九年级化学酸碱盐 复分解反应测试题及答案教案资料.docx

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九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案教案资料

九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案

测试题

一、选择题

1．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）。

A．通入CO2　　B．加入稀硫酸　　C．加入盐酸　　D．加入Na2CO3溶液

1.答案：

D。

解析：

氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7。

加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故D正确。

2．化学就在我们身边，生活中处处有化学。

根据你所学过的知识，下列说法错误的是（　　）。

A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐

B．体温表中的水银不是银，是金属汞

C．食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3

D．生活中常用的铁制品大部分是铁的合金

2.答案：

C。

解析：

食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。

3．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（　　）。

A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用

C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量

D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

3.答案：

D。

解析：

铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反应放出氨气，降低肥效。

4．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（　　）。

A．Zn→ZnSO4　　B．CuO→CuCl2　　C．CaCO3→CO2　　D．BaCl2→BaSO4

4.答案：

B。

解析：

A选项，锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；B选项，氧化铜与酸反应生成盐和水，氧化铜只有与稀盐酸反应才能生成CuCl2，即只有加入酸才能一步实现；C选项，碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳；D选项，氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡。

5．某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。

亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（　　）。

A．SO2　　B．NO2　　C．N2　　D．NH3

5.答案：

B。

解析：

亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。

6．下列推论正确的是（　　）。

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性

6.答案：

D。

解析：

A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。

7．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（　　）。

A．铁和硫酸铜溶液　　B．铜和硫酸锌溶液

C．稀盐酸和纯碱　 　D．碳酸钠溶液和石灰水

7.答案：

B。

解析：

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。

8．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（　　）。

A．石蕊溶液变为红色　   　B．无明显现象

C．生成二氧化碳气体　　   D．石蕊溶液呈紫色

8.答案：

C。

解析：

A：

氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：

氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C：

碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；D．石蕊遇到硫酸时会变红色。

9．下列化学肥料中属于复合肥的是（　　）。

A．氯化钾　　B．尿素　　C．碳酸氢铵　　D．硝酸钾

10．下列作法不会导致人体中毒的是（　　）。

A．用工业盐亚硝酸钠烹调食物B．用工业酒精配酒饮用

C．用胆矾对饮用水杀菌、消毒D．做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软

10.答案：

D。

解析：

做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。

11．人尿中氮元素的质量分数为0.91%。

假定人尿中只含尿素[CO（NH2）2]而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为（　　）。

A．0.91%　　B．1.95%　　C．23%　　D．46%

11.答案：

B。

解析：

CO（NH2）2中氮元素的质量分数=14×2/[12+16+（14+2）×2]=7/15

人尿中CO（NH2）2的质量分数=0.91%/（7/15）=1.95%

二、非选择题

1．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

（1）BaCl2、KCl

（2）Ca（OH）2、NaOH

（3）NaOH、Na2CO3（4）NaCl、Na2SO4

（5）HCl、NaCl、NaOH（6）HCl、BaCl2、NaCl

2．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：

（1）该保健食品的主要功能是　　　　。

（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

（3）食用方法中嚼食的作用是　　　　。

考查目的：

元素与人体健康的关系；化学方程式的书写等。

2.答案：

（1）可以向人体内补充钙元素；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。

解析：

（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能；

（2）根据碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式；（3）通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。

3．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

_______________________、________________________、__________________________

4．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。

根据所学知识回答：

（1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH　　　　　（填“＞”“﹦”或“＜”）7。

（2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为　　　　　。

（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+

↑+H2O，则“

”中的化学式为　　　　　。

4.考查目的：

碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。

答案：

（1）＞；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）CO2。

5．某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。

于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。

请回答以下问题：

（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　。

（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置　　　　（填“B”或“C”），药品为　　　　（填名称）；发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　。

（3）【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：

假设1．两种溶液恰好完全反应，溶质为　　　　；

假设2．两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；

假设3．　　　　。

5.答案：

（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（2）C 稀盐酸和石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）氯化钠 两种溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3

解析：

（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

（2）实验室里用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳；反应物的状态为固体和液体，反应条件是不需要加热；（3）考虑碳酸氢钠过量时的情况。

6．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

①__________②_________③_________④_________

（2）写出连线

（2）（3）的化学方程式：

（2）___________________________________

（3）___________________________________

硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸   

硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡

氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱

故答案为：

（1）、①Ba（OH） 2 ；②H 2 SO 4 ；；   ③BaCl 2 ；；      ④Na 2 CO 3

（2）、Ba（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═BaCO 3 ↓+2NaOH

           H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl

三、计算题

1．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_______________________。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

（1）10g        

（2）11.1g       （3）14.6%

试题分析：

（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。

（2）根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

解，设固体混合物中含氯化钙的质量为x

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl

111  100

x?

  10g

 = 

解得，x="11.1g"

答：

原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。

（3）根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 

 ×100%计算即可。

解，设反应后生成氯化钠的质量为y。

Na 2 CO 3 +CaCl 2 ===CaCO 3 ↓+2NaCl

100    117

10g     y

 = 

解得，y=11.7g

原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数= 

 ×100%="14.6%"

答：

所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

点评：

此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：

即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。