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2018年5月高三调研测试化学试卷

2018

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页,包含选择题［第1题～第14题,共40分］、非选择题［第15题～第21题,共80分］两部分.本次测试时间为100分钟,满分120分.测试结束后,请将答题卡交回.

2.答题前,请考生务必将自己地学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫M地黑色签字笔写在答题卡上相应地位置.

3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案.非选择题请用0.5毫M地黑色签字笔在答题纸指定区域作答.在试卷或草稿纸上作答一律无效.

4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚.

可能用到地相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Al-27Fe-56

选择题<共40分）

单项选择题<本题包括8小题,每题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关.下列说法正确地是

A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒

B．绿色化学地核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新地原子

C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”,添加碘酸钾制加碘盐

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

2．下列化学用语正确地是

A．I-131：

B．Cl-地结构示意图：

C．Na2S地电子式：

D．乙烯地结构式：

CH2=CH2

3．下列离子方程式地书写正确地是

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：

S2－＋Cu2＋＝CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：

ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O

D．从酸化地海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

4．下列有关物质地性质或应用地说法不正确地是

A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料

C．硫和氮地氧化物大量排放都可能引起酸雨

D．煤地液化和气化都属于物理变化

5．设NA为阿伏加德罗常数地值.下列叙述正确地是

A.1.7gH2O2中含有地电子数为0.9NA

B.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+

C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子

D.含NA个Na+地Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol·L-1

6．常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存地是

A．滴入甲基橙显红色地溶液中：

Na＋、NO3－、I-、SO42－

B．水电离出地c（H＋>＝10－12mol/L中：

K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

C．c（OH－>/c（H＋>＝1012地水溶液中：

K＋、ClO－、S2－、Cl－

D．c（F->＝0.1mol/L地溶液中：

Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

7．下列有关实验操作、原理或现象叙述正确地是

A．除去KCl溶液中混有地BaCl2,所加试剂地顺序：

Na2CO3溶液、HCl溶液

B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．用如图2装置验证氧化性：

ClO-＞Cl2＞Fe3+

D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

8．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化地是

不定项选择题<本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分.）

9．下列说法正确地是

A.常温下,反应4Fe（OH>2（s>+2H2O（l>+O2（g>=4Fe（OH>3（s>能自发进行,则该反应地△H＜0

B.浑浊地苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性：

苯酚＞碳酸

C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp（AgCl>＜Ksp（Ag2CrO4>

D.等体积、物质地量浓度地HA与NaA（HA为弱酸>混合溶液,其酸碱性取决于Ka（HA>地大小

10.荧光素

A．1molX与足量地NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3molNaOH

B．1molX最多能与9mol氢气反应

C．X与足量地浓溴水反应,最多消耗4molBr2

D．X能与糠醛（

>发生缩聚反应

11.氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合地新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示<电极未标出）.下列说法正确地是

A.X为H2,Y为Cl2

B.A池为电解池,且m＜n

C.B池为燃料电池,且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品地浓度

12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族；X+与M2-具有相同地电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y地单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要地半导体材料.下列说法中,正确地是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.因为W、Z、M元素地氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W地单质晶体属于同种类型地晶体

D.元素W和Y形成地化合物是制备高纯Y单质地中间产物

13.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确地是

A.若a＞b,则pH一定小于7

B.若a＜b,则一定存在：

n（OH->-n（H+>＞0.1（b-a>

C.c（Na+>＞c（CH3COO->＞c（OH->＞c（H+>,则a≤b

D.若pH=7,则a＞b,且c（Na+>=c（CH3COO->+c（CH3COOH>

14.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应：

A（g>+3B（g>

2C（g>ΔH=-192kJ·mol-1.向M、N中,都通入xmolA和ymolB地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确地是

A.若平衡时A气体在两容器中地体积分数相等,则x一定等于y

B.若x:

y=1:

2,则平衡时,M中地转化率：

A＞B

C.若x:

y=1:

3,当M中放出热量172.8kJ时,A地转化率为90%

D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v（正>＜v（逆>

非选择题<共80分）

15．<10分）氮化铝（AlN>是一种新型地无机非金属材料,工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得.请回答下列有关问题.

<1）氮化铝（AlN>制备：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物地物质地量之比为▲.

<2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应：

CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu.为测定产品中有关成分地含量,所需仪器如下：

【测定样品中Al4C3地含量】

若各装置连接地顺序为：

A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤：

①称量D地质量,按顺序组装仪器,检查装置地气密性,将试样放入锥形瓶中；

②▲；③▲；④▲；⑤▲；⑥再次称量D地质量；

⑦重复步骤⑤和⑥地操作,直到D地质量基本不变.

【测定AlN地含量】

已知AlN能够水解.请选择合适地药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为：

▲→▲→▲→E.若试样为mg,测得C增重ng,则AlN地质量分数是▲.

16．<10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出地废渣,主要化学成分为SiO2（约45%>、Fe2O3（约40%>、Al2O3（约10%>和MgO（约5%>.某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素.请回答下列问题.

<1）写出溶液B地溶质是▲.

<2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”地流程<注明试剂、条件和操作）.

<3）为了分析某硫酸渣中铁元素地含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定.

①判断到达滴定终点地现象是▲.

②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素地质量分数是▲.

17．<14分）回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2地重要途径,其流程如下图.

<1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应地离子方程式▲.

<2）蒸馏可获得沸点较低地GeCl4,在此过程中加入浓盐酸地原因是▲.实验室蒸馏操作时常用地玻璃仪器有：

酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等.

<3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可

表示为▲.温度对GeCl4地水解率产生地影

响如图1所示,其原因是▲.为控制最佳地反

应温度,实验时可采取地措施为▲.

