12．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A.该溶液的PH=4B.升高温度，溶液的PH增大
C.由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍
D.此酸的电离平衡常数约为1x10-7
13．下列叙述正确的是：
（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：
AgCl+I-=AgI↓+Cl-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu2++2e－==Cu
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2+
15.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是（）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－）
16.在体积都为0.1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：
（）
17．（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）＋2AlCl3（g）＋6C（s）=6AlCl（g）＋6CO（g）△H＝akJ·mol－1
3AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）的△H＝kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。
18.
（1）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇；B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3:
1混合，加热至140°C制取乙烯；C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解；D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质；E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来；F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
（2）今有相对分子质量为58的几种有机物：
①若该有机物为烃（它可由炔烃加成而得），则该烃的结构简式是，它的最简单同系物的结构简式是。
②若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则该有机物的结构简式为：
。
（3）有机物A易溶于水，且1molA能跟Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28；
B是一种烃。
⑴写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式。
⑵写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型。
①（）
②（）
③（）
19.已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-103.7℃、78.5℃、38.4℃。
某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中的作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：
（1）热水的温度不高于℃；用水浴加热的优点是；
装置中长导管的作用是。
（2）设计实验1的目的是。
（3）实验2中当观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（4）将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法；为检验反应后另一产物中存在
，应再向试管中先后滴加的试剂是。
（5）该同学利用右图所示装置检验溴乙烷在
乙醇溶液中反应产生的气体A。
气体A先通过
蒸馏水的目的及其原因是；
再通过高锰酸钾性溶液的现象。
为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法：
。
20.A是芳香族化合物。
其分子中C、H、O原子个数比为9：
6：
2。
它的质谱图表明其相对
分子质量为146，苯环侧链核磁共振氢谱有两种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为1：
1。
B遇
溶液呈紫色。
A在一定条件下发生的反应如上，请回答下列问题：
（1）A的分子式为；C的结构简式为。
（2）B所含官能团（除苯环外）名称有；1molB与mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。
（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有种。
（4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应A→B；
水杨酸→E。
（6）现由
合成芳香族化合物；
，请在下面的合成路线图的方框中填写有关物质的结构简式，并在箭头上注明反应条件：
嘉祥一中高二化学期末综合练习题一
1-5.BDAAA6-10.CDADB11-16.DBCABC
17．（共15分）
（1）0.5a＋b（2分）；
（2）①0.032mol·L－1·min－1（1分），0.25（2分）；
②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；
③<（2分）；④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；
（3）Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－（2分）；2（2分）
18．（8分）
（1）DE（2分）
（2）①CH3CH2CH2CH3（2分）CH4（2分）②OHC—CHO（2分）
（3）
⑴CH3CH2CH2COOH（写出丁酸的任意一种结构即可算对或其他合理答案）
⑵①
消去反应
②
氧化反应
③
酯化反应或取代反应
19
20.
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