硫分参考资料族.docx

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硫分参考资料族

硫分族王振山

目录：

一、硫；二、硫化氢和氢硫酸、金属硫化物；三、SO2、H2SO3及其盐；四、SO3、H2SO4及其盐；五、焦硫酸；六、硫代硫酸（H2S2O3）及其盐；七、连硫酸；八、过硫酸及其盐；九、连二亚硫酸钠；十、焦亚硫酸钠；十一、硫的其他化合物；十二、硒分族

一、硫（S有四种同位素:

32,33,34,35）

在自然界中存在天然的单质硫，主要在火山区，这是因为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，

2H2S+O2=2S↓+2H2O，反应物中的H2S来自地下硫化物矿床与高温水蒸汽的反应。

1、同素异形体

⑴、晶态

单质硫有多种同素异形体，最常见的是晶状的斜方硫（α-硫Sα，也称菱形硫）和单斜硫（β-硫Sβ）。

S8：

最稳定的形式，成环状或皇冠状，它有两种形式：

斜方硫呈黄色，m.p.=112.8℃，密度为2.06g·cm-3。

单斜硫呈浅黄色，m.p.=119℃，密度为1.96g·cm-3。

Sα在通常情况下最稳定，温度升到95.6℃以上则Sβ稳定，在95.6℃这两种变体处于平衡

Ｓ（斜方）

Ｓ（单斜），

=0.398kJ·mol-1

如果将Sα迅速加热，由于无足够时间向Sβ转化，它将在112.8℃时熔化。

如果缓慢加热，则超过369K，斜方硫就转变为单斜硫，单斜硫的mp为119℃。

Sα和Sβ都易溶于CS2，都是由环状的S8分子组成。

分子中每个硫原子以两个sp3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键，S-S-S键角为108°，S-S键长为204pm。

6Na2S2O3（aq）+12HCl（aq）=S6（s）+6SO2（g）+12NaCl（aq）+6H2O（l）

H2S8（eth.）+S4Cl2（eth.）

S12（s）+2HCl（g）

H2Sx+SyCl2→Sx+y+2HCl

⑵、液态及气态

将晶状硫加热超过其熔点得到黄色流动性的液体，称为α-硫，其组成主要还是S8分子，若继续加热到433K以上，液体颜色变深，粘度增加，接近473K时粘度最大，称为β-硫，α-硫和β-硫是液体硫的两种同素异形体。

在β-硫中，S8环状结构断裂变成无限长链状分子（S∞）互相绞结在一起。

继续加热到523K以上，长链硫断裂为小分子，故粘度下降，到717.6K时，硫变成蒸气，蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在，在1273K时则主要为S2，进一步加热到2273K则主要为单原子S。

⑶、弹性硫：

若将443K以上的粘滞的液态硫在水中骤冷，则可得到弹性硫，这是一种无定形的长链硫，SSSSS，它具有伸缩性，但放置后会发硬并逐渐变成晶状硫。

⑷、同素异形体的转化

S2是顺磁性的，而S4、S6、S8……都是反磁性的

407K503K523K717.6K

S8→S∞→Su→S6～S2→S（g）个数8～2，

无限长链开链，急冷，弹性硫，断链（小分子硫）气态硫。

⑸、结构

；S8

俯视图

，

前视图

，

。

S12

2、硫的成键类型

①、从电负性较小的原子接受两个电子形成含S2-离子的离子形硫化物如：

Na2S，CaS等，大多数金属硫化物如此。

②、形成两个共价单键，组成共价键硫化物如H2S，SCl2，S8；sp3杂化

③、与相结合原子间除了一个σ键相连外，还形成离域∏键，如SO2，SO3等；sp2杂化。

④、利用价层3d轨道，把电子对拆开成单地进入3d轨道，采取spd杂化方式成键：

可以形成氧化数为＋Ⅳ，＋Ⅵ的化合物，如SF4，sp3d杂化；SF6，sp3d2杂化；

⑤、形成d-pπ配键，如硫的含氧酸，硫代酸中；

⑥、形成长硫链，如多硫化氢H2Sx，多硫化物M2Sx和连多硫酸H2SXO6等，该特点为本族元素中最突出的一个。

中心S原子sp3杂化。

3、物理性质

最常见单质硫的是斜方硫（菱形硫，又叫α-硫；确切地应称为“正交硫”—具有正交面心晶胞）和单斜硫（又叫β-硫），都是由S8分子组成的（在环状分子中，每个硫原子以SP3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键相联结）。

