Fe（OH） 3+3H +,加入Na2SO3后, c（H +）下降,平衡正向移动,生成Fe（OH） 32Fe3++SO32 - +H2O
2Fe2++SO42 - +2H+FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”aH2SO 3
H ++HSO3 - ; HSO3 -
H ++SO32- ,SO32-与被还原生成的Fe2+结合成FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
2．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（1）反应Ⅰ：
2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550kJ·mol-1
它由两步反应组成：
i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177kJ·mol-1ii.SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。
下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_____________________。
②判断L1、L2的大小关系是______________。
（2）反应Ⅱ：
I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：
I2易溶解在KI溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol/LKI
amol/LKI
0.2mol/LH2SO4
0.2mol/L
H2SO4
0.2mol/LKI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：
___________。
（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:
n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:
n（HSO3－）
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：
①上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：
_____________。
②HSO3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理________。
【答案】压强L2>L10.4I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快。
酸HSO3－存在HSO3－⇌H++SO32－和HSO3－+H2O⇌H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度。
HSO3－+H2O﹣2e－=SO42－+3H+氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。
3．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。
有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
（6）V到VI的操作是_________________________________
（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。
如何改进___________________。
【答案】b2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+抑制Cu2+的水解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低加热，并在稀硫酸中通入氧气
【解析】
（1）a、稀硫酸不能溶解Cu，故不选a；b、浓H2SO4、加热条件下可以溶解铜与铁，故选b；c、浓FeCl3溶液可溶解铁和铜，但会引入新的杂质，故c不选；d、浓HNO3可溶解铁和铜，但会引入新的杂质，故d不选；因此，本题正确答案是：
b；
4．Ⅰ.欲配制0.18mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案；
方案一：
用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：
用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。
例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。
（1）写出上述反应的化学方程式______________________________
（2）NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），
（3）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：
________________________________________。
（4）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
______________（填化学式）。
【答案】7.4偏小0.36P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑正盐H3PO2
H2PO2-＋H＋H2PO2-＋H2O
H3PO2＋OH－H3PO4
【解析】Ⅰ.欲配制0.18mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案；
5．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_________________。
（2）常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_______________。
Ⅱ.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。
工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2;②不断搅拌的同时加入30%H2O2溶液（弱酸性）,生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
（1） 可循环使用的物质是______。
工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2,这是因为__________________。
（2）检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是________。
（3）测定产品中CaO2含量:
取mg样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用cmol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为（含m、c、V的表达式）__________。
【答案】Al2O3+2OH-
2AlO2-+H2O2NH4Cl+H2O+MgO
MgCl2+2NH3·H2ONH4Cl过量Ca（OH）2使溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产品产率。
取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。
18cV/m%
6．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：
三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。
离子
Fe3+
Cu2
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