高一化学下学期月考试题2.docx

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高一化学下学期月考试题2

云南省文山州砚山二中2017-2018学年下学期六月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共125分）

1.现有如下各种说法：

①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断氯化氢分子里存在离子键；④氢气和氯气的反应过程：

H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是（　　）

A．①②B．都不正确C．①②④D．①

2.下列说法正确的是（　　）

A．原子的种类是由质子数决定的

B．不同元素原子的质量数必定不同

C．不同的核素中，质子数与中子数至少有一种不同

D．核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

3.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是（　　）

A．符合Cn（H2O）m通式的物质一定属于糖类

B．不符合Cn（H2O）m

C．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖

D．淀粉、纤维素的通式为Cn（H2O）m，都为天然高分子化合物

4.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是（　　）

A．甲形成＋1价阳离子B．丙一定与水反应

C．丙一定是MO型离子化合物D．丙中含有离子键

5.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（　　）

A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200

6.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度

7.下列关于甲烷分子的说法中错误的是（　　）

A．甲烷分子中的化学键都是极性键

B．甲烷分子中4个C—H键完全相同

C．甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心

D．甲烷分子中碳元素的化合价为＋4价

8.对于化学反应的限度的叙述，错误的是（　　）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

9.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A．镁电极是该电池的正极

B．过氧化氢在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中氯离子向正极移动

10.下列叙述正确的是（　　）

A．钠与乙醇反应比钠与水反应剧烈

B．乙醇不含碳碳双键,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．乙醇的密度比水小,故将乙醇加入水中,充分振荡后分层,上层为乙醇

D．乙醇分子中的6个氢原子的性质完全相同

11.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（　　）

A．丙烷B．乙烷C．正丁烷D．正戊烷

12.设NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法中不正确的是（　　）

A．1mol戊烷中含有4NA个C—C共价键

B．0.2mol丙烷中共含有2NA个共价键

C．常温下，4g甲烷含有NA个C—H共价键

D．标况下，22.4L己烷中的分子数为NA

13.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。

以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（　　）

A．C3H8

3C＋4H2B．C3H8

C3H6＋H2

C．C3H8＋6H2O

3CO2＋10H2D．2H2O

2H2↑＋O2↑

14.下列说法正确的是（　　）

A．锌锰干电池是二次电池

B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应

C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

15.关于正丁烷和异丁烷的说法正确的是（　　）

A．二者分子中最多可形成4个C—C单键

B．二者分子中碳原子形成的碳链结构相同

C．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点

D．光照下都能与氯气发生取代反应

16.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。

则下列变化中可能实现的是（　　）

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子

17.下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是（　　）

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．第ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属

D．原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

18.下列有关能源的说法错误的是（　　）

A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

19.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20.下列原子结构示意图所表示的元素与

表示的元素属于同一主族的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21.下列分子的电子式书写正确的是（　　）

A．氨气

B．四氯化碳

C．氮气

D．二氧化碳

C

22.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（　　）

A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

23.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：

X＜Z

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Y＞WD．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

24.甲、乙、丙三种有机物都只含有羟基官能团。

它们与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗甲、乙、丙的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种有机物分子中羟基数目之比是（　　）

A．3∶2∶1B．2∶6∶2C．3∶1∶2D．2∶1∶3

25.关于乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（　　）

①燃烧时火焰较明亮，并有大量黑烟生成；

②点燃前都应验纯；

③燃烧时火焰呈淡蓝色；

④燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

分卷II

二、非选择题部分共5小题,共50分）

26.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

甲：

向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

乙：

设法检验甲收集到的气体。

丙：

向试管中加入3mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。

丁：

向试管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3）并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无任何现象产生。

请回答下列问题：

（1）乙中检验气体的实验方法：

________________，得出的结论是___________________。

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是________________________。

（3）丙的目的是欲证明_________________；丁的目的是欲证明______________________。

（4）由丙和丁的结果可证明乙醇与钠反应的化学方程式应为__________________________。

（5）甲、丙中的实验现象主要不同是_________________；其原因是__________________。

（6）甲、丁中现象差异说明羟基氢与烃基氢哪个活泼__________________。

27.为确定乙醇分子（C2H6O）中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。

（1）指出实验装置中的错误：

_______________________________________________。

（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________

________________________________________________________________。

28.苯与溴反应的实验装置如下图所示：

其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。

请回答下列问题：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。

写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）___________________________________________________。

