届高三化学第一学期综合测试题及答案.docx

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届高三化学第一学期综合测试题及答案

2013届高三化学第一学期综合测试题及答案

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题，72分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题1-2正确选项符合题意）

1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

（）

A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

2．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是

否漏气。

下列说法错误的是（）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

3．下列说法中正确的是（）

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两

种原子

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

A．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ·mol―1。

请根据下表所列数据判断，错

误的是（）

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素X是IIIA族元素

C．元素X与氯形成化合物是离子化合物，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A．c（HCO3－）=0.1mol/L的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、Br－

B．pH=1的NaNO3水溶液中：

NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C．无色透明的水溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、MnO4－

D．由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol/L的溶液中：

H＋、Al3＋、Cl－、NO3－

8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）

9．下列说法正确的是（）

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲

醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．12C、13C、14C与1H、D、T构成的甲烷分子中，共有12种不同相对分子质量。

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:

1、电子总数为38的化合物，是含有

共价键的离子型化合物

2.4.6

10．在一定温度下，将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。

各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是（）

 A．④>②>③>①   B．①>②>③>④  C．①>②>④>③  D．①>③>②>④

12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．在pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA

B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2＋离子数为0.5NA

C．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸下加热反应，可生成NA个乙酸乙酯分子．

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×NA个

14．某温度下，向某密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g），

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

D．平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

15．右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

对该物质下列说法正确的是（）

A．该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢。

B．该物质是室内装潢的夹板中散发出一种对人体有害气体。

C．它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质

D．该物质属电解质，在熔融状态下可导电。

16．下列离子方程式不正确的是（）

A．酸性硫酸亚铁溶液中加过量H2O2溶液：

2Fe2+＋H2O2＋2H+

2Fe3+＋2H2O

B．澄清石灰水中加入稀硝酸：

OH-+H＋

H2O

C．将NaOH溶液滴加到硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O溶液中,加热并充分搅拌：

2NH4++Fe2++4OH-

Fe（OH）2↓+2NH3↑

D．氯气溶于水：

Cl2+H2O

Cl-+H++HClO

17．南方都市报06年8月报道,“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标”光化学烟雾主要有害物质是O3。

它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。

O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（）

A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成

B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol

C．光化学污染属二次污染。

D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物

18．甲是常温下为离子晶体，由X、Y两种元素组成。

在甲中Xm+和Yn－的电子排布相同，且知：

①甲+H2O

H2↑+乙+丙↑；②H2+丙→丁（气体）；③乙+丙→甲+戊+H2O；④戊+丁→甲+己（酸）。

由此判断甲、戊、己依次是（）

A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca（ClO）2、HClO　D．K2S、K2SO3、H2SO4

2.4.6

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

三、本题共2小题，共22分。

19．（6分）现代化学教育强调“以人为本”，安全教育是实验的重要内容。

下列操作不会发生安全事故的是。

①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔

②盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

③在汽油站内使用手机

④在试管内做钾与水反应的实验

⑤为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做点燃实验

⑥在密闭的容器中在镁光灯的照射下做氯气和甲烷取代反应实验

⑦检验SO4-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液

20．（16分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：

计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：

天平（带砝码、镊子）、、。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

（多选扣分）

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、本题共3小题，共38分。

21．（10分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。

具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

（1）下列分子中，没有光学活性的是，含有两个手性碳原子的是。

　　A．乳酸　CH3—CHOH—COOH

　　B．甘油　CH2OH—CHOH—CH2OH

　　C．脱氧核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

　　D．核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

（2）有机物X的结构简式为

，若使X通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有。

A．酯化B．水解C．氧化D．还原E．消去

（3）有机物Y分子式为

，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。

22．（16分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，A元素的一种同位素核内无中子。

（1）C、D组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：

　_________________；写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________________（变价非金属元素考查比较多的是硫）

（2）D的单质能与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式：

___________________________

（3）