化学反应的速率和限度高一化学教案.docx

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化学反应的速率和限度高一化学教案

化学反应的速率和限度教案

（第一课时）

【教学目标】

知识与技能

1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2．通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

过程与方法

1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。

2．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感态度与价值观

1．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2．通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

【重点】1.化学反应速率的概念

2.影响化学反应速率的因素

【难点】化学反应速率的概念

【课型】新授课

【教学模式】问题探究、分析类比、实验探究、讲授

【教学手段】多媒体、学生小组实验

【实验用品】过氧化氢溶液、氯化铁溶液、二氧化锰、热水、冰水、常温水、烧杯，试管等

【课时】一课时

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

一、图片展示，创设情境

【设疑，引导发现】上述反应的现象有什么不同？

为什么不同？

哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？

【学生观看】

【讨论思考】

视觉刺激，提高兴趣

培养概括能力

【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？

这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

引入新课

明确要学习的内容

【板书】一、化学反应速率

【探索问题】

1.你了解化学变化过程进行的快慢吗？

2.反应的快慢与我们有什么关系。

【归纳】

1.爆炸快（瞬间完成）

2.金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）

3.食物腐败以天计（与温度关系甚大）

4.离子反应以秒计

5.塑料老化以年计

6.溶洞形成以万年计，极其缓慢

【讨论回答】

引导发现

【引导】大家看到物质反应时的快慢有差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?

大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率

【思考,写出公式】

v=s/t

运用迁移方法

【提出新的概念】

（二）化学反应速率的定量表示

【板书】定义：

通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。

【尝试】写出化学反应速率的公式

提出新的概念

【板书】公式：

=

【板书】单位:

浓度mol/L时间min、s、h

速率:

mol/（L·min）mol/（L·s）或mol/（L·h）

【推导】学生由物质的量浓度及时间的单位推出化学反应速率的单位

掌握公式

例1:

在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内4.0mol/L变成1.0mol/L。

在这10s内A的化学反应速率为多少？

解：

根据公式

=0.3mol/（L·s）

【课堂练习】

巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。

例2:

在3H2+N2

2NH3中，

①２min内H2的浓度由0.7mol/L降到0.１mol/L,用H2的浓度变化量来表示反应速率。

②若２min内N2的浓度由0.４mol/L降到0.２mol/L，用N2的浓度变化量来表示反应速率。

③若NH3的浓度增加了0.４mol/L，用NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出氢气、氮气、氨气反应速率的比值。

v（H2）=0.3mol/（L·min）

①v（N2）=0.1mol/（L·min）

②v（NH3）=0.2mol/（L·min）

3：

1：

2

例3：

反应4NH3+5O2

4NO+6H2O（g）在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？

【课堂练习】

【讨论】

【学生讲解】

语言能力拓展

计算过程注意事项:

1．现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。

2．

表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.

3．一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等

【学生记忆】

培养分析问题，归纳总结能力

思考：

一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？

影响因素是什么？

决定因素：

汽车的性能（如功率等）

影响因素：

⑴天气

⑵路况

⑶燃料质量

⑷司机的驾驶水平和经验

【引申】化学反应的快慢主要取决什么？

化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。

【展示图片并思考】牛奶及盐水鸭的不同的保质期

【思考，讨论回答】

【引起兴趣并积极思考】

明确内因对化学反应的决定作用

【板书】（三）、影响化学反应速率的因素

【收集化学实验事实和信息】

现象

结论

热水

常温

冷水

【归纳】

1.升高温度H2O2分解，速率增大

2.降低温度，H2O2分解速率减小

现象

结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

【归纳】

2.MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。

特别观察MnO2、FeCl3的快慢的对比，“为什么会如此，这又说明了什么？

”

【分小组进行课堂探究实验】

实验2-5（第一、二组做）

实验2-6（第三、四组做）

培养合作意识；收信化学事实和信息

【分组完成表格】

【学生汇报结果】

了解温度、催化剂对化学反应的影响

影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。

【组织学习探究活动，收集信息】

1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？

2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。

原因是什么？

3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？

4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。

原因是什么？

【完成思考、讨论与交流】

从感性到理性

【内化、概括、建立概念体系】

【归纳】

温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

【板书】

1．内因：

参加反应的物质本身的性质

2.外因：

（1）温度的影响

〔2〕催化剂的影响

〔3〕浓度的影响

【学生记忆】

能力拓展

【实际应用】了解催化剂在工业生产中的重要应用。

生活中的催化剂你知道有哪些？

【阅读】教材49－50页《科学视野》

增加知识面

【小结】

【学生小结】

【作业】

1.向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.

2.在2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为

【巩固】

【板书设计】第三节化学反应速率和限度