（2）试管C中苯的作用是__________________________________________________________。

（3）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是____________________________________

________________________________________________________________________。

（4）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是___________________。

（5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有___________________________________。

（6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______________________________________________。

29.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。

请根据该装置回答下列问题：

（1）用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________________________；

试管B中应加入____________；虚线框中的导管除用于导气外，还兼有____________作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1丙醇（CH3CH2CH2OH），则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是________________，加热到一定温度，试管B中收集到的是________________（填写结构简式）；冷却后，再向试管A中加入试剂____________，加热到一定温度，试管B中收集到的是__________________（填写结构简式）。

30.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

按下列要求写出：

（1）聚乙烯的结构简式是_____________，乙醛的结构简式是_____________；

（2）反应①的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；（3）反应③的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；

（4）反应⑤的化学方程式是________________________________，反应类型是___________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝例外；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；③不能利用电离来分析物质中的化学键；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键。

2.【答案】C

【解析】原子的种类是由质子数与中子数共同决定的，A项错误，C项正确；原子的质量数（A）＝中子数（N）＋质子数（Z），虽然不同元素原子的质子数（Z）一定不同，但它们的中子数（N）可能相同，也可能不同，故不同元素原子的“N＋Z”仍有可能相同，B项错误；由Na＋、Mg2＋核外均含10个电子可知，D项错误。

3.【答案】D

【解析】符合Cn（H2O）m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2；分子式不符合Cn（H2O）m通式的物质也有可能是糖类，比如鼠李糖C5H12O5；麦芽糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖；淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。

4.【答案】C

【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成Na2O（钠元素化合价为＋1，氧元素化合价为－2）和Na2O2（钠元素化合价为＋1，氧元素化合价为－1），二者均可以与水反应，且都含有离子键。

5.【答案】C

【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n＋2可知，2n＋2＝200，解得n＝99，其分子式为C99H200。

6.【答案】D

【解析】以环保为主题，是一道融合多个考点的主观题。

联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。

需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字。

7.【答案】D

【解析】甲烷分子中碳、氢两种非金属元素形成的C－H键都是极性共价键，4个C－H键完全相同；

甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于正四面体的4个顶点上；甲烷分子中氢元素的化合价为＋1价，碳元素的化合价为－4价。

8.【答案】D

【解析】任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。

9.【答案】C

【解析】该电池中，活泼金属镁作负极，失去电子发生氧化反应；惰性电极石墨作正极，过氧化氢在正极上发生还原反应，其电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，正极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大；溶液中氯离子（阴离子）移向镁电极（负极）。

10.【答案】B

【解析】钠与水反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；乙醇虽不含碳碳双键,但能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇的密度虽比水小,但与水互溶,混合物不分层；乙醇中羟基上氢原子的性质比另5个氢原子活泼，乙醇分子中的6个氢原子的性质不完全相同。

11.【答案】A

【解析】丙烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种（CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3），二氯代物有4种（CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl）；乙烷分子中只有1种等效氢，其一氯代物有1种；正丁烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种，但二氯代物有6种；正戊烷分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。

12.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

烷烃的通式为CnH2n＋2，分子中碳碳键的数目为（n－1），碳氢键的数目为（2n＋2），共价键的总数为（3n＋1）。

13.【答案】C

【解析】C3H8＋6H2O

3CO2＋10H2这一反应最合理，首先产的H2量多，其次耗能还少。

14.【答案】C

【解析】锌锰干电池为一次电池，故A错；水果电池中，锌片是负极，发生氧化反应，故B错；原电池在工作时，溶液中的阳离子移向正极，故D错；铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，故C正确。

15.【答案】D

【解析】正丁烷和异丁烷分子中含4个碳原子，最多可形成3个C—C单键；正丁烷中的碳原子形成直链结构，异丁烷分子中的碳链带有支链；异丁烷的沸点比正丁烷低；光照条件下，都能与氯气发生取代反应。

16.【答案】B

【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。

17.【答案】A

【解析】元素周期表中含有元素最多的族是第ⅢB族（含有镧系和锕系元素）；第ⅠA族中的氢元素为非金属元素；第ⅡA族中的元素（铍、镁、钙、锶、钡、镭），全部是金属元素；铍和氦元素的原子最外层电子数都为2，但二者不同族。

