物质的量的练习.docx
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物质的量的练习
课时作业
（二）
一、选择题
1．（2014·哈尔滨三校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（ ）
A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02NA
解析：
Na2O2中的阴离子为O
，7.8gNa2O2与5.85gNaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，故2L该溶液中OH－的数目为0.02NA，D项正确。
答案：
C
2．（2014·云南统一检测）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1.0LpH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2NA
B．26gCH===CH（聚乙炔）所含碳碳单键数为2NA
C．1molAl
团簇离子的最外层电子总数为40NA
D．标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2NA
解析：
1.0LpH＝1的任何溶液中均含0.1molH＋，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al
团簇离子的最外层电子总数为3×13＋1＝40，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1mol这两种气体的混合物中含有1mol碳原子，D项错误。
答案：
C
3．（2014·陕西教学质量检测）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，78gNa2O2中含有2NA个阴离子
B．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1LpH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA
解析：
Na2O2中阴离子为O
，则78gNa2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3gNa与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据Na
Na＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe（OH）3单元组成的，故1molFeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c（OH－）＝0.1mol/L，而c（NH3·H2O）远远大于c（OH－），因此1L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。
答案：
B
4．（2014·河南省洛阳市高三统考）实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Al3＋、K＋、SO
、Cl－、AlO
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO
、Cl－
C．Al3＋、Na＋、Cl－、SO
、NO
D．Na＋、K＋、SO
、NO
、Cl－
解析：
A项，Al3＋与AlO
发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，酸性环境中Fe2＋能被NO
氧化，因而不能大量共存；D项，违背电荷守恒原则。
答案：
C
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
解析：
0℃不是标准状况，A错；电解食盐水产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。
答案：
C
6．（2013·许昌模拟）设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是（ ）
A．0.5mol·L－1Ba（NO3）2溶液中，NO
数目为NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．22.4LCO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
解析：
A项中未给出溶液体积，只能求出NO
的浓度，A错；B项中Cu作正极，每生成1molH2转移2mol电子，若生成0.2gH2即0.1molH2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；因为Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；D项未指明标准状况，22.4L不一定为1mol，D错。
答案：
B
7．（2013·江西重点中学协作体联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为ag·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为
g
B．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1
D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1mol水时则转移电子数为2NA
解析：
标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故其质量为22.4ag，而1mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为
g，A项正确；0.5molSO2含有NA个氧原子，B项正确；C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2可知，该硫酸盐的化学式可表示为M2（SO4）3，故该硫酸盐的物质的量浓度为
＝2.5mol·L－1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1mol水，转移1mol电子，D项错。
答案：
D
8．（2013·山东师大附中模拟）下列有关操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高
解析：
定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。
答案：
D
9．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol·L－1B．1mol·L－1
C．2.5mol·L－1D．2mol·L－1
解析：
蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2（SO4）3，增加的质量即为SO
的质量。
c（H2SO4）＝
＝1.5mol·L－1。
答案：
A
10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为c（R）＝
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝
%
C．25℃时R的溶解度为S＝
g
D．饱和溶液的密度为ρ＝
g·L－1
解析：
A项，c（R）＝
＝
＝
＝
mol·L－1。
B项，w＝
×100%＝
%。
C项，
＝
，S＝
g。
D项，ρ＝
＝
＝
g·L－1。
答案：
C
11．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
解析：
本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算能力。
n（Mg2＋）＝300mL×1.18g·cm－3×5.1%/24g·mol－1＝0.75mol，则Cl－离子的物质的量为1.5mol。
答案：
D
12．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g
解析：
发生的反应有：
2Mg＋O2
2MgO ①、2Mg＋CO2
2MgO＋C ②。
若0.10mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。
若0.10mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。
若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0g，但不会等于或大于4.6g，故D项错误。
答案：
D
二、非选择题
13．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为__________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
解析：
（1）根据题意知n＝
mol，直接根据定义求即可。
（2）N＝
·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2×
NA。
（3）V＝n·Vm＝
mol×22.4L/mol＝
L。
（4）溶液中溶质质量分数为
w＝
×100%＝
%
（5）c＝
＝
＝
mol/L
答案：
（1）
（2）
（3）
（4）
% （5）
14．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为__________mol。
（2）A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
（3）R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为__________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为__________，R2O的化学式是__________。
（4）写出A和B混合的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：
由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。
A为Ca（NO3）2，B为（NH4）2CO3。
（1）C的物质的量＝1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。
（2）A、B的摩尔质量分别为164g·mol－1和96g·mol－1。
（3）N2O的物质的量＝0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案：
（1）0.0125
（2）164g·mol－1 96g·mol－1
（3）1∶2 2g 80g·mol－1 44 N2O
（4）Ca（NO3）2＋（NH4）2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
15．（2013·江西九校联考）试回答下列问题。
（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为__________。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma__________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g·cm－3）吸收__________L的HCl可制得上述浓盐酸。
解析：
（1）由质量守恒定律可知生成m（C）＝24g＋40g－32g＝32g，故M（C）＝32g/0.4mol＝80g·mol－1。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。
（3）①假设取该盐酸1L，则溶液中含有n（HCl）＝[（1000mL×1.19g·mL－1）×36.5%]/36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol·L－1。
②设需吸收xLHCl，则
÷[（36.5g·mol－1×
＋1000g）÷1.19g·mL－1]×1000mL·L－1＝11.9mol·L－1，解得x＝353。
答案：
（1）80g·mol－1
（2）＝ （3）①11.9 ②353
16．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度bg·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是__________。
（2）若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为（不考虑反应时体积的变化）______________。
②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量________________。
（3）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________。
（4）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为__________________________________________（用离子方程式表示），若100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA（填“大于”、“等于”或“小于”）。
解析：
（1）注意盐酸的体积，不是100g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。
（2）①n（Cl2）＝
＝0.05mol，依据方程式计算n（FeCl3）＝0.1mol，c（FeCl3）＝
＝2mol·L－1。
②在溶解铁屑时，HCl要过量。
（3）根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n（Cl－）＝3.36L÷22.4L·mol－1×2＝0.3mol＝n（Br－），根据电荷守恒及原子守恒n（Fe3＋）＝0.2mol＝n（Fe2＋），则c（FeBr2）＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1；（4）Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3＋水解是可逆反应，且生成的Fe（OH）3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe（OH）3胶粒的数目小于0.2NA。
答案：
（1）
mol·L－1
（2）①2mol·L－1 ②不能
（3）2mol·L－1
（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 小于
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