黄色固体，密度2.07g/cm3，熔点112.8℃，沸点444.6℃，质脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2和CCl4等非极性溶剂中。

4、化学性质

硫是一种活泼的非金属元素，其单质能与除稀有气体、N、P、Te、I、Au、Pt和铱Ir外的其它元素直接化合。

与金属、氢、碳作用生成HgS、H2S、CS2；与电负性大的非金属化合SF6、SO2、SCl4；

①、跟金属的反应：

2Na+S

Na2S（易爆炸），S+Fe

FeS（硫化亚铁，黑色）

3S+2Al

Al2S3（干燥），S+2Cu

Cu2S（硫化亚铜，黑色），

S+Zn

ZnS（硫化锌，白色，ZnS用于涂料、油漆、白色和不透明的玻璃、橡胶和塑料等。

）

S（粉）+Hg=HgS（硫化汞，黑色），

=-47.kKJ/mol不慎将水银落地，常用此反应除去遗漏的汞滴。

Hg+S

HgS，

S+2Ag=Ag2S（硫化银，黑色），Ag2S用于黑色镶嵌术和陶瓷制造。

银器变黑：

2H2S+4Ag+O2→2Ag2S+2H2O；2H2S+O2→2S+2H2O，2S+4Ag→2Ag2S；

H2S+2Ag→Ag2S+H2，φӨ（Ag2S/Ag，S2-）=-0.71V

②、跟非金属的反应一般不如与金属作用那样容易，重要的反应有：

S+H2

H2S，2S+C

CS2，S+3F2=SF6，S+O2

SO2（空气中，淡蓝色火焰；纯O2中，蓝紫色火焰），S+Cl2（过量）=SCl2（红棕色液体，40℃分解，湿空气中发烟，在水中分解。

）SCl2是橡胶硫化剂、有机物氯化剂，制造硫化油等。

[+4]氧化数物质：

SX4（SF4），SOX2（SOF2、SOCl2）SO2，（X表示卤素原子）

③、跟其它物质的反应

在沸腾的碱液中发生歧化：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S+6OH-

2S2-+SO2-3+3H2O[制造“石（灰）硫（黄）合剂”的反应]

4S（过量）+6OH-

2S2-+S2O2-3+3H2O

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O，S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，S+2HNO3=H2SO4+2NO↑，

还能溶解在S2-溶液中，形成多硫化物，溶解在亚硫酸盐溶液中生成硫代硫酸盐。

５、制备：

3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S，也可从天然矿床中获得。

６、用途：

①、制造H2SO4；②、橡胶制品；③、黑火药、焰火、火柴；④、制造农药；⑤、硫黄软膏，治疗皮肤病。

二、硫化氢和氢硫酸、金属硫化物

1、硫化氢

⑴、硫化氢结构：

H2S为分子型氢化物，中心S原子以SP3杂化轨道与H原子成键，分子成角型，H-S-H键角92°，为极性分子。

H2S结构与H2O相似。

⑵、物理性质

无色，有臭鸡蛋气味（恶臭），有剧毒的气体，可使血液中的Fe2+→FeS；溶于水，常温常压下，20℃时1体积水溶H2S气体2.6体积，其饱和溶液c（H2S）≈0.1mol/L，水溶液称氢硫酸。

空气中H2S含量达0.05%时，就能闻到其气味。

它既是一种神经毒剂，又是窒息性和刺激性气体，当环境中浓度达1000×10-6～1500×10-6时，会引起头晕，可造成中毒者神志丧失、痉挛和呼吸窒息而死亡；大量吸入会造成死亡，经常接触H2S则会引起慢性中毒。