18.【答案】D

【解析】风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源。

19.【答案】C

【解析】原子的核内质子数＝核外电子数，最外层电子数≤8（K层为最外层时电子数≤2）；

阴离子的核内质子数＜核外电子数，最外层电子数＝8（K层为最外层时电子数＝2）；

阳离子的核内质子数＞核外电子数，最外层电子数＝8（K层为最外层时电子数＝2）；

原子、阴离子、阳离子其最外层电子数都可能为8或2，选项C正确。

20.【答案】B

【解析】同主族元素原子最外层电子数相等，A是氦元素，B是铍元素，C的示意图不正确，D是钠元素。

21.【答案】C

【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：

①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸（HClO）的电子式为H

C

，而不是HC

。

22.【答案】B

【解析】　由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。

H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C错误；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。

23.【答案】A

【解析】X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为氧元素；由题意可知：

Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素。

X气态氢化物水的稳定性比硅烷强（X＞Z）；最高价氧化物的水化物氢氧化钾的碱性比氢氧化铝强（Y＜W）；Y的氧化物（Al2O3）是两性氧化物，Z的氧化物（SiO2）是酸性氧化物。

24.【答案】D

【解析】甲、乙、丙与足量钠反应时，产生相同体积的H2，说明甲、乙、丙各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于甲、乙、丙物质的量之比为3∶6∶2，所以甲、乙、丙分子中—OH数之比为

∶

∶

＝2∶1∶3，D项符合题意。

25.【答案】D

【解析】乙烯是一种可燃性气体，点燃前要验纯，燃烧时火焰明亮伴有大量黑烟，产物是二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

26.【答案】

（1）将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃能燃烧且发出爆鸣声，证明该气体是氢气

（2）乙醇分子中含有羟基和乙基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基

（3）羟基氢原子能与钠发生置换反应乙基上的氢原子不能与钠反应

（4）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（5）甲中反应产生气体比较缓慢，丙中反应产生气体比较剧烈

水中羟基氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼

（6）羟基氢原子比较活泼

【解析】分析解题的基点：

乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：

氢气或氧气，需检验该气体。

若将收集到的气体靠近明火，气体能燃烧且发出爆鸣声，该气体是氢气，否则是氧气。

根据乙醇的分子结构可知，选取水和乙醚作参照物的原因是它们分别含有羟基和乙基，然后再证明羟基上的氢原子与钠反应，乙基上的氢原子不能与钠反应。

27.【答案】

（1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部

（2）偏大

（3）检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇

【解析】分析解题的基点：

实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。

①实验误差分析（影响测定氢气体积大小的因素）。

等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。

②实验相关问题与关键。

装置气密性良好（检查方法）、实验注意事项（如加入乙醇的快慢、排水导管插入的位置等）、

准确确定乙醇的用量（称其质量或量其体积）、金属钠要足量（若乙醇为nmol则钠大于nmol）、准确测定氢气的体积（测定的方法）等。

28.【答案】

（1）

（2）吸收溴蒸气

（3D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀

（4）下层出现油状液体

（5）F中倒置的漏斗

（6）防止溴蒸气产生干扰

【解析】在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

该反应为放热反应，容易使溴挥发产生溴蒸气，试管C中苯的作用溶解吸收溴蒸气；溴化氢易溶于水形成氢溴酸，能使石蕊溶液变红色，能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银。

溴苯是一种不溶于水（或氢氧化钠溶液）且密度大于水的油状液体。

29.【答案】

（1）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　饱和碳酸钠溶液　冷凝

（2）生石灰　CH3CH2CH2OH　浓硫酸　CH3COOH

【解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其蒸气通入饱和碳酸钠溶液中，溶解挥发出的乙醇和乙酸，得到油状的乙酸乙酯液体。

装置中的长导管起到导气和冷凝乙酸乙酯蒸气的作用。

（2）乙酸和1丙醇都容易挥发，应先加入生石灰，其中的乙酸转化为难挥发的乙酸钙；加热蒸馏，试管B中冷凝收集到的液体为1丙醇；烧瓶中剩余的液体为乙酸钙溶液，可加入浓硫酸将其转化为乙酸，加热蒸馏，冷凝蒸气得到乙酸。

30.【答案】

（1）

，

（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反应　

（3）

加成反应　

（4）

氧化反应　

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，能与溴水发生加成反应生成二溴

乙烷，能与水发生加成反应生成乙醇。

乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。