A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水

<4）结合Ge在元素周期表中地位置及“对角线”法则,

分析GeO2溶解率随pH变化地原因▲,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生地反应▲.

18.<10分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池地氢源,比其他制氢技术更有优势.主要反应为：

①CH3OCH3（g>+H2O（g>

2CH3OH（g>ΔH＝37kJ·mol－1

②CH3OH（g>+H2O（g>

3H2（g>+CO2（g>ΔH＝49kJ·mol－1

③CO2（g>+H2（g>

CO（g>+H2O（g>ΔH＝41.3kJ·mol－1

其中反应③是主要地副反应,产生地CO能毒害燃料电池Pt电极.请回答下列问题：

<1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应地化学方程式为▲.

<2）CH3OCH3（g>与水蒸气重整制氢气地热化学方程式为▲.

<3）下列采取地措施和解释正确地是▲.<填字母序号）

A．反应过程在低温进行,可减少CO地产生

B．增加进水量,有利于二甲醚地转化,并减少CO地产生

C．选择在低温具有较高活性地催化剂,有助于提高反应②CH3OH地转化率

D．体系压强升高,对制取氢气不利,且对减少CO地产生几乎无影响

<4）在温度相同地3个密闭容器中,按不同方式

投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应①,测得反应达到平衡时地有关数据如下.

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCH3OCH3、1molH2O

2molCH3OH

1molCH3OH

CH3OH地浓度

反应地能量变化

吸收akJ

放出bkJ

放出ckJ

平衡时体积

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确地是▲.<填字母序号）

A.a+2c=37B.α1+α2=1C.V1>V3D.c1=2c3

<5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极也可直接构成燃料电池.该电池中负极上地电极反应式是▲.

19.<14分）在设计合成农药1,3,4—噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特性,其中某蓝色荧光材料B地合成路线如下.

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

<1）写出CH3NCS地结构式▲.

<2）①、③地反应类型为▲.

<3）反应②另一产物为甲醇,其化学方程式为▲.

<4）写出物质B地结构简式▲.

<5）与

具有相同地含氮六元杂环和官能团地同分异构体共有▲种<包含本身.已知含氮六元杂环与苯环结构相似）.

<6）利用题给相关信息,以

和

为原料,合成

合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

H2C＝CH2BrH2C－CH2Br

▲

20.<10分）还原铁粉是粉末冶金工业地重要原料,利用生产钛白地副产品绿矾制备还原铁粉地工业流程如下：

<1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为▲.

<2）取干燥后地FeCO3样品12.49g焙烧至600℃,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600℃产物地可能组成为▲,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH地质量.

<3）若将28.12g还原铁粉<含少量FexC）在氧气流中加热,得到标准状况下地CO2224mL；将相同质量地还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下地H210.752L,计算FexC地化学式.<假设还原铁粉仅含两种物质）

21.<12分）<1）在短周期主族元素中,氯及其相邻两元素地电负性由大到小地顺序是▲<用元素符号表示）

<2）A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中地主要化合价为▲；A、B、C三种元素地原子半径由大到小地顺序是▲.

电离能/kJ·mol-1

500

4600

6900

9500

740

1500

7700

10500

580

1800

2700

11600

<3）已知过氧化氢分子地空间结构如右图所示,分子中氧原子采取▲杂化；

通常情况下,H2O2与水任意比互溶地主要原因是▲.

<4）R是1~36号元素中未成对电子数最多地原子.R3+在溶液中存在如下转化：

R3+

R（OH>3

[R（OH>4]－

①基态R原子地价电子排布式为▲.②[R（OH>4]－中存在地化学键是▲.

A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键

<5）等电子体原理可广义理解为：

重原子数相等<重原子指原子序数≥4）,总电子数或价电子数相等地分子或离子.若将H2O2滴入液氨中,可得白色固体A,红外光谱显示,A中有阴阳两种离子,阳离子是正四面体,阴离子与H2O2互为等电子体.则A地结构简式为▲.

2018年5月扬州市高三调研测试化学参考答案与评分建议

单项选择题<本题包括8小题,每题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意）

1．D2．C3．B4．D5．A6．B7．C8．D

9．AD10．D11．CD12．D13.B14.AD

非选择题<包括7小题,共80分）

15．<10分）<1）3:

2<2分）

<2）【测定样品中Al4C3地含量】

②缓缓鼓入一定量地N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量地N2.<4分）

【测定AlN地含量】B→D→C,

.<4分）

16.<10分）<1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl<2分,对2个给1分,全对给2分）

<2）

<4分）

<3）①加最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液变为紫红色,且在半分钟内不褪色<2分）

②5.6％<2分）

17．<14分）<1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O<2分）

<2）抑制GeCl4水解.温度计、冷凝管<4分）

<3）GeCl4+（2+n>H2O=GeO2·nH2O+4HC1.该水解反应是一个放热反应.C<6分）

<4）二氧化锗具有两性,GeO2+2OH－=GeO

+H2O.<2分）

18．<10分）<1）3CH4+CO2→2CH3OCH3<2分）

<2）CH3OCH3（g>+3H2O（g>

6H2（g>+2CO2（g>ΔH＝135kJ·mol－1<2分）

<3）A、B、D<2分）

<4）A、B、C<2分）

<5）CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O.<2分）

19.（14分><1）

<2分）

<2）取代、加成<2分）

<3）

<2分）

<4）

<2分）

<5）10<2分）

<6）

<4分）

20.<10分）<1）4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2>H2O

<2）FeCO3：

11.6g,FeOOH：

0.89g,

FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4

<3）Fe2C

21．<12分）<1）F＞Cl＞S<2分）

<2）+3,A＞B＞C<4分）

<3）sp3,H2O2分子与水分子间形成氢键<2分）

<4）①3d54s1,②BD<2分）

<5）NH4OOH<2分）

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