所以在制取和使用H2S时要注意通风。

*空气中H2S含量达0.05%时，就能闻到其气味。

2003年12月23日，在重庆市开县境内，中石油川东北气矿一矿井发生天然气井喷事故，H2S中毒，死亡243人、伤1000多人。

它既是一种神经毒剂，又是窒息性和刺激性气体，当环境中浓度达1000×10-6～1500×10-6时，即可造成中毒者神志丧失、痉挛和呼吸窒息而死亡。

⑶、化学性质

①、热稳定性

ΔfGmӨ298K/

kJ·mol-1

H2O（g）

H2S（g）

H2Se（g）

H2Te（g）

-228.59

-33.02

71.1

138.5

分解温度

＞1000℃

400℃（300℃以上开始分解，1700℃分解完全）

300℃

0℃

分解率

1200℃分解0.02%，2000℃分解4%（2000℃以上分解0.588%？

）

1000℃分解25%

**RHn

R+n/2H2↑，分解

温度，指有关产物的气体分压达到101.3kPa时的温度。

②、强还原性

φӨA（S/H2S）=0.14V，φӨB（S/S2-）=-0.476V（-0.508V）；

Ⅰ、可燃性：

完全燃烧：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O（空气充足）（淡蓝色火焰）

不完全燃烧：

2H2S+O2

2S+2H2O（空气不足）

（炼油厂除硫：

将空气中燃烧的H2S引向冷的表面，令S沉积）

Ⅱ、能和许多氧化剂起反应（能被FeCl3、I2、SO2等温和的氧化剂氧化）

2H2S+O2→2S↓+2H2O（H2S水溶液久置变浑浊），H2S（g）+I2（aq）=S↓+2HI

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，SO2（g）+2H2S（g）→3S↓+2H2O，

与强氧化剂反应，产物：

S或SO42-。

H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl，H2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr（能使溴水褪色）

H2S+H2SO4（浓）→SO2+S↓+2H2O，

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓（能使高锰酸钾溶液褪色）

5H2S+2MnO4-+6H+→2Mn2++8H2O+5S↓，5H2S+8MnO4-+14H+→8Mn2++12H2O+5SO42-

3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2O，H2S+2HNO3（浓）=S+2NO2↑+2H2O

③、弱酸性

氢硫酸是一个很弱的二元酸，能使石蕊试液变为浅红色，能使润湿的醋酸铅试纸变黑。

H2S+NaOH（不足量）=NaHS+H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+Pb（Ac）2=PbS↓（黑色）+2HAc，H2S+CuSO4=CuS↓（黑色）+H2SO4

氢硫酸分两级离解：

H2S

H++HS-，Ka1θ=5.7×10-8；HS-

H++S2-，Ka2θ=1.2×10-15，故

上式表明溶液中硫离子浓度的大小与氢离子浓度的平方成正比，在定性分析中可通过控制溶液的酸碱度来控制c（S2-），使溶解度不同的硫化物沉淀分离。

H2S中硫的氧化值最低，为-2，它有较强的还原性。

例如：

H2S+4Cl2+4H2O=8HCl+H2SO4

H2S在空气中放置，就被氧化而析出游离硫：

2H2S+O2=2S↓+2H2O

硫化物与盐酸作用，放出H2S气体，它可使醋酸铅试纸变黑，这也是鉴别S2-离子的方法之一。

S2-+2H+=H2S↑，Pb（Ac）2+H2S=PbS↓（黑）+2HAc

例题：

在Pb2+及Mn2+为0.1mol·L-1的溶液中，通入H2S至饱和，欲采用沉淀方式使Pb2+与Mn2+分离，应控制溶液的pH值在什么范围？

（已知H2S的Ka1θ＝1.3×10-7，Ka2θ＝7.1×10-15，Ksp（PbS）＝8.0×10-28，Ksp（MnS）＝1.4×10-15）

解：

饱和H2S溶液的c（H2S）＝0.10mol·L-1

Pb2+沉淀完全时S2-的浓度为：

此时S2-的分布分数为：

，再根据

可求得：

c（H+）=0.093mol·L-1，pH=1.0

Mn2+开始沉淀时S2-的浓度为：

此时S2-的分布分数为：

，同样根据

可求得：

c（H+）=2.2×10-4mol·L-1，pH=4-lg2.2=3.7

答：

欲使Pb2+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，应控制溶液的pH在1.0＜pH＜3.7范围。

