人教版高中化学选修四综合练习题含答案.docx

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人教版高中化学选修四综合练习题含答案

选修四综合练习题

一、单选题

1.铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（　　）

A．一段时间后两烧杯中c（Zn2＋）、c（Cu2＋）均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：

Cu－2e－===Cu2＋

C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：

Zn2＋＋2e－===Zn

D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2.对于可逆反应2SO2＋O2

2SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O（　　）

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于SO2、O2和SO3中

3.在下列各说法中，正确的是（　　）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

4.在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小

，则平衡常数为原来的（　　）

A．3倍

B．2倍

C．9倍

D．不变

5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

6.下列说法不正确的是（　　）

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知4H++4I﹣+O2

2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

7.下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3kJ·

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3kJ·

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6kJ·

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·

，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·

8.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

9.下列叙述正确的是（　　）

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

10.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c（H＋）增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是（　　）

A．20mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

11.某二元酸H2A在水中发生电离：

H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是（　　）

A．在NaHA溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．在Na2A溶液中c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）＋2c（H2A）

C．在Na2A溶液中c（OH－）＝c（HA－）＋c（H＋）

D．在H2A溶液中c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）

12.下列说法中正确的是（　　）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　

③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　

④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　

⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A．①⑤⑥

B．②③⑤

C．⑤⑥

D．①⑤

13.下列说法正确的是（　　）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　）

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：

Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

C．铁制品保存在温度较高的地方

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

二、双选题

16.（双选）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋W（s）　ΔH<0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）

A．加入催化剂

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．增大体系压强

18.（双选）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

19.（双选）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

三、填空题

20.某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。

现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

（1）甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。

（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________________________________________________________________________。

实验时应闭合的电键的组合是__________________（从下列五项中选择所有可能组合，第（3）小题也在这五项中选择）。

A．K1和K2B．K1和K3

C．K1和K4D．K2和K3

E．K2和K4

（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了用某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子为________，实验时，应闭合的电键的组合是________。

21.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。

（1）该反应进行到M点放出的热量________（填“>”或“<”）进行到W点放出的热量。

（2）T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝________mol·L－1·min－1。

（3）M点的正反应速率________（填“>”或“<”）N点的逆反应速率。

（4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率________（填“增大”或“减小”）。

22.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：

_____________________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2219.9kJ·mol－1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－282.57kJ·mol－1

试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________________

________________________________________________________________________。

23.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：

CaO2·8H2O呈白色，微溶于水；I2＋

===2I－＋

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

（2）检验“水洗”是否合格的方法是______________________________________________。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：

准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①判断此滴定实验达到终点的方法：

________________________________________