高三化学安徽省江南十校届下学期开学第一考化学试题WORD版.docx

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高三化学安徽省江南十校届下学期开学第一考化学试题WORD版

安徽省届高三开年第一考

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Cu64

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染

C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车

D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料

2．下列对有关化学用语的理解错误的是

A．电子式

可以表示甲基，但是不可以表示CH+3

B．离子结构示意图

可以表示

，又可以表示34S2—

C．比例模型：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是

4．下列鉴别方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3

C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

5．叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。

下列有关说法正确的是

A．NaN3中含有离子键

B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C．当有4.2gN2生成时，转移电子数约为6.02×1022

D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

6．现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是

A．NaOH溶液：

Fe3+、SO2—4、HCO—3

B．Na2SiO3溶液：

S2—、SO2—3、Cl—

C．乙酸溶液：

NH+4、NO—3、CO2—3

D．酸性高锰酸钾溶液：

Al3+、I—、SO2—4

7．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

8．下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是

A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器

B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

9．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

10．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

11．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：

a点小于c点

B．c点时反应进行的程度最大

C．该反应的正反应为吸热反应

D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：

a~b段小于b~c段

12．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。

下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池Mg作负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为：

C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L

13．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。

下列说法正确的是

A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，

则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为：

rW>rZ>rX>rY

14．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是

A．电解时发生反应的化学方程式为：

B．由NaClO3溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH

15．下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1

B．

C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：

D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

16．贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A．分子式为C17H14O5N

B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2

D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。

有关的热化学方程式如下：

下列说法不正确的是

A．当反应①中v（CH4）正=v（CO）逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

18．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C．根据上述步骤II可以得出

D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2

第II卷（非选择题，共56分）

三、非选择题（本大题共5小题，共56分）

19．（12分）A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。

又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。

请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是。

（2）比较元素B和C的第一电离能：

BC（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为，盐Y的晶体类型是。

（3）D与A形成的粒子个数比为1：

1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为。

（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。

12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式。

20．（10分）研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）下图是

反应过程中能量示意图。

该反应的焓变

（2）一定条件下，通过

可以实现燃煤烟气中硫的回收。

某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。

①求以v（CO2）表示的反应速率为。

②该反应的平衡常数的表达式为：

K=。

③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是。

（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

已知：

NO不能与Na2CO3溶液反应。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。

21．（12分）糠醛（

）是重要的化工原料，这种化工原料可以由玉米芯、甘蔗渣等农业废弃物水解制得，其性质见下面框图。

（1）写出反应类型：

②，④。

（2）写出反应③的化学方程式：

。

（3）糠醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的糠醛的所有同分异构体。

①含在碳环②能与Na2CO3溶液反应放出气体③不含C—C—C结构

（4）若E为环状化合物，则其结构简式为，若E为高聚物，则其结构简式为。

22．（10分）某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：

①

沉淀完全，而在pH≥3.2时

Fe（OH）3沉淀完全。

②CrO2—4在酸性环境中发生：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分是。

（写化学式）

（2）写出第③步反应的离子方程式。

（3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有。

（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比

为d，则此时的铬酸钾的转化率为。

23．（12分）氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。

（1）获得硫酸铜

该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。

写出该反应的化学方程式。

（2）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去可溶性杂质；

②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。

该步骤操作是、、过滤、水浴加热烘干。

水浴加热的特点是。

（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。

用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

①上述实验中的“待测数据”指。

②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，。

③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a.CuO的化学性质有没有改变；b。

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