⑷、H2S的实验室制法

①、原理：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑（用稀HCl或稀H2SO4）

（块固、液,混合，不加热制气。

）

②、装置：

（H2、CO2、H2S的制取装置相同）（*所谓装置，通常包括“发生、除杂、收集、净化”等几部分装置。

其中发生装置要根据“反应物的状态和反应条件”来确定。

收集装置要根据生成物的性质来确定。

）

③、收集：

向上排空气法（由生成物H2S的性质决定）

④、检验是否收集满瓶：

用润湿的醋酸铅试纸

⑤、尾气处理：

净化剂用CuSO4溶液或NaOH溶液。

２、金属硫化物

溶于水

在水中完全水解

不溶于水

K+、Na+、NH+4、

Mg2+、Ca2+、Sr2+

、Ba2+的硫化物，溶于水，发生程度不等的水解作用。

Al2S3和Cr2S3完全水解,析出沉淀Al（OH）3（白）、Cr（OH）3（灰绿），放出H2S。

溶于稀HCl

不溶于稀HCl

MnS（浅粉红）

ZnS（白）,FeS

（黑）,Fe2S3（黑

）

溶于热HNO3

不溶于HNO3可溶于王水或Na2S溶液。

Ag2S（黑）,PbS（黑

）,CuS（黑）,Bi2S3（暗褐）,CdS（黄）

HgS（黑）

硫化物的溶解性，用金属的极化能力大小来解释。

9～17e-过渡元素；18+2e-，Tl+、Pb2+、Bi3+；18e-，Cu族一价离子，Zn族二价离子；

极化作用大，溶解度小MS：

Ksp＞10-24溶于稀HCl中；10-30＜Ksp＜10-25溶于浓HCl中；Ksp＜10-30溶于HNO3或王水中。

3HgS+2HNO3+12HCl=3HgCl42-+3S↓+6H++2NO↑+4H2O，HgS+Na2S=Na2[HgS2]

3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S↓+2NO↑+4H2O

﹡溶于浓HCl,配位酸溶解

SnS+2H++4Cl-→SnCl42-+H2S，SnS2+4H++6Cl-→SnCl62-+2H2S，PbS+2H++4Cl-→PbCl42-+H2S，

Sb2S3+6H++12Cl-→2SbCl63-+3H2S，Sb2S5+6H++12Cl-→2SbCl63-+3H2S+2S，

Bi2S3+6H++8Cl-→2BiCl4-+3H2S，CdS+2H++4Cl-→CdCl42-+H2S，

﹡溶于硝酸，氧化性酸溶解

Bi2S3+8HNO3→2Bi（NO3）3+2NO+3S+4H2O，3PbS+8HNO3→3Pb（NO3）2+2NO+3S+4H2O，

3CuS+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2O，3Ag2S+8HNO3→6AgNO3+2NO+3S+4H2O，

⑴、水解

硫化物的一条重要性质是都有不同程度的水解，因S2-是弱酸根离子。

Na2S+H2O

NaHS+NaOH，S2-+H2O

HS-+OH-，部分水解；

SiS2+3H2O

H2SiO3+2H2S（通常不可逆）

还有的硫化物如Cr2S3、Al2S3在水中完全水解。

Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（只能用干法制备Al2S3）

即：

Al3++2H2O

Al（OH）3↓+3H+，S2-+2H2O

H2S↑+2OH-，H++OH-=H2O

故不能用湿法，即从溶液中进行制备。

硫化物水解使溶液呈碱性。

⑵、相互作用

Na2S+CS2=Na2CS3不稳定，Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+H2CS3，H2CS3=H2+CS2

