湖北省荆门市学年高二上学期期末质量检测化学试题.docx
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湖北省荆门市学年高二上学期期末质量检测化学试题
荆门市2018—2019学年度上学期期末高二年级质量检测
化学
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：
N:
14H:
1C:
12O:
16Ba:
137Cu:
64Au:
197Zn:
65Cl:
35.5
第
卷（选择题共45分）
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
明矾KAl（SO4）2·12H2O可用做水处理剂
明矾具有杀菌消毒作用
2.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化
B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
C.同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定
3.下列说法正确的是
A.对于2NO2（g）
N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气
体的颜色变浅
B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
C.往平衡体系FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，
溶液的颜色变浅
D.C（s）＋CO2（g）
2CO（g） ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（CO2）和
CO2的平衡转化率均增大
4.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
探究浓度对化学反应速率的影响
常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D.
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA
C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
6.下列指定反应的离子或化学方程式正确的是
A．Na2S俗名臭碱的原因：
S2-＋2H2O
H2S＋2OH-
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
C．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：
Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑
D．Na2SO3（aq）蒸干得不到Na2SO3（s）的原因:
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
7.下列图示与对应的叙述错误的是
A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线（X-表示Cl-、Br-、I-），则c为I–（溶度积常数：
Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl））
C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）ΔH＜0，C的物质的量分数与温度的关系
8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、
、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、
③Na＋、I－、
、
④Na＋、Al3＋、Cl－、
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、
A．⑤B．①③C．②④D．③⑤
9．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO
的生成是由氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO
可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
10．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。
下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。
下列说法中正确的是
A．Zn与电源的负极相连
B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为2CO2＋Zn
ZnC2O4
D．通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子
11.下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2H2O2
（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ•mol-1
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
13.将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。
得到如表中的两组数据：
实验编号
温度/℃
平衡常数/mol-1·L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列说法不正确的是
A．T1、T2的关系：
T1＞T2
B．x=1.6，y=0.2，t<6
C．K1、K2的关系：
K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率υ（SO2）=0.2mol·L-1·min-1
14．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：
CO（NH2）2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1molCO（NH2）2，消耗标况下氧气33.6LO2
15．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）＜c（CN－）
B．点③和点④所示溶液中：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16.按要求答题：
（每小题2分，共12分）
（1）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因（用离子方程式回答）
。
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c（CH3COO－）－c（Na＋）＝mol·L－1（填精确值）。
（3）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（用含代数a、b等表示）。
（4）常温，PH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中
c（H+）:
c（SO42-）=___________________
（5）已知：
H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7；K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式
（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
17．（13分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。
由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。
部分破损标签内容为硫酸：
化学纯（CP）品名：
硫酸，化学式：
H2SO4相对分子质量：
98，质量分数：
98%密度：
1.84g/cm3。
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H＋），若c（H＋）＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。
具体设想：
取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：
①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是
（2）乙同学的方案的关键操作有两点：
①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。
在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：
检验沉淀是否洗净的操作方法是；
（3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是；达到滴定终点的标志是。
（4）丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数
（5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号
硫酸体积
NaOH溶液体积
NaOH溶液浓度
①
5.00mL
35.65mL
5.00mol·L-1
②
5.00mL
39.65mL
5.00mol·L-1
③
5.00mL
35.55mL
5.00mol·L-1
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为。
是否与标签上表示的溶质质量分数相同（填“是”或“否”）
18．（18分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=—1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
（2）氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．不能用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：
2H++2e－=H2↑
（3）生产甲醇的原料CO和H2来源于：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则PlP2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c．容器内气体密度恒定
d．3v（CH4）=v（H2）
e.容器内气体平均相对分子质量恒定
③如果将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=。
（4）已知2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为Wmol•L-1。
反应平衡后，若向原来容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度2Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，
①负极的电极反应式为，
②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=
19.（12分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌（含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有（写两种）：
；。
（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋（溶液中Mn全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：
MnO
＋Fe2＋＋===MnO2↓＋Fe（OH）3↓＋H＋
（3）加入锌粉的目的是。
（4）已知H2SO4浸出液中，c（Fe2＋）＝5.04mg·L－1、c（Mn2＋）＝1.65mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3＋）＝0.56mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋（填“能”或“不能”）生成沉淀。
（5）已知：
常温下，①Ka1（H2CO3）＝4.3×10-7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R，HR－，H2CO3三者的酸性强弱
②NaHR溶液中存在
=
荆门市2018—2019学年度上学期期末高二年级质量检测
化学参考答案
1-5CBDDB6-10DBADC11-15ADBDC
16.（共12分，每空2分）
（1）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（2）9.9×10－7
（3）1014-a-2b或10-2b/（10a-14-10-b）
（4）20:
1
（5）CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
（6）ΔH1=ΔH2<ΔH3
17.（13分）
（1）浓硫酸主要以分子形式存在（1分）
（2）静置，取少量上层清液，滴加氯化钡（或硝酸钡等）溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀（2分）
取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 （2分）
（3）酚酞试液（1分）无色变成粉红色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）⑤（2分）
（5）17.8mol·L－1（2分没有单位扣一分），否（1分，答其它不得分）
18.（共18分，每空2分）
（1）CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1
（2）AD（选对1个得一分，选错0分）
（3）①＜；KC＞KB＞KA；②ae；③2.25×10-2（mol/L）2；（没有单位不扣分）
（4）＞；
（5）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
（6）13
19.（12分）
（1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度，提高浸出温度等。
（其他合理答案也可，每空1分）
（2）1 3 7 H2O 1 3 5（2分）
（3）调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等（2分）
（4）不能（2分）
（5）①H2R＞HR－＞H2CO3（2分）②10-3（2分）
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