B.将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,
不断增大
C.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
D.浓度均为o.1mol/L的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后:
10.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:
AG=lg
,室温下实验室用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B.室温时0.01mol·L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
11.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10mol
NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化
12.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(
x
2-xO3·
O)。
处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是()
A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5C.x=2,a=10D.x=0.5,a=8
13.已知反应:
2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是()
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的平均反应速率
>1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
14.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是()
A.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B.CuI既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1molCuI,有12molKI发生氧化反应
D.每转移1.1mol电子,有0.2mol
被氧化
15.某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,下列说法不正确的是()
A.SO42-、SO32-至少含有一种
B.沉淀B的化学式为BaCO3
C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-,还有SO42-、SO32-至少含有一种
D.肯定没有的离子是Br-
16.已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是()
A.铜电极连接电源正极
B.黑色粉末X是铁粉
C.铜的相对原子质量的计算式是
D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
第II卷非选择题(共52分)
17.(11分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。
请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为(用元素符号表示)。
在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“>”、“<”);下列表述中证明这一事实的是。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大
18.(7分)暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁,因具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀。
为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反应。
过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为mol,含有钾元素的物质的量为mol。
化合物A的化学式为;
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为:
。
(3)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案。
19.(10分)近期“五水共治”越来越引起人们的重视。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以通过构成微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为。
(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为;
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理;
③400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L(乳酸的摩尔质量为90g/mol)。
20.(11分)氮元素的化合物应用十分广泛。
请回答:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。
已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,该反应的热化学方程式为
(2)298K时,在固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为L·mol-1(精确到0.01)。
②下列情况不一定处于平衡状态的是。
a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化;c.气压恒定时。
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.3mol·mol-1,n(N2O4)=0.6mol·mol-1,则此时V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途
广泛。
现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴
加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH
溶液体积的关系曲线如右图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点:
①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
21.(13分)FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为(用离子方程式表示)。
(2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是(用离子方程式回答),。
以下是测定某补血剂(FeSO4•7H2O)中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空:
(3)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。
(4)步骤Ⅴ一系列操作依次是:
①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是。
(5)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。
化学试题答题卷
17.(11分)
(1)结构示意图为
(2)Y元素为(用元素符号表示)。
原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)①离子方程式为:
②QW(填“>”、“<”);下列表述中证明这一事实的是。
18.(7分,除指出的空1分外,其他每空2分)
(1)Fe元素的物质的量为mol(1分),钾元素的物质的量为mol(1分)。
化合物A的化学式为;(1分)
(2)离子方程式为:
。
(3)实验方案:
。
19.(10分,每空2分)
(1)①B是电池的极(填“正”或“负”);
②A极的电极反应式为。
(2)①阳极的电极反应式为;
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
。
③体积约为L(乳酸的摩尔质量为90g/mol)。
20.(11分,除指出的空1分外,其他每空2分)
(1)热化学方程式为
(2)①平衡常数为L·mol-1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是:
③V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)①发生水解反应的离子是______;(1分)
②各离子浓度由大到小的排列顺序是。
21.(13分,除指出的空1分外,其他每空2分)
(1)是因为(用离子方程式表示),
(2)理由是(用离子方程式回答),。
(3)所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及(1分)。
(4)操作依次是:
①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是。
(5)每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
C
B
B
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
B
A
D
A
C
D
17.(11分)
(1)
(1分)
18.(7分)
(1)0.02(1分)0.04(1分)K2FeO4(1分)
(2)4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H-
(2分)
(3)将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份,置于不同温度的恒温水浴中,底部各放一张画有“+”字的白纸,观察记录看不到“+”字所需时间(合理均给分)(2分)
19.(10分)
(1)①负(2分)
(2)①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
②阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室(1分);A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A—=HA,乳酸浓度增大(1分)
③6.72(2分)
20.(11分)
(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550 kJ·mol-1(2分)
(2)①6.67(2分)②a(2分)③<(2分)
(3)①NH4+(1分)②c(Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)(2分,前面不等式顺序正确1分,后面等号正确1分)
21.(13分)
(1)CO32—+H2O
HCO3—+OH—;(2分)
(2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O,(2分) 2Fe3++Fe==3Fe2+ (2分)
(3) 100mL容量瓶(1分)
(4)③灼烧(加热)(2分)恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 (2分)
(5) 0.07a(2分)