⑶、还原：

其氧化产物为S、H2SO3、H2SO4，取决于反应条件

⑷、许多硫化物有颜色且难溶于水，可用于分离、鉴别阳离子

As2S3

黄色

ZnS

白色

Ga2S3

黄色

GeS2

白色

Sb2S3

橙色

CdS

黄色

In2S3

黄色

SnS2

黄色

Bi2S3

黑色

HgS

黑色

Tl2S3

黑色

PbS

黑色

随着原子序数增加，颜色加深，这主要是硫化物中共享的离域键增加，也可以从离子极化解释颜色加深。

一般说来，硫化物总是比对应的氧化物的颜色要深，溶解度要小，为什么？

（极化作用：

S2-比O2-具有较大的变形性）

硫化物中绝大多数是金属硫化物，可以认为是氢硫酸生成的盐。

因氢硫酸为二元酸，故存在正盐和酸式盐，所有的酸式盐均溶于水。

这里着重讲一下金属硫化物（正盐）。

金属硫化物在水中有不同的溶解性和特征颜色，故长期以来在分析上作为定性分组（对金属离子分组）的依据，目前仍是一种最好的金属离子分组鉴别的方法，这种对阳离子的系统分析方法称为硫化氢系统分组方案。

它以HCl、H2S、（NH4）2S和（NH4）2CO3为组试剂，将几十种阳离子分为五组

①、从离子极化的观点作定性解释

硫化物的这种分组可从离子极化的观点作理论上的定性解释。

从离子结构看，Ⅰ、Ⅱ组的离子具有18或18+2外层电子结构，Ⅲ组为9-17电子结构或高电荷的8电子外壳结构；Ⅳ、Ⅴ组则是具有8电子外壳的低电荷离子。

②、从ΔrGmӨS判断，参考无机疑难问题解析P98

金属阳离子

分组依据

硫化物不溶于水

硫化物溶于水

硫化物不溶于稀酸

硫化物溶于稀酸

碳酸盐不溶于水

碳酸盐溶于水

氯化物不溶于水

氯化物溶于水

硫化物不溶于Na2S

硫化物溶于Na2S

组内离子

Ag+、Hg22+

、（Pb2+）

Pb2+、Bi3+、

Cu2+、Cd2+

Hg2+、As（Ⅲ、

Ⅴ）、Sb（Ⅲ、Ⅴ）、Sn4+

Fe3+、Mn2+、Al3+

、Zn2+、Cr3+、

Co2+、Fe2+、Ni2+

Ba2+、Sr2+、Ca2+

Mg2+、K+、Na+、NH4+

组名称

Ⅰ组

银组

盐酸组

Ⅱ组

铜锡组

硫化氢组

Ⅲ组

铁组

硫化铵组

Ⅳ组

钙组

碳酸铵组

Ⅴ组

钠组

可溶组

组试剂

HCl

0.3mol/lHCl

H2S

NH3+NH4Cl

（NH4）2S

NH3+NH4Cl（NH4）2CO3

－

例：

含Cu2+、Pb2+、Zn2+、Mn2+各0.01mol/l的混合溶液，加HCl调至c（H+）=0.3mol/l，向溶液通H2S至饱和，向能生成哪些硫化物沉淀？

分析：

此题中的阳离子分属阳离子Ⅱ组、Ⅲ组，解此题需先计算溶液中S2-浓度，然后将相应金属离子与S2-的浓度积与其Ksp比较。

解：

饱和c（H2S）=0.1mol/l，由H2S

2H++S2-，Kθ=Ka1θ×Ka2θ

c2（H+）·c（S2-）=6.84×10-23×0.1=6.84×10-24

c（S2-）=6.84×10-24/（0.3）2=7.6×10-23（mol/l）

相应金属硫化物均为MS型，Qi=c（M2+）·c（S2-）=0.01×7.6×10-23

c（Cu2+）·c（S2-）=0.01×7.6×10-23=7.6×10-25>KSP（CuS）=8.5×10-45

c（Pb2+）·c（S2-）=0.01×7.6×10-23=7.6×10-25>KSP（PbS）=3.4×10-28

c（Zn2+）·c（S2-）=7.6×10-25

c（Mn2+）·c（S2-）=7.6×10-25

计算表明时，溶液中将有CuS、PbS沉淀生成，即Ⅱ组的Cu2+、Pb2+在0.3mol/l的酸中沉淀。

由于MS具有还原性，故很多难溶硫化物可用氧化性酸如HNO3处理，使其溶解。

⑸、硫化物可分成导体、半导体和绝缘体

例如，TiS2：

金属导电，ZrS2：

半导体，HfS2：

绝缘体。

