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1、河南省信阳市高二化学下学期第二次月考试题2018届高三第二次大考化学试题元素相对原子量：H:1 O:16 S:32 Na：23 C:12 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Fe：56 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31第I卷（选择题18题，每题3分，共54分）1下列叙述正确的是A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C盐和强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会

2、加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NaC. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA5.下列相关反

3、应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀:Al3+2S+2Ba2+4OH- Al+2BaSO4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+C6.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是A.中性的透明溶液中:K+、S、N、Fe3+B.在KMnO4溶液中:S、Mg2+、N、CH3CH2OHC.常温下

4、由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、N、Cl-、SiD.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、S、N、Cu2+7.已知:还原性HSI-,氧化性II2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是A.反应过程中的氧化产物均为SO3B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC.0b点间的反应可用如下离子方程式表示:3HS+I 3S+I-+3H+D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为11时,加入的NaIO3为1.2 mol8卫生部发生公告，自2011年5月

5、1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O29NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应10在100mL

6、HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L1120 时，饱和NaCl溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为%C20 时，密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度12将一定体积的CO2通入V L N

7、aOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a13光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至

8、初始状态。下列说法不正确的是A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq）14下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的

9、大16下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） H2K22.381.67CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H3K3？则下列说法正确的是AH10，H20B反应的反应热满足关系：H2H1H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施17某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与

10、100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:118下列说法中不正确的是A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（molL-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（molL-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71

11、037molL-1B. pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液中c（Na+）：C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ba-1D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）第II卷（非选择题）19.(每空2分，共12分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验:(1)整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:。(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄

12、,振荡后,CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5 ,与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。 请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因,请设计简单实验证明上述解释: 。欲探究E中颜色变化的原因

13、,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因: 。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为 。20（每空2分，共10分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与

14、D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A ；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。21（每空2分，共10分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使

15、酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）F的化学式为 ；（2）I与氯水反应的离子方程式为 ；（3）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（4）D与L反应的离子方程式为 。（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 （写化学式）22.(前四空各1分，其余每空2分，共14分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:+A+E已知:RCHO+ROH+ROH(1)A的名称是;B分子中的共面原子数目最多为;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有种。(2)D中含氧官能团的名称

16、是,写出检验该官能团的化学反应方程式:。(3)E为有机物,能发生的反应有: 。a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构: 。(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 目标化合物 (6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是 。2018届高三第二次大考化学答案1A【解析】试题分析：A酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A正确；BBHCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故B错误；C碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以强碱以及大多数盐

17、都属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故C错误；D铜和硫单质化合得到硫化亚铜，不能通过化合反应直接制得，故D错误；故选A。考点：分类法2B【解析】试题分析：A石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，故A错误；B明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B正确；C氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气

18、反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。考点：化学与生产、生活、环境3A【解析】试题分析：A烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。考点：化学与传

19、统文化4A【解析】试题分析：2.3 g金属钠的物质的量为0.1mol，反应后Na变为Na+，失去一个电子，0.1molNa反应失去电子为0.1mol，个数为0.1Na，A对；B. 该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，B错；没有指明是否在标准状况下，不能计算气体的体积，C错；CaC2中只有一个阴离子，故0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.1 NA，D错。考点：阿伏伽德罗常数的运用。5.B氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O,故A错误;向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2,由于还原性Fe2+Br-,故0.1

20、 mol Cl2先与Fe2+反应,消耗Fe2+ 0.2 mol,Fe2+有剩余,Br-不反应,故离子方程式为:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,故B正确;NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀,则NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为12,其离子方程式为:N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故C错误;NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O,故D错误。6.DFe3+在中性溶液中不能大量存在,故A错误;KMnO4与CH3CH2OH发生氧化还原反应而

21、不能大量共存,故B错误;常温下由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液,为酸性或碱性溶液,酸性溶液中不能大量存在Si,碱性溶液中不能大量存在N,故C错误;该组离子之间不反应,且离子浓度相同时遵循电荷守恒,可大量共存,故D正确。7.C向NaHSO3溶液中逐滴滴入NaIO3溶液时,由于还原性HSI-,故先发生反应:3HS+I 3S+I-+3H+,当加入NaIO3 1 mol时,该反应恰好完成,因此0b点间始终无I2生成;b点以后再加入的NaIO3与I-发生反应,由于氧化性II2,故该反应的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O,当又加入NaIO3 0.2 mol时,该反应恰好

22、完成,n(I2)不再变化。由上述分析可知,A错误;B中a点时消耗NaHSO3的物质的量应为1.2 mol;D中加入的NaIO3应为1.125 mol。8C【解析】试题分析：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；故选C。考点：物质性质9

23、A【解析】试题分析：A由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误；C铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；D图中所示反应有2个不是氧化还原反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D错误。故选A。考点：NaCl的综合应用10C【解析】试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2N

24、O3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。考点：硝酸的计算11D【解析】试题分析：A温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故A正确；B1L该温度下的氯

25、化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000g，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：100%=100%，故B正确；C20时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D20时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=100g=g，故D错误；故选D。考点：溶液物质的量浓度和质量分数的换算12C【解析】试题分析：A因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaOH可计算Na

26、OH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；C由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；DNaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；故选C。考点：化学计算13B【解析】试题分析：该装置中，氯原子得电子发生还原反应，所以有氯离子生成的电极为正极，即银作正极，铂作负极。A光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A正确；B光照时，Pt电极作负极，负极上氯原子得电子生成氯离子，电极反应式为着Cl（AgCl）+

27、eCl（aq），故B错误；C光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C正确；D光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上铜离子失电子能力强发生氧化反应，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），故D正确；故选B。考点：原电池原理14B【解析】试题分析：A、Na、Al3、Cl、NO3在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与Al3结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al33NH3H2O3NH4Al（OH）3，A不正确；B、Fe2与MnO4之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2Mn

28、O48HMn25Fe34H2O，B正确；C、由水电离出的H浓度为11012mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但如果显碱性，NH4不能大量共存，C不正确；D、ClO具有强氧化性，能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClOSO2H2O2HSO42Cl，D不正确，答案选B。考点：离子共存15D【解析】试题分析：从三种情况投料看，和是等效平衡，当平衡时温度高的容器中甲醇的浓度大，说明该反应正向是放热反应，A错误；该反应是气体体积减小的反应，中的量是中的2倍，相当于是将加压，此时平衡向正向移动，中的转化率大，B

29、错误；对相当于的加压，平衡正向移动，因又是相当于降温的反应，平衡同样也向正向移动，故平衡时，容器中c（H2）小于容器中c（H2）的两倍，C错误；投料相同时，容器中的温度高，正反应速率比容器中的大，D正确。故选D。考点：化学平衡16B【解析】试题分析：A反应温度升高，K值增大，则反应吸热，H10，反应温度升高，K值减小，则反应放热，H20，故A错误；B根据盖斯定律可得，则有H2H1H3，故B正确；CK1，K2，K3，则有K2K1K3，故C错误；D根据K2K1K3，可知反应在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。故选B。考点：考查化学平衡移动及化学平衡常数。17C【解析】试题分析：A根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl2 0425mol，