中考化学专题训练试题8.docx
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中考化学专题训练试题8
铁
一：
铁的性质
1：
铁的物理性质
2：
铁的化学性质：
（1）：
铁跟氧气的反应：
3Fe+2O2点燃 Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
铁生锈：
主要是铁 铁锈（主要成分是Fe2O3）铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
每年约占世界总产量的。
如何防止铁制品生锈：
涂油、镀金、烤蓝。
（2）：
铁跟酸的反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：
有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色
（3）：
铁与CuSO4溶液的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：
固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。
（曾青得铁则化为铜”的记载。
曾青就是铜的化合物）
二：
几种常见的金属
金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。
1：
铁：
纯铁质软。
合金是由生铁和钢是。
生铁⑴：
生铁的成分：
生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。
（2）生铁按用途分类为。
炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称
（3）：
生铁的冶炼：
原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。
b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。
d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
生铁冶炼的反应原理C+O2点燃CO2CO2+C高温2COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
生铁冶炼的设备：
高炉、热风炉
2：
钢：
（1）：
钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。
⑵钢的分类、性质和用途
（3）：
钢的冶炼：
主要原料：
生铁、氧气。
冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。
冶炼钢的设备：
转炉、电炉和平炉。
3：
其它几种常见的金属：
（1）：
铝：
（2）：
铜：
（3）：
锌：
（4）：
钛：
纯净物的质量
混合物的质量×纯净物的质量分数
复习检测题
（一）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）
1、下列关于铁的叙述不正确的是：
（）
A．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性
C．铁丝在氧气中可以燃烧D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁
2．下列关于金属的说法错误的是：
（）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金 Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：
（）
地壳中的金属元素的含量；
金属活动性顺序；
金属的导电性；
金属冶炼的难易程度；
金属的延展性；
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：
（）
Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性
5．以下四种金属中属于有色金属的是：
（）
A．铁B．铬C．锰D．铜
6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A．铝B．硅C．铁D．钙
7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）
A．铜制容器B．铁制容器C．玻璃容器D．瓷制容器
8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）
A．加入足量的稀盐酸B．加入足量的硫酸铜溶液
C．在氧气流中加热D．用磁铁吸取
9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（）
A．Na2CO3B．KClC．KIO3D．FeSO4
10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，
在铁钉表面产生气泡；
溶液由无色逐渐变为浅绿色；
铁钉的质量减轻；
溶液的质量增加。
以上叙述中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）
11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）
A．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金
12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸
13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）
A．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应
C．氢气在氧气中燃烧D．铁与硫酸铜反应
14．在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（）
A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2D．只有FeCl2
15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。
在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：
（）
A．ZnB．AlC．CuD．Ag
三、填空题
16．炼铁的主要原料有_______、________和________;主要反应原理______________________________。
炼铁的主要设备是_________。
钢铁都是____________的合金，与钢相比，生铁含_____元素较多，生铁的硬度较________,韧性较________。
17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙
可用于制干电池的是_______。
可广泛用于制电线电缆的是_________。
白铁表面所镀的金属是_________。
常用作建筑装饰材料的是________。
广泛用于航天造船工业的是________。
构成人体骨骼的金属元素是_________
18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：
铁丝在氧气中点燃火星四射_________________________________________
铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________
用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐[Hg（NO3）2—————————————————
如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。
___________________
19．现有六种物质：
铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。
将它们两两混合后共发生______个反应，其中_____和_____ 反应会出现铜树现象，复分解反应有____个，反应中有蓝色絮状沉淀生成的化学反应方程式是________________________________
四、简答题
20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。
试问：
菜刀上是否发生了化学反应？
菜刀为什么会生锈？
为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么做，请你帮他出个主意
五：
实验题
21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步 骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
22．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种。
现取样进行如下实验：
⑴取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）；
⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
由此推断：
①该物质中一定不含_______;
②该物质中一定含________;
实验⑴中肯定发生的化学方程式是：
____________________________________________;
③该物质中可能含有_______;为了确定它是否存在，可采用的方法是
23．实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来制取单质铜：
甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤。
⑴甲方案中有关化学方程式为：
________________________________________。
________________________________________。
乙方案中有关化学方程式为：
