全国百强校河北省定州中学届高三承智班下学期周练化学试题416.docx

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全国百强校河北省定州中学届高三承智班下学期周练化学试题416

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高三承智班化学周练试题（4.16）

一、选择题

1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是

物质性质

实际应用

A

硅胶吸水能力强

食品、药品干燥剂

B

油脂在碱性条件下水解

制肥皂

C

SiO2是酸性氧化物

光导纤维

D

Na2O2与CO2、H2O反应

潜水艇中作为氧气来源

A.AB.BC.CD.D

2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

3．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（）

A.漏斗B.分液漏斗C.烧杯D.铁架台

4．在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为

A．AB2B．AB3C．A3BD．A2B3

5．下列说法中正确的是（）

A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

6．2NO+O2

2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）

A.a点B.b点C.c点D.d点

7．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米

管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH

2Ni（OH）2

8．常温下，由水电离的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

A.NH4+B.HSO3－C.AlO2－D.Fe3+

9．下列物质的电子式书写正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

10．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形

11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）

A.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气

B.用氢气高温还原氧化铜得到单质铜

C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D.用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

12．下列各项表述中，正确的是

A.CCl4分子的球棍模型：

B.

所有碳原子可能在同一平面上

C.

命名为2-甲基-1-丙醇

D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

13．短周期元素A、B可形成原子数之比为1：

2的化合物，则A、B的原子叙述之差可能是

①l②2③3④5⑤6⑥7⑦8⑧9

A.全部B.①②⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦

14．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液中：

Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+

B.Kw/c（H+）=1×10-12mol/L，的溶液中：

NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－

C.PH=0的溶液中：

Al3+、Ag（NH3）2+、I－、SO42－

D.加入Mg能放出H2的溶液中：

Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－

15．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）

A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8

C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8

16．下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：

HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④氢氧化钠中滴加醋酸：

OH－＋H+＝H2O

A.①③④B.①③C.②④D.①②③

17．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.X难溶于乙醇

B.X的分子式为C6H10O2

C.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

D.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

18．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A.乙烯和乙醇B.苯和乙醛C.乙酸和氯乙烯D.丙醛和丙烷

19．有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法正确的是

A.M的名称为异丁烷

B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C.Q的所有碳原子一定共面

D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

20．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（）

A．BaCl2、H2SO4、M

gCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaNO3

二、实验题

21．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，

这一现象被称为__．

（3）实验Ⅲ，已知：

浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体．A中产生的气体是__，装置C的作用是__．

（4）实验Ⅲ结束后，

甲同学认为装置C中产生Na2SO3,

乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，

丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

三、计算题

22．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______g。

参考答案

1．C

【解析】A、硅胶是一种吸水性极强的干燥剂，其自身也无毒、不挥发，所以可以应用于食品工业和医药工业作为干燥剂，即A存在因果关系。

B、油脂在碱性（如NaOH）条件下水解生成高级脂肪酸纳和甘油，分离得到高级脂肪酸纳后加入适量的填充剂等物质即可制得肥皂，即B存在因果关系。

C、SiO2能够与碱反应生成盐和水，是一种酸性氧化物，但是制取光导纤维与此性质无关，所以C不存在因果关系。

D、Na2O2与CO2或H2O反应可以得到O2，可以用于潜水艇中作为氧气的来源，同时还可以有效吸收呼吸过程中排除的CO2，起到净化空气的作用，即D有因果关系。

正确答案C。

2．D

【解析】

试题分析：

A．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，不是有机高分子材料，故A错误；B．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故B错误；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量。

福尔马林有毒，不能作食品添加剂，故C错误；D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”能够减少化石燃料燃烧，有利于提高空气质量，故D正确。

故选D。

考点：

考查常见生活环境的污染及治理；食品添加剂；同素异形体

3．A

【解析】硝基苯中的氮氧化物需要水洗，然后分液。

需要的仪器是分液漏斗、烧杯和铁架台，不需要漏斗，答案选A。

4．B

【解析】

试题分析：

等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式为2AB2＋B2→2C，根据原子守恒，即C的化学式为AB3，故选项B正确。

考点：

考查阿伏加德罗推论等知识。

5．D

【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道，选项A错误；B、第一能层有一个能级，有一个轨道，选项B错误；第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，选项C错误；D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确。

答案选D。

6．C

【解析】图中a、b分别是一定条件下反应的平衡点，c、d为非平衡点。

分别选定所研究点的温度作为固定温度，a、b点分别在各自温度时达到平衡状态，各自的正逆反应速率相等，A、B均错误。

C、实际c点NO转化率比相同温度时曲线小，说明反应过程中NO转化率可以进一步增加，所以化学反应正向进行，则v（正）＞v（逆），C正确。

D、实际c点NO转化率比比相同温度时曲线大，说明反应过程中NO转化率可以减小，即化学反应逆向进行，所以v（正）

正确答案C。

7．BD

【解析】

试题分析：

开关连接用电器时，应为原电池原理，吸附了H2的碳纳米

管为负极，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O。

A、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳纳米

管，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，正极发生还原反应，NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正确；C、该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故C错误；D、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，正极发生还原反应，NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，电池总反应为H2＋2NiOOH

2Ni（OH）2，故D正确；故选BD。

【考点定位】考查原电池和电解池原理

【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。

8．B

【解析】常温下，由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。

A