高考化学 考点68 盐类的水解应用必刷题.docx

1、高考化学 考点68 盐类的水解应用必刷题考点六十八 盐类的水解应用1甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象向2mL1molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下,FeCl3溶液的pH_7(填“”或“=”)。（2）分析红褐色产生的原因。甲同学认为步骤中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:_。乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:_Fe3+SO32-+=Fe2+且乙同学查阅资料得知:Fe2+与SO32-反应生成墨绿色

2、的絮状沉淀FeSO3;墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:步骤操作现象用激光笔照射步骤中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是_。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象向1molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色用激光笔照射步骤中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”检验步骤中红褐色溶液是否含

3、有Fe2+,可以选用的试剂是_(填字母)。a.K3Fe(CN)6溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤中出现红褐色的原因:_。（5）结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均成立。【答案】L10.4I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快。酸HSO3存在HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于水解程度。HSO3+H2O2e=SO42+3H+氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3电离生成SO3

4、2，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。 3胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 （2）I中加H2O2的离子方程式_。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其优点是_。（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。（5）V中加H2SO4调

5、节pH=1是为了_。（6）V到VI的操作是_（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。如何改进_。【答案】b2H+ +H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+抑制Cu2+的水解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低加热，并在稀硫酸中通入氧气【解析】（1）a、稀硫酸不能溶解Cu，故不选a；b、浓H2SO4、加热条件下可以溶解铜与铁，故选b；c、浓FeCl3溶液可溶解铁和铜，但会引入新的杂质，故c不选；d、浓HNO3可溶解铁和铜，但会引入

6、新的杂质，故d不选；因此，本题正确答案是：b； 4.欲配制0.18 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)写出上述反应的化学方程式_(2) NaH2PO2 为_ （填“正

7、盐”或“酸式盐”），(3)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸的电离方程式为_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_。(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为：_（填化学式）。【答案】7.4偏小0.36P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3正盐H3PO2 H2PO2-HH2PO2-H2O H3PO2OHH3PO4【解析】.欲配制0.18 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案； 5镁、铝、钙的某些化合物在生产、生

8、活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是_。工业生产

9、中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_。(2) 检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)_。【答案】Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3H2ONH4Cl过量Ca(OH)2使溶液显碱性,可以抑制CaO28H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO28H2O溶解,降低产品产率。取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。18cV/m% 6氯化铜晶体（CuCl22H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。将滤液蒸发结晶得纯CuCl22H2O晶体。已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。离子Fe3+Cu2