化学江苏省南通市海安高级中学学年高二上学期期中考试选修试题.docx
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化学江苏省南通市海安高级中学学年高二上学期期中考试选修试题
江苏省南通市海安高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试(选修)试题
注意事项:
1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2.作答选择题,必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;作答非选择题,必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。
交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年5月18日,我国首次海域可燃冰试采成功。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是()
A.可燃冰是一种可再生的新能源B.用可燃冰做燃料会大大减弱温室效应
C.在海底和冻土层可能存在可燃冰D.可燃冰实质是水变成的固态油
2.下列方程式中,属于水解反应的是()
A.H2O+H2O
H3O++OH-B.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.CO2+H2O
H2CO3D.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()
A.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.碳酸钠水解呈碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污
4.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是()
A.在该过程中,CO断键形成C和O
B.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
C.CO和O生成CO2是吸热反应
D.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
5.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入地去思考,才能体会到它的乐趣。
下列说法正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类完全相同
C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,则1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的
6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.图1中和热的测定B.图2酸碱中和滴定
C.图3测定化学反应速率D.图4验证镁片与稀盐酸反应放热
7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()
A.
B.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
D.
8.下列探究实验对应的化学方程式或离子方程式不正确的是()
A.探究浓度、温度对化学反应速率的影响:
S2O
+2H+==S↓+SO2↑+H2O
B.探究催化剂对化学反应速率的影响:
2H2O2
2H2O+O2↑
C.探究浓度对化学平衡的影响:
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓
D.探究温度、压强对化学平衡的影响:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.滴入甲基橙呈红色的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—
B.中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-(注:
Fe3+沉淀的pH范围2.7~3.7)
C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D.
=0.1mol·L-1的溶液:
K+、Na+、SiO32-、SO42-
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是()
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分。
11.下列说法正确的是()
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是()
①木炭不完全燃烧制CO:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ·mol-1
②木炭还原CO2制CO:
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1
③焦炭还原Fe2O3制CO:
Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g)ΔH3=+489.0kJ·mol-1
A.反应
中化学能全部转化为热能
B.反应②为吸热反应,在任何情况下都不能自发进行
C.反应
中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率
D.反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液,无明显现象。
二者之间未发生反应
B
在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深。
盐类水解是吸热反应
C
等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多。
酸性A比B强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液
的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为
5。
HSO3-结合H+的能力
比SO32-的弱
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.在pH=8.37的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.pH相同的三种溶液①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4中,c(NH4+)的大小关系是:
①=②>③
15.一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO(g)
CO(g)
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40%
第Ⅱ卷(非选择题,共80分)
16.(12分)活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。
某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的流程,并回收铜以及副产品硫酸铵。
查阅资料:
①粗ZnO中常含有杂质FeO、CuO。
②反应2温度控制在30℃左右,制得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O],碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO。
③几种氢氧化物沉淀时的pH如下表:
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
6.8
1.9
6.2
5.2
完全沉淀时pH
8.3
3.2
8.0
6.4
请回答下列问题:
(1)提高粗ZnO酸浸速率的方法是。
(2)写出“反应1”的化学方程式。
(3)调节pH的范围是。
(4)写出“反应2”的离子方程式。
(5)反应2温度控制在30℃左右的可能原因是。
(6)补充完整由滤液D制备硫酸铵晶体的实验步骤:
、过滤、用冰水洗涤、干燥。
17.(15分)在一个2L的密闭容器中投入反应物,发生反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=。
(2)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v(O2)=。
(3)8min时反应达平衡状态,下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
A.n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)=2∶2∶1B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)逆=2v(O2)正D.容器内密度保持不变
(4)升高温度,该反应的K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为(填a、b、c或d)。
(6)若保持容积不变,在第12min时加入SO3(g),则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动,SO3的体积分数(填“增大”或“减小”)。
18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2−=CuY2−+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式。
(写出计算过程)
19.(15分)我国国家标准(GB2760﹣2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。
20.(14分)草酸(H2C2O4)及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
(1)已知25℃时,几种常见弱酸的电离常数Ka如下表:
弱电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数Ka
K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3
K=1.7×10-5
K=6.2×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①写出草酸的电离方程式。
②25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的a.Na2C2O4、b.CH3COONa、c.NaCN、d.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是。
(填序号)
③Na2C2O4溶液中,c(Na+)/c(C2O42—)>2,原因是(用离子方程式表示)。
(2)草酸在水中的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—,各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示。
①图中曲线2表示的分布系数变化。
②常温下,向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)时,溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),且V(NaOH)10mL(填“>”、“=”或“<”)。
③下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是(填序号)。
a.HC2O4—的电离程度大于水解程度,溶液显酸性
b.HC2O4—的水解程度大于电离程度程度,溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42—)
d.溶液中c(H+)=c(OH—)+c(C2O42﹣)-c(H2C2O4)
21.(12分)化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题:
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2
③C(s
)+O2(g)=CO2(g)ΔH3
④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH4
⑤C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH5
⑥NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH6
⑦2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(aq)ΔH7
(2)已知:
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1
①金刚石转化为石墨的热化学方程式为C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH=kJ·mol-1
②根据上述热化学方程式判断,更稳定的碳的同素异形体是 。
(3)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。
键能可简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ•mol﹣1
197
360
499
X
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的固体产物(P4O10)的结构如图所示,则白磷燃烧的热化学方程式为;上表中X=。
【参考答案】