河南省信阳市高二化学下学期第二次月考试题.docx

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河南省信阳市高二化学下学期第二次月考试题

2018届高三第二次大考

化学试题

元素相对原子量：

H:

1O:

16S:

32Na：

23C:

12N:

14Cu:

64Cl:

35.5Fe：

56Ba：

137Ag：

108Ca：

40P：

31

第I卷（选择题18题，每题3分，共54分）

1．下列叙述正确的是

A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．盐和强碱都是离子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化

物，是汽油不完全燃烧造成的

3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨肥庄稼

自然固氮

4．用NA表示阿伏加德

罗常数，下列说法正确的是

A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na

C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA

5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:

Fe（OH）3+3H+

Fe3++3H2O

B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使S

完全沉淀:

Al3++2

S

+2Ba2++4OH-

Al

+2BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:

2HC

+Ba2++2OH-

BaCO3↓+2H2O+C

6.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是

A.中性的透明溶液中:

K+、S

、N

、Fe3+

B.在KMnO4溶液中:

S

、Mg2+、N

、CH3CH2OH

C.常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中:

Na+、N

、Cl-、Si

D.离子物质的量浓度相同的溶液中:

CH3COO-、S

、N

、Cu2+

7.已知:

还原性HS

>I-,氧化性I

>I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中正确的是

A.反应过程中的氧化产物均为SO3

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C.0~b点间的反应可用如下离子方程式表示:

3HS

+I

3S

+I-+3H+

D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1∶1时,加入的NaIO3为1.2mol

8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:

1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

10．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大

值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/L

D．0.45mol/L

11．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为

%

C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

12．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．用上述数据不能确定NaOH

溶液的物质的量浓度

C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a

13．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）

Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：

2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）

Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

15．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡。

下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

16．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）△H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H3

K3

？

？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：

△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：

K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

17．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：

矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:

1

18．下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp（Ag2S）=6

10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=2

10-6（mol·L-1）2，则2AgCl（g）+S2-（aq）

Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7

1037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：

③＜②＜①

C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

D.一定浓度的NaHS溶液在：

c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

第II卷（非选择题）

19.（每空2分，共12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验:

（1）整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:

　　　　　　　　　　。

（2）用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯

D装置中:

溶液变红

E装置中:

水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为　　　 

（3）因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。

D装置中:

红色慢慢褪去。

E装置中:

CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

Ⅰ.（SCN）2性质与卤素单质类似。

氧化性:

Cl2>（SCN）2。

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色（略带黄色）,沸点约5℃,与水发生水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 

请设计简单实验证明上述解释:

　　　　　　　　　　　　　。

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．（每空2分，共10分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

阴离子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶

液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：

A；

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。

21．（每空2分，共10分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，E为固体非金属单质。

B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。

L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）F的化学式为；

（2）I与氯水反应的离子方程式为；

（3）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（4）D与L反应的离子方程式为。

（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是（写化学式）

22.（前四空各1分，其余每空2分，共14分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。

根据该合成路线回答下列问题:

+A+E

已知:

RCHO+R'OH+R″OH

（1）A的名称是　　　　;B分子中的共面原子数目最多为　　　　;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有　　　　种。

（2）D中含氧官能团的名称是　　　　　　　　,写出检验该官能团的化学反应方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 （3）E为有机物,能发生的反应有:

　　　　。

a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应

（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:

 　。

（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物）,在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

目标化合物

（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的

是　。

2018届高三第二次大考

化学答案

1．A

【解析】

试题分析：

A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A正确；B．B．HCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故B错误；C．碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以强碱以及大多数盐都属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故C错误；D．铜和硫单质化合得到硫化亚铜，不能通过化合反应直接制得，故D错误；故选A。

考点：

分类法

2．B

【解析】

试题分析：

A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生

成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：

明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可

用于消毒，两者原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。

考点：

化学与生产、生活、环境

3．A

【解析】

试题分析：

A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。

考点：

化学与传统文化

4．A

【解析】试题分析：

2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，反应后Na变为Na+，失去一个电子，0.1molN

a反应失去电子为0.1mol，个数为0.1Na，A对；B.该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，B错；没有指明是否在标准状况下，不能计算气体的体积，C错；CaC2中只有一个阴离子，故0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA，D错。

