届上海市黄浦区高三模拟考试化学试题解析版.docx

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届上海市黄浦区高三模拟考试化学试题解析版

上海市黄浦区2020届高三模拟考试

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1.下列对乙醇的描述错误的是（）

A.能发生取代、消去、氧化反应

B.发生取代反应时断键有2种

C.与金属钠反应可判断乙醇的结构式

D.常做为有机溶剂和萃取剂

『答案』D

『详解』A．能发生取代、消去、氧化反应，A正确；

B．发生取代反应时，一种是-OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时一共有2种断键方式，B正确；

C．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；

D．乙醇常做为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误；

『答案』选D。

2.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）

A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C.原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

『答案』D

『详解』A．简单非金属阴离子化合价最低，只有还原性，金属阳离子可能处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故A错误；

B．同种化合价可对应多种氧化物，如+4价氮元素有二氧化氮和四氧化二氮两种氧化物，故B错误；

C．稀有气体分子间不存在化学键，但是其属于分子晶体，故C错误；

D．任何化学反应都是旧化学键的断裂，新化学键生成的过程，并伴有能量变化，故D正确；

『答案』选D。

3.下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.海水提溴B.纯碱C.炼钢炼铁D.合成氨

『答案』B

『详解』A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2，A不符合题意；

B．制备纯碱的反应方程式为：

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知反应不是氧化还原反应，B符合题意；

C．炼钢炼铁主要发生的反应为：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．合成氨的化学方程式为：

N₂+3H₂

2NH₃，是氧化还原反应，D不符合题意；

『答案』选B。

4.对于足球烯C60的认识错误的是（）

A.是分子晶体B.含有非极性共价键

C.存在同素异形体D.结构稳定，难以发生化学反应

『答案』D

『详解』A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；

B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；

C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；

D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；

『答案』选D。

5.下列有关化学用语描述正确的是（）

A.钠离子的轨道排布式：

B.硫离子的结构示意图：

C.NH4Cl的电子式：

D.对氯甲苯的结构简式：

『答案』B

『详解』A．基态钠离子核外电子排布式为：

，

叫电子排布图（或轨道表示式），但不是轨道排布式，A错误；

B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子

，B正确；

C．氯化铵的电子式为：

，C错误；

D．对氯甲苯中氯原子和甲基应该在对位上，D错误；

『答案』选B。

6.下列实验不需要用到温度计的是（）

A.实验室制乙烯B.实验室制备硝基苯

C.实验室制备乙酸丁酯D.实验室制备少量蒸馏水

『答案』D

『详解』A．实验室制乙烯，乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，A不符合题意；

B．实验室制备制取硝基苯需要55℃～60℃的水浴，需要温度计测量水浴的水的温度，B不符合题意

C．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间需要温度计测量产物蒸汽的温度，C不符合题意；

D．常温常压水的沸点为100℃，沸腾时可知水温为100℃，水蒸气直接通过冷凝装置即可得到蒸馏水，所以温度计也就没必要用了，D符合题意；

『答案』选D。

7.下列关于水的叙述错误的是（）

A.做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应

B.温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关

C.当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡

D.当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小

『答案』D

『详解』A．水做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应，如CO2溶于水生成碳酸就发生了化学反应，A正确；

B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关，B正确；

C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡，例如硫酸溶液中水的电离被抑制，C正确；

D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度不一定减小，例如碳酸钠溶液中中碳酸根水解促进水的电离，溶液显碱性，水电离出的OH-浓度增大，D错误；

『答案』选D。

『点睛』能促进水的电离的情况：

升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐；能抑制水的电离的情况：

降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。

8.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）

A.沸点：

H2O＞H2S＞H2SeB.热稳定性：

H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3

C.半径：

Cl＜Cl－＜S2－D.酸性：

H2CO3＜HNO3＜H3PO4

『答案』C

『详解』A．三种物质都属于分子晶体，因水中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；

B．易分解的物质最不稳定，则热稳定性为H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；

C．阴离子半径大于原子的半径，具有相同电子排布的阴离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Cl＜Cl-＜S2-，故C正确；

D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞C，则酸性：

H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故D错误；

『答案』选C。

9.下列叙述正确的是（）

①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

A.②⑤B.①③C.②③⑤D.②④⑤

『答案』A

『详解』①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；

②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；

④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；

⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；

②⑤正确，『答案』为A。

10.下列关于电化学说法正确的是（）

A.原电池中只有正负极没有阴阳极

B.电解池中两电极材料可以相同

C.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理

D.原电池中两电极材料不可以相同

『答案』B

『详解』A．在放电时，负极相当于阳极，正极相当于阴极，A错误；

B．电解池中两电极材料可以相同，如，电解食盐水两极用的都是碳棒，B正确；

C．牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，而外加电流的阴极保护法属于电解池原理，C错误；

D．原电池中两电极材料可以相同，一般有电极参加反应的原电池需要活泼性不同的两个电极，但是如果电极不参与反应可以是两个相同的电极，例如燃料电池，两电极为惰性电极，其中通入燃料的是负极，通入氧气的是正极，D错误；

『答案』选B。

『点睛』无论是原电池还是电解池，其两电极的材料均可以相同，只不过一般有电极参加反应的原电池需要活泼性不同的两个电极，但是如果电极不参与反应可以是两个相同的电极。

11.下列反应的离子方程式与量无关的是（）

A.碳酸钠与盐酸B.氯化铝与氢氧化钠

C.次氯酸钠与二氧化碳D.铁与稀硝酸

『答案』C

『详解』A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸量少时生成碳酸氢钠，盐酸量多时生成二氧化碳、水和氯化钠，A不符合题意；

B．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠量少时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠量多时生成偏铝酸钠和水，B不符合题意；

C.酸性比较：

H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2和NaClO只能生成NaHCO3而不能生成Na2CO3，方程式：

CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，C符合题意；

D．铁与稀硝酸反应，少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，D不符合题意；

『答案』选C。

12.下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）

A.配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸

B.加热蒸干亚硫酸钠溶液不能得到亚硫酸钠固体

C.加压NO2平衡体系颜色加深

D.接触法氧化SO2，采用常压进行处理

『答案』A

『分析』勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

『详解』A．氯化铁溶液中铁离子会发生水解反应，加入盐酸，可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；

B．亚硫酸钠具有还原性，加热时会与空气中的O2发生反应：

2Na2SO3+O2=2Na2SO4，从而生成了硫酸钠，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C．加压，NO2平衡体系体积变小，NO2浓度变大，所以颜色变深；而后颜色变浅，说明平衡正向移动，颜色变浅能用勒夏特列原理解释，但颜色变深不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D．从化学平衡的角度讲，SO2转化为SO3是一个气体体积减小的反应，在常压下SO2的转化率已经较高，再加压对设备的要求就提高了，这样无形之中提高了成本，从经济方面考虑，一般氧化SO2，采用常压进行处理，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

『答案』选A。

13.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：

。

下面有关PHB说法不正确的是（）

A.PHB是一种聚酯

B.PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH

C.PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D.PHB通过加聚反应制得

『答案』D

『详解』A.PHB是CH3CH2CH（OH）COOH发生缩聚反应产生的物质，所以是一种聚酯，故A正确；

B.PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH，故B正确；

C.PHB水解得到CH3CH2CH（OH）COOH，CH3CH2CH（OH）COOH在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O，故C正确；

D.PHB通过缩聚反应制得，故D错误。

故选D。

14.常温常压下，稀水溶液中H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（）

A.