专题12构成物质的微粒原子结构.docx

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专题12构成物质的微粒原子结构

考点十二：

构成物质的微粒

聚焦考点☆温习理解

一、构成物质的微粒：

分子、原子、离子等微粒

1、由分子构成的物质：

例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、由离子构成的物质：

氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等

4、物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：

（1

）质量、体积都很小；

（2）在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

（3）分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受

热时增大，遇冷时变小的缘故。

（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

（1）物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生改变。

（2）纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

（3）单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：

原子是化学变化中的最小粒子。

例：

氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

4、离子

（1）、概念：

带电的原子或原子团

（2）、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：

原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

（3）、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，

符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

（4）、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

（5）、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

（6）、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数＞电子数阴离子：

质子数＜电子数

（7）、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

例如：

2

个钠离子

：

2Na＋

六、相对原子质量（Ar）：

（1）

（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量≈质子数+中子数

名师点睛☆典例分类

类型一、离子

【例1】以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）

A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素

C．④是一种阴离子D．②容易得到电子

【答案】C

【解析】

考点：

原子结构示意图的意义

【点睛】离子是带电的

原子或原子团，在离子中质子数不等于核外电子数，当质子数大于核外电子数是为阳离子，小于核外电子数时为阴离子.

类型二、分子的性质

【例2】 一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为（）

A．分子之间有间隙B．分子可以再分C．分子在不断运动D．分子体积可以变

小

【答案】A

【解析】

试题分析：

一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度解释为分子之间有间隙，故选A

考点：

分子的基本性质

【点睛】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，这三种微粒具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同.发生物理变化是是微粒之间的间隔变化，而微粒本身的体积和质量不变化.

类型三、微粒性质的运用

【例3】从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（）

序号

事实

解释

A

碘酒是混合物

由不同分子构成

B

端午节粽飘香

分子在不断地运动

C

气体受热膨胀

温度升高，分子自身体积增大

D

碘受热升华

碘分子间的间隔增大

【答案】C

【解析】

考点：

微粒的特征的应用

【点睛】微粒的特征为具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同.在实际生活中经常运用分子不断地运动、分子之间有间隔等解释现象。

类型四、构成物质的微粒

【例4】下列物质由原子直接构成的是（）

A．NaClB．H2OC．CO2D．Fe

【答案】D

【解析】

试题分析：

由原子直接构成物质有三类：

金属、固态非金属、稀有气体。

故选D.

考点：

物质的构成

【点睛】物质是由分子、原子、离子构成的，通常情况下有机物和气体物质及水是有分子构成、碱和盐是由离子构成、金属、稀有气体、金刚石石墨等是原子构成的.

课时

作业☆能力提升

1．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）

A．分子可以再分B．分子之间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以构成物质

【答案】C

【解析】

试题分析：

大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为分子在不断运动，故选C

考点：

分子的基本性质

2．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（）

A．分子B．原子C．离子D．中子

【答案】B

【解析】

试题分析：

碳化硅的结构类似于金刚石的结构，金刚石直接由碳原子构成，故构成碳化硅的粒子是原子，故选B

考点：

构成物质的微粒

3．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）

A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大

B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动

C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子

【答案】A

【解析】

考点：

分子的基本性质

4．有关水分子的叙述正确的是（）

A．水在固态时分子式静止不动的B．保持水的化学性质的微粒是水分子

C．水由液态变成气态时水分子质量变小D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

【答案】B

【解析】

试题分析：

水在任何状态中分子都是运动的；保持物质的化学性质最小的微粒是水分子；水的状态发生改变，但是分子不会改变，因此水的状态改变其质量不会改变

；水结冰后体积变大是因为分子之间的间隔变大。

故选B.

考点：

分子的概念和性质

5．下列有关物质构成的说法不正确的是（）

A．物质可由分子、原子或离子构成

B．结构示意图为

、

的粒子，表示了同种元素不同的粒子

C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：

m－n

D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族

【答案】D

【解析】

试题分析：

分子、原子和离子均能构成物质，A正确；B中两粒子的质子数相同，属于同种元素，B错误；相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=核外电子数，故核内中子数为：

m－n，C正确；原子序数为16的原子，那么质子数为16，那么它的核外有16个电子，有3个电子层，那么位于周期表中第3周期第ⅥA族，D错误。

故选D。

考点：

物质的构成

6．右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。

下列说法中错误的是（）

A．甲是SO2

B．该反应属于化合反应

C．反应前后，分子、原子种类均不变

D．反应中，甲、乙、丙三

种物质的分子个数比为2:

1:

2

【答案】C

【解析】

考点：

分子模型图

7．下列化学用语正确的是（）

A．硝酸镁—MgNO3B．2个钾离子—2K+C．3个氧原子—O3D．氧化铝—AlO

【答案】B

【解析】

考点：

化学用语

8．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（）

①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2

④钠元素显+1价—Na+1⑤两个铝离子—2Al3+

A．①②④B．①⑤C．②③⑤D．②③④

【答案】B

【解析】

试题分析：

②五氧化二磷应为P2O5③氯化铁的化学式为FeCl3；④钠元素显+1价应表示为

。

所以应选B项。

考点：

化学用语

9．下列说法错误的是（）

A．在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈

B．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了

C．扑

灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物

D．用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低

【答案】B

【解析】

试题分析：

铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，A中在钢铁表面涂油漆可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，正确；10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子间有间隔，B错误；燃烧需要同时满足三个条件：

一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。

扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物，C正确；铅锑合金的熔点低，能做保险丝，D正确。

故选B。

考点：

铁生锈的条件，灭火的方法，分子的性质

10．列粒子结构示意图中，表示原子的是（）

【答案】B

【解析】

试题分析：

在原子中，质子数=核外电子数。

故选B。

考点：

原子的结构

11．（3分）元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:

（1）上述结构图中的X=。

（2）硅原子的结构示意图为:

上图中与其化学性质相似的元素是

（填元素符号）。

（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为。

【答案】

（1）5

（2）c（3）10

【解析】

考点：

原子的构成，元素的化学性质与最外层电子数的关系

12．（3分）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。

（1）氧化铝的化学式为______________。

（2）3个铝离子的化学符号是______________。

（3）氧阳离子的结构示意图为

，一个氧离子中有_______个质子。

【答案】

（1）A

l2O3

（2）3Al3+（3）8

【解析】

试题分析：

（1）氧化铝的化学式为：

Al2O3；

（2）表示离子个数，在离子符号前面加数字，3个铝离子的化学符号是：

3Al3+；（3）根据氧阳离子的结构示意图，一个氧离子中有8个质子

考点：

化学用语的书写

13．（4分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）A中x=；A粒子的化学式是。

（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是。

（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是（填字母代号）。

【答案】

（1）2S2－

（2）铝原子（3）AD

【解析】

考点：

核外电子的排布规律，粒子结构示意图

14．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：

（1）锶原子的核电荷数为38

（2）锶原子核外电子层数为39

（3）锶原子最外层容易40电子。

（填“得”或“失”）

【答案

】

（1）38;

（2）5;（3）失去

【解析】

试题分析：

在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；故

（1）锶原子的核电荷数为38；

（2）锶原子核外电子层数为5；（3）锶原子最外层容易失去电子，已达到8电子的稳定结构。

考点：

原子结构示意图

15．（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合