_______________________________________。
________________________________________。
⑵若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量甲___乙（选填<、>、=）
⑶试从各种角度比较甲方案比乙方案_____（选填优、劣或一样），试说明理由。
六、计算题
24．用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t需要含氧化铁４０％的赤铁矿石多少吨
25．某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。
测得数据如下：
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（ｇ）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的质量（ｇ）
100
100
100
120
反应后剩余固体质量（ｇ）
14.4
9.4
4.4
4.4
分析实验数据，回答以下问题：
（1）样品中铜的质量分数是多少？
（2）乙同学反应后的溶液质量是多少？
复习检测题
（二）
一、选择题：
（只有一个正确答案）
1. 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是 ［ ］
A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸C.不能盛入硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气
2. 生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是 ［ ］
A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁
3. 在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是 ［ ］
A：
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑B：
3Fe+2O2点燃2Fe3O4
C：
Fe2O3＋6HCl-==3H2O+2FeCl3D：
2Fe（OH）3△Fe2O3＋3H2O
4. 下列叙述属于铁的物理性质的是［］
A.铁在氧气中燃烧时火花四溅B.铁在1535℃时变为铁水
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
5. 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是 （ ）
A.铁和氧 B.氧和硫 C.铁和硫 D.氧和铁
6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。
这些成分各一吨，含铁最多的是 ［ ］
A三氧化二铁 B.四氧化三铁C.碳酸亚铁 D.一样多
7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是 ［ ］
A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断
8. 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气 ［ ］
A.盐酸多 B.硫酸多C.一样多 D.哪种酸多，生成的氢气就多
9. 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气 ［ ］
A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法判断
10.下列金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［ ］
A.Fe B.Mg C.C D.Zn
11.车床防锈应采用的方法是 ［ ］
A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝
12.下列各物质不属于铁合金的是 ［ ］
A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁
13.下列各说法正确的是 ［ ］
A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢D.从高炉排出的废气，可以直接放空
14.将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸
15.要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质
量比是 ［ ］
A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42
二、填空
16：
铁具有______色金属光泽、良好的_________性和________性，它还是_______的导体。
17：
炼铁的主要设备是_________。
钢铁都是____________的合金，与钢相比，生铁
含_____元素较多
18铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_______________
19：
铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质
（1）导线_________
（2）制造飞机_________（3）家用炊具_______________（4）包装用铝箔______________ 20：
炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_______________炉、______________炉和_______________炉
21：
纯铁________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是______，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度______，不能煅轧；钢较硬，具有良好_____性____性______性，可以煅轧和铸造
三、完成下列化学方程式
22：
铁跟硫酸铜溶液反应
23：
铝跟盐酸反应
24：
铜丝在空气中加热
25：
用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）
碱式碳酸铜加热分解
四、计算
26：
50克含杂质20％的赤铁矿（主要成分是三氧化二铁），在高温下与氢气充分反应，能得到多少克铁
2.7：
工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96％的生铁，需要含 三氧化二铁80％的赤铁矿多少吨？
（保留一位小数）
28：
.100克菱铁粉（主要成分碳酸亚铁）与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量（二氧化碳密度1.97克/升）（取整数）
复习捡测题
（一）
一、1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.D9.D10.D
二、11.AD12.B13.C14.C15.B
三、16.铁矿石、石灰石、焦炭FexOy+yCO高温xFe+yCO2高炉、铁碳、碳、大、差
17：
.Zn、Cu、Zn、Al、Ti、Ca
18.：
3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe+Hg（NO3）2===Fe（NO3）2+HgFe+2HCl===FeCl2+H2↑
19.7、Fe、CuSO4、5、2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓
四20.是。
接触了空气和水。
檫干。
五：
21.用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁
分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳
分别放入酸中能生成气体的是铁
22.
CuO
Fe2O3、C、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（反应条件是高温）
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
23：
（1）CuO＋H2SO==CuSO4＋H2O.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2△Cu+H2O
（2）=
（3）优。
甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。
24.9.6t
25.
（1）Cu的质量分数44%
（2）溶液质量是105.4g
复习检测题
（二）
一、选择题：
（只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
A
B
B
B
A
C
A
B
B
B
C
B
C
二、填空：
16：
银白、延、展。
电和热。
17：
高炉、铁、碳。
18：
浅绿色.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
19：
（1）易导电，且质轻
（2）质轻（3）易传热（4）延展性好20：
高炉；平炉、转炉、电炉
21：
.软；硬、脆；差；延、展、弹
三、完成下列化学方程式：
22：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO423：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
24：
2Cu＋O2△2CuO25：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2↑
四、计算：
26：
28g27：
342.9t28：
58g、58％
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