届一轮复习鲁科版 化学键 学案.docx

届一轮复习鲁科版 化学键 学案.docx

《届一轮复习鲁科版 化学键 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届一轮复习鲁科版 化学键 学案.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届一轮复习鲁科版化学键学案

第三节　化学键

[教材基础——自热身]

1．离子键和共价键

（1）化学键的分类

（2）化学反应的本质

反应物

生成物

（3）离子键与共价键

①概念

离子键：

阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

共价键：

原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②对比

项目

离子键

共价键

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键方式

得失电子形成阴、阳离子

形成共用电子对

成键条件

活泼金属元素与活泼非金属元素

一般在非金属原子之间

作用力

实质

静电作用

共用电子对

存在举例

存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等

（1）非金属单质，如H2、O2等；

（2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；

（3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等

　　2.电子式

（1）概念：

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。

（2）书写方法

（3）用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物：

左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl：

。

②共价化合物：

左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

如HCl：

。

[题点全练——过高考]

题点一　化学键类型的判断

1．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

D．CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键

解析：

选D　A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。

2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．CaC2　　　　　　　　B．N2H4

C．Na2OD．NH4NO3

解析：

选A　CaC2是离子化合物，C

中C、C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。

题点二　电子式的书写

3．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×

（8）×　（9）×　（10）×　（11）×　（12）×　

[误区警示]　电子式书写常见的6大误区

题点三　8电子结构的判断

4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．H2S　　B．P4　　　C．CCl4　　　D．NH3

解析：

选C　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．CH4B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

解析：

选C　A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。

[规律方法]　8电子结构的判断方法

（1）经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

（2）试写结构法

判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[教材基础——自热身]

1．离子化合物与共价化合物的比较

项目

离子化合物

共价化合物

定义

含有离子键的化合物

只含有共价键的化合物

构成微粒

阴、阳离子

分子

化学键类型

一定含有离子键，

可能含有共价键

只含有共价键

与物质类

别的关系

①强碱、②绝大多数盐、③活泼金属氧化物

①酸、②弱碱、③气态氢化物、④非金属氧化物、⑤极少数盐

2．化学键与物质类别的关系

（1）只含有极性共价键的物质一般是由两种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

3．物质的溶解或熔化与化学键变化

（1）离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

（2）共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被（填“被”或“不被”，下同）破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。

（3）单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4．分子间作用力和氢键

（1）分子间作用力

定义

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

特点

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力

变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：

I2>Br2>Cl2>F2

（2）氢键

定义

分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用

形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N

存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高

[题点全练——过高考]

题点一　化学键的断裂与形成

1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中　　B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

解析：

选D　SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键的破坏，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生Na＋和OH－，没有共价键的破坏，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出Na＋、H＋和SO

，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。

2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O

解析：

选A　A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。

题点二　化学键与物质类别

3．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（　　）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析：

选C　A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中存在非极性键。

4．有以下9种物质：

①Ne　②HCl　③P4　④H2O2

⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3

请用上述物质的序号填空：

（1）不存在化学键的是______________________________________________________。

（2）只存在极性共价键的是__________________________________________________。

（3）只存在非极性共价键的是________________________________________________。

（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______________________________。

（5）只存在离子键的是_______________________________________________。

（6）既存在离子键又存在共价键的是_________________________________________。

答案：

（1）①　

（2）②⑨　（3）③　（4）④　（5）⑤（6）⑥⑦⑧

题点三　分子间作用力与氢键

5．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

A．碘和干冰的升华　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化

解析：

选A　A项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的汽化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。

6．下列现象与氢键有关的是（　　）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④水分子高温下很稳定

A．①②③④B．①②③

C．①②D．①③

解析：

选B　水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

[课堂真题集训——明考向]

1．（2017·江苏高考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（X）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

解析：

选D　地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。

原子半径：

r（Na）>r（N）>r（O）>r（H），A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：

O>N，则氧化性O2（或O3）强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如HNO3，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。

2．（2015·全国卷Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（　　）

A．