3．在气相条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1gSO2、lgO2，乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是（）
A．化学反应速率：
乙>甲B．平衡后SO2的浓度：
乙>甲
C．SO2转化率：
乙<甲D．平衡后O2的体积分数：
乙>甲
4．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：
c（B）：
c（Q）＝1：
1：
2，保持温度不变，以1：
1：
2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
C．达到新的平衡时c（A）：
c（B）：
c（Q）仍为1：
1：
2
D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
5、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）
A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%
6．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。
途径I：
A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
7．在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：
SO2、O2、SO3的浓度分别是L、L、L，当达到平衡时可能数据是
A．SO2LB．SO2L
C．SO2SO3均为LD．SO3L
8．在密闭容器中，aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：
A．平衡向正反应方向移动了；B．物质A的转化率减少了；
C．物质B的质量分数增加了；D．a>b；
9．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（气）+B（气）
xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：
若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
、B：
，C：
充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：
A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定
10．某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。
如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
（1）若x=0，y=0，则z=。
（2）若x=0．75mol，则y=，z=。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z）。
（1）2
（2）（3）y=3x2y+3z=6
11．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molc，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和
3amol，则x=mol，y=mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
甲、大于2mol乙、等于2mol丙、小于2mol丁、可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较。
甲、ab丙、a=b丁、不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
（1）1-a
（2）3a（3）23（1-a）丁（4）a/（2-a）（5）乙
12．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）
CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）
A．%B．%C．%D．%
⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
（1）%
（2）正反应，B（3）①⑤
解析：
（2）中的投料相当于投入了CO1mol，H2O1mol，增大了H2O的浓度，平衡向正方向移动，所以CO的转化率增大。
解题时可运用极限思维的方法：
若CO仍只有2/3转化，计算可得平衡混合物中CO2的体积分数为%；若CO全部转化，计算可得CO2的体积分数为%。
因此实际情况应介于二者之间。
故选B。
13．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－mol。
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）。
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）、。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：
。
Ⅰ、（2分）
Ⅱ、①C（1分）②a+c=3，2b+c=4（每式1分，共2分）③2＜a≤3（2分）
14．将2molH2O（g）和1molBr2（g）置于1L的密闭容器中,在一定条件下加热至较高温度，发生如下可逆反应（忽略其它反应）：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H2（g）+Br2（g）2HBr（g）
（1）当上述系统达到平衡后，测得c（H2O）平=0．6mol·L-1，c（Br2）平=0．6mol·L-1，则平衡时c（H2）平=mol·L-1
（2）若平衡时c（H2）平=amol·L-1，c（HBr）平=bmol·L-1，则平衡时混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍。
（3）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和（填化学式）。
（1）
（2）196/（6+a+H2OO2Br2HBr
15．在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：
N2+3H22NH3。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。
有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。
填表（恒温恒压）
（1）
（2）0
（3）2（g-4m）
a（g-3m）
16．已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温、恒压反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答有关问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为。
10/7VL40%5/7VL
17.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:
A（气）+2B（气）
3C（气）,已知加入1molA和3molB,生成了amolC:
（1）达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是_______（用含有a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为______mol,此时C在混合气体中的百分含量________（填写增大、减小或不变）
（3）在相同实验条件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,则还应该加入C________mol
（4）在同一个容器中加入nmolA和3nmolB,则平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m—2m之间变化,那么,n与m的关系是_____（用含有n和m的关系式表示.
一个容积固定的反应容器中,有一可以左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应:
各物质的起始加入量如下:
A、B、C均为mol,D为mol,F为2mol,设E为xmol,当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度时两侧反应都达到平衡,且隔板恰好处于反应器的正中位置,请填写下列空白:
（1）当x=时,则右侧反应起始时向________（填“正反应”或“逆反应”）,要使起始反应维持向该方向进行,x的最大值应小于_______________.
（2）若x分别为和,则在这两种情况下,当反应达到平衡时,A的物质的量____（填写相等、不相等或不能确定）,请解释理由___________________.
（3）x=时,右侧反应在起始时向___________（填“正反应”或“逆反应”）,要使起始反应维持向该方向进行,x的最小值应大于_______________.
（4）x=时,左右两侧反应体系达到平衡后,向左侧反应器中充入amolA气体,当左右两侧再次达到平衡状态时,求a的取值范围.
（5）当x变动时,D的最大转化率为多少.
（6）当x变动时,则起始时D和E的物质的量的比值的取值范围为多少.
（7）当x=时,且左右两侧反应体系均达到平衡状态后,向右侧反应器中充入amol的Ar气,则求a的最大取值.
（1）正反应
（2）不相等因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
（3）逆反应（4）0-2（7）
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