考点：

阿伏伽德罗常数的运用。

5.B　氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为:

2Fe（OH）3+6H++2I-

2Fe2++I2+6H2O,故A错误;向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2,由于还原性Fe2+>Br-,故0.1molCl2先与Fe2+反应,消耗Fe2+0.2mol,Fe2+有剩余,Br-不反应,故离子方程式为:

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-,故B正确;NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使S

完全沉淀,则NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1∶2,其离子方程式为:

N

+Al3++2S

+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3

·H2O,故C错误;NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子方程式为HC

+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O,故D错误。

6.D　Fe3+在中性溶液中不能大量存在,故A错误;KMnO4与CH3CH2OH发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液,为酸性或碱性溶液,酸性溶液中不能大量存在Si

碱性溶液中不能大量存在N

故C错误;该组离子之间不反应,且离子浓度相同时遵循电荷守恒,可大量共存,故D正确。

7.C　向NaHSO3溶液中逐滴滴入NaIO3溶液时,由于还原性HS

>I-,故先发生反应:

3HS

+I

3S

+I-+3H+,当加入NaIO31mol时,该反应恰好完成,因此0~b点间始终无I2生成;b点以后再加入的NaIO3与I-发生反应,由于氧化性I

>I2,故该反应的离子方程式为I

+5I-+6H+

3I2+3H2O,当又加入NaIO30.2mol时,该反应恰好完成,n（I2）不再变化。

由上述分析可知,A错误;B中a点时消耗NaHSO3的物质的量应为1.2mol;D中加入的NaIO3应为1.125mol。

8．C

【解析】

试题分析：

A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：

1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；故选C。

考点：

物质性质

9．A

【解析】

试题分析：

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误；C．铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；D．图中所示反应有2个不是氧化还原反应：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。

故选A。

考点：

NaCl的综合应用

10．C

【解析】

试题分析：

反应离子方程式为：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：

4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：

n（H+）=x：

（x+2y）=1：

4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。

考点：

硝酸的计算

11．D

【解析】

试题分析：

A．温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，故A正确；B．1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：

1000ρg，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：

×100%=

×100%，故B正确；C．20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D．20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：

S=

×100g=

g，故D错误；故选D。

考点：

溶液物质的量浓度和质量分数的换算

12．C

【解析】

试题分析：

A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；C．由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；故选C。

考点：

化学计算

13．B

【解析】

试题分析：

该装置中，氯原子得电子发生还原反应，所以有氯离子生成的电极为正极，即银作正极，铂作负极。

A．光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A正确；B．光照时，Pt电极作负极，负极上氯原子得电子生成氯离子，电极反应式为着Cl（AgCl）+e－→Cl－（aq），故B错误；C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C正确；D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上铜离子失电子能力强发生氧化反应，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）

Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），故D正确；故选B。

考点：

原电池原理

14．B

【解析】

试题分析：

A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与Al3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al（OH）3↓，A不正确；B、Fe2＋与MnO4－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正确；C、由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。

因此溶液可能显酸性

，也可能显碱性。

如果显酸性，则可以大量共存。

但如果显碱性，NH4＋不能大量共存，C不正确；D、ClO－具有强氧化性，能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正确，答案选B。

考点：

离子共存

15．D

【解析】

试题分析：

从三种情况投料看，Ⅰ和Ⅲ是等效平衡，当平衡时温度高的Ⅲ容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A错误；该反应是气体体积减小的反应，Ⅱ中的量是Ⅰ中的2倍，相当于是将Ⅰ加压，此时平衡向正向移动，Ⅱ中的转化率大，B错误；Ⅱ对Ⅲ相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，C错误；投料相同时，容器Ⅲ中的温度高，正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。

故选D。

考点：

化学平衡

16．B

【解析】

试题分析：

A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误；B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确；C．K1＝

，K2＝

，K3＝

，则有K2÷K1＝K3，故C错误；D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。

故选B。

考点：

考查化学平衡移动及化学平衡常数。

17．C

【解析】

试题分析：

A．根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl20．425mol，