化学江苏省南通市海安高级中学学年高二上学期期中考试选修试题.docx

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化学江苏省南通市海安高级中学学年高二上学期期中考试选修试题

江苏省南通市海安高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试（选修）试题

注意事项：

1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

交卷时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功。

下列有关“可燃冰”的说法正确的是（）

A．可燃冰是一种可再生的新能源B．用可燃冰做燃料会大大减弱温室效应

C．在海底和冻土层可能存在可燃冰D．可燃冰实质是水变成的固态油

2．下列方程式中，属于水解反应的是（）

A．H2O＋H2O

H3O+＋OH－B．CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－

C．CO2＋H2O

H2CO3D．HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－

3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．碳酸钠水解呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

4．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（）

A．在该过程中，CO断键形成C和O

B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

C．CO和O生成CO2是吸热反应

D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

5．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。

下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同

C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的

6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

图1图2图3图4

A．图1中和热的测定B．图2酸碱中和滴定

C．图3测定化学反应速率D．图4验证镁片与稀盐酸反应放热

7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

A．

B．Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

C．NaCl（aq）

NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

D．

8．下列探究实验对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）

A．探究浓度、温度对化学反应速率的影响：

S2O

+2H+==S↓+SO2↑+H2O

B．探究催化剂对化学反应速率的影响：

2H2O2

2H2O+O2↑

C．探究浓度对化学平衡的影响：

Fe3++3SCN－==Fe（SCN）3↓

D．探究温度、压强对化学平衡的影响：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．滴入甲基橙呈红色的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—

B．中性溶液：

Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－（注：

Fe3+沉淀的pH范围2.7～3.7）

C．由水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

D．

＝0.1mol·L－1的溶液：

K+、Na+、SiO32－、SO42－

10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

11．下列说法正确的是（）

A．反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）

①木炭不完全燃烧制CO：

2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1＝－221kJ·mol－1

②木炭还原CO2制CO：

C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

③焦炭还原Fe2O3制CO：

Fe2O3（s）+3C（s）

2Fe（s）+3CO（g）ΔH3＝+489.0kJ·mol－1

A．反应

中化学能全部转化为热能

B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行

C．反应

中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率

D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝－28.5kJ·mol－1

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向醋酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。

二者之间未发生反应

B

在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

盐类水解是吸热反应

C

等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多。

酸性A比B强

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L-1Na2SO3溶液

的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为

5。

HSO3－结合H＋的能力

比SO32－的弱

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）＋c（M+）＝c（OH－）＋c（A－）

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．在pH=8.37的NaHCO3溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

D．pH相同的三种溶液①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4中，c（NH4+）的大小关系是：

①＝②＞③

15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO（g）

CO（g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

16.（12分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。

某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的流程，并回收铜以及副产品硫酸铵。

查阅资料：

①粗ZnO中常含有杂质FeO、CuO。

②反应2温度控制在30℃左右，制得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O]，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO。

③几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Zn（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀时pH

6.8

1.9

6.2

5.2

完全沉淀时pH

8.3

3.2

8.0

6.4

请回答下列问题：

（1）提高粗ZnO酸浸速率的方法是。

（2）写出“反应1”的化学方程式。

（3）调节pH的范围是。

（4）写出“反应2”的离子方程式。

（5）反应2温度控制在30℃左右的可能原因是。

（6）补充完整由滤液D制备硫酸铵晶体的实验步骤：

、过滤、用冰水洗涤、干燥。

17.（15分）在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K＝。

（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v（O2）＝。

（3）8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。

A．n（SO3）∶n（SO2）∶n（O2）＝2∶2∶1B．容器内压强保持不变

C．v（SO2）逆＝2v（O2）正D．容器内密度保持不变

（4）升高温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为（填a、b、c或d）。

（6）若保持容积不变，在第12min时加入SO3（g），则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，SO3的体积分数（填“增大”或“减小”）。

18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：

45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为。

②方法2：

先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。

Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

M'的化学式为。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L−1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2−=CuY2−+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式。

（写出计算过程）

19．（15分）我国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

20．（14分）草酸（H2C2O4）及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

（1）已知25℃时，几种常见弱酸的电离常数Ka如下表：

弱电解质

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数Ka

K1=5.6×10－2

K2=5.4×10－3

K=1.7×10－5

K=6.2×10－10

K1=4.2×10－7

K2=5.6×10－11

①写出草酸的电离方程式。

②25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的a.Na2C2O4、b.CH3COONa、c.NaCN、d.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是。

（填序号）

③Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42—）＞2，原因是（用离子方程式表示）。

（2）草酸在水中的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示。

①图中曲线2表示的分布系数变化。

②常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）＝2c（C2O42—）+c（HC2O4—）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③下列关于0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的说法正确的是（填序号）。

a．HC2O4—的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

b．HC2O4—的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性

c．溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42—）

d．溶液中c（H+）＝c（OH—）+c（C2O42﹣）－c（H2C2O4）

21．（12分）化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是。

（填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等）

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1

②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2

③C（s

）+O2（g）=CO2（g）ΔH3

④CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH4

⑤C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）ΔH5

⑥NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH6

⑦2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（aq）ΔH7

（2）已知：

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH＝－395.41kJ·mol-1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.51kJ·mol-1

①金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s,金刚石）=C（s,石墨）ΔH＝kJ·mol-1

②根据上述热化学方程式判断，更稳定的碳的同素异形体是　。

（3）化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。

键能可简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P－P

P－O

O＝O

P＝O

键能/kJ•mol﹣1

197

360

499

X

已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物（P4O10）的结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为；上表中X＝。

【参考答案】