３、多硫化物，-2/n氧化数物质：

碱金属及碱土金属硫化物，以及硫化铵的溶液能溶解单质硫生成多硫化物，如

Na2S+（x-1）S=Na2Sx，Na2S+S→Na2S2，（NH4）2S+（x-1）S=（NH4）2Sx，

类似于多卤化物，极化作用形成化学键（极化力），颜色与加入X多少，由黄色→红色。

在硫化物的浓溶液中加入硫黄粉时，硫溶解而生成相应的多硫化物。

⑴、结构：

多硫离子具有链状结构。

例如S32-为[S-S-S]2-；S原子SP3杂化，键角103°

1、性质：

水溶液一般显黄色，随着X值的增加多硫化物的颜色由黄、橙而至红色。

①、在酸性溶液中不稳定，易生成H2S和S。

Na2S2→S+H2S+Na+，Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓，歧化。

②、氧化性和歧化反应

Na2S2=Na2S+S↓，歧化；这是因多硫离子中存在着与过氧链类似的过硫链。

实验室中的Na2S、（NH4）2S等长期放置也会形成多硫化物（由无色变至黄色溶液），这是因为硫化物可被空气中的O2氧化而析出S：

1/2O2+S2-+H2O=S+2OH-；然后析出的硫与硫化物反应形成多硫化物。

多硫化物主要做氧化剂，氧化一些还原剂：

Na2S2是脱毛剂、CaS4是杀菌剂。

氧化剂：

Na2S2+SnS=SnS2+Na2S，SnS+Na2S2=Na2SnS3，3Na2S2+As2S3=2Na3AsS4+S，

还原剂：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；

思考：

多硫化物与过氧化物性质的异同?

结构、氧化数、与酸反应、氧化性。

硫能形成多种氧化物和含氧酸。

主要介绍硫的含氧酸及其盐，硫的含氧酸除硫酸和焦

硫酸外，多数只能存在于溶液中，但盐却比较长稳定。

下表列出了一些主要类型的硫的含氧酸及其盐。

硫的含氧酸及其盐

硫的氧化值

酸的名称

化学式

结构式

存在形式（代表物）

+2

硫代硫酸

H2S2O3

盐

（Na2S2O3）

+3

连二亚硫酸

H2S2O4

盐

（Na2S2O4）

+4

亚硫酸

H2SO3

酸溶液、盐

（Na2SO3）

+4

焦亚硫酸

H2S2O5

酸溶液、盐

（Na2S2O5）

+6

硫酸

H2SO4

酸、盐

（Na2SO4）

+6

焦硫酸

H2S2O7

酸、盐

（Na2S2O7）

+7

过二硫酸

H2S2O8

酸溶液、盐

（Na2S2O8）

+8

过一硫酸

H2SO5

酸溶液、盐

（Na2SO5）

下面讨论硫的几种重要的含氧酸及其盐。

三、SO2、H2SO3及其盐

1、结构：

SO2，SP2杂化；H2SO3，SP3杂化，三角锥形。

SO2的分子为角形，成键方式类似于O3：

中心S原子以sp2杂化轨道与两个O原子各形成一个σ键，再以垂直于sp2轨道平面的价层2P轨道（有一对电子）与两个O原子相互平行的2P轨道（各有一个电子）重叠形成一个π43离域π键，故SO2中的S-O键键长143pm，小于S-O单键155pm，具有双键特征，SO2分子是极性分子。

2、SO2的物理性质

无色、有刺激性气味的气体，有毒，φ（SO2）＜8×10-6时，不产生明显生理影响。

ρ（SO2）＞ρ（空气），较空气重2.26倍。

易溶于水[常温常压下，1L水能溶解40LSO2，相当于10%的溶液；饱和溶液c（H2SO3）≈1.6mol/L]。

有极性，易液化（做非水溶剂，液态SO2是许多物质的良好溶剂），气化热高，是好的致冷剂。

是大气主要污染源之一（环境大气监测项目之一），也是西南地区酸雨源。

3、化学性质

⑴、SO2具有酸性氧化物的通性

SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐。

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