届山东省德州市齐河县实验中学高三第一次月考化学试题解析版.docx
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届山东省德州市齐河县实验中学高三第一次月考化学试题解析版
山东省德州市齐河县实验中学2021届高三第一次月考
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
『答案』B
『分析』A.有新物质生成的变化是化学变化；
B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；
C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。
『详解』A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，‘试玉要烧三日满’与硬度无关，故C错误；
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。
故选B。
2.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法错误的是（）
A.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的硼酸溶液
『答案』B
『详解』A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其和氧气不能接触，A正确；
B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，B错误；
C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，C正确；
D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，D正确。
答案选B。
3.下列叙述正确的是（）
A.氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质
B.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生
C.高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐
D.福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物
『答案』A
『详解』A.电解质为纯净物，属于电解质的有酸、碱、盐、氧化物等；因此氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质，故A正确；
B.电解需要在通电的条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电就能发生，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C错误；
D.胆矾为五水硫酸铜晶体，属于纯净物，故D错误；
故选A。
4.已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（）
A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4LD.1mol青蒿素中含11molH2
『答案』A
『详解』A．青蒿素的摩尔质量数值上与分子量相等，分子量=12×15+1×22+16×5=282，故摩尔质量为282g·mol－1，A说法正确；
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为12×15：
1×22：
16×5=90：
11：
40，B说法错误；
C．未标明是否为标准状况，无法按标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积，且青蒿素不是气体，C说法错误；
D．1mol青蒿素中含22molH，不含有氢气分子，D说法错误；
答案为A。
5.常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
=10-12的溶液中：
、Cu2+、
、
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：
Fe3+、K+、Cl-、
D.水电离产生的c（OH-）=10-12mol·L-1的溶液中：
Na+、Al3+、Cl-、
『答案』A
『详解』A.常温下，在
的溶液中，c（H+）=0.1mol·L-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；
B.滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；
C.Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；
D.由水电离的c（OH-）=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；
答案选A。
『点睛』离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。
如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：
常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。
做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
还有一些限定条件如：
常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。
做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）
A.用石灰乳脱除烟气中的SO2
B.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
C.用明矾『KAl（SO4）2•12H2O』处理污水
D.用盐酸去除铁锈（Fe2O3•xH2O）
『答案』B
『详解』A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故B正确；
C．用明矾『KAl（SO4）2•12H2O』溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；
D．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O），发生的主要反应为：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故D错误；
故答案为B。
7.下列说法正确的是（）
A.同温同压下，H2和Cl2的密度相同
B.物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同
C.质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同
D.室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同
『答案』B
『详解』A.同温同压下，气体的密度之比即摩尔质量之比，故H2和Cl2的密度不相同，A错误；
B.Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同，B正确；
C.质量相同的H2O和NH3所含的分子数和原子数均不相同，C错误；
D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液因水解呈碱性，碳酸钠水解程度大，故室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的，D错误；
答案选B。
8.下列化学用语对事实的表述正确的是（）
A.NaHCO3电离：
NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Na2O2与CO2反应提供O2：
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42−
D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O
『答案』C
『详解』A．NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；
B．Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：
CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42−，C正确；
D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42−=BaSO4↓＋2H2O，D错误；故答案为：
C。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B.常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C.0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
『答案』A
『详解』A、1molCO含有质子物质的量为（6＋8）mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，选项A正确；
B．缺少溶液的体积V，不能计算溶液中H+离子数目，选项B错误；
C．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的数值不知，不能确定H2体积，选项C错误；
D、1molFeI2含有1molFe2+、2molI-，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3NA，选项D错误；
答案选A。
10.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）
A.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
『答案』B
『详解』35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74。
A．同温同压下，若两种气体体积相等，由n=
=
可得ρ=
=
，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37，故A正确；
B．同温同压下，由n=
=
可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1，故B错误；
C．若两种气体质量相等，由n=
可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37∶35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37∶35，故C正确；
D．同温同压下，若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35−17）×2∶（37−17）×2=9∶10，故D正确；
答案选B。
11.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（）
A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n（Fe2+）：
n（I－）：
n（Br－）=2：
1：
3
『答案』B
『分析』Fe2＋、I－、Br－还原性强弱顺序是I－>Fe2＋>Br－，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，据此分析；
『详解』还原性强弱：
I－>Fe2＋>Br－，反应的先后顺序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，
A、AB段发生I－和Cl2的反应，B点溶液中I－完全反应，1～3间发生Fe2＋和Cl2反应，即BC段代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A正确；
B、由图可知，1～3间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知，溶液中n（Fe2＋）=2mol×2=4mol，DE段发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此时消耗Cl2的物质的量为3mol，即原溶液中n（Br－）=2×3mol=6mol，原溶液中n（FeBr2）=3mol，因不知溶液的体积，无法计算FeBr2的物质的量浓度，故B错误；
C、AB段发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，根据图可知，此段消耗1mol氯气，原溶液中n（I－）=2mol，剩下1molCl2再与2molFe2＋反应，因此消耗n（I－）：
n（Fe2＋）：
n（Cl2）=2：
2：
2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确；
D、根据上述选项的分析，原溶液中n（I－）=2mol，n（Fe2＋）=4mol，n（Br－）=6mol，因此n（Fe2＋）：
n（I－）：
n（Br－）=4：
2：
6=2：
1：
3，故D正确；
答案选B。
12.下列离子方程式正确的是（）
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
『答案』B
『解析』醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误。
向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1:
2，选项B正确。
次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。
选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。
13.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
『答案』D
『分析』根据V=
×Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，气球体积由小到大的顺序为CH4、O2、CO2、SO2。
『详解』A．根据分析可知②中装的是CO2，A说法错误；
B．根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球①和气球③中气体分子数不相等，B说法错误；
C．相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球①和气球④中气体物质的量之比为16：
64=1：
4，C说法错误；
D．根据
，即ρ与M成正比，所以气球③和气球④中气体密度之比为32:
16=2:
1，D说法正确；
答案为D。
14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2＞I2
B
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体
反应有Na2O2生成
C
将湿润
有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有Cl-
『答案』C
『详解』A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，选项A正确；
B．将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，选项B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，选项C错误；
D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中可能含有Cl-，选项D正确。
答案选C。
15.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A.某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－
B.pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－
C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O
『答案』C
『详解』A．MnO4－是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，满足得失电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D．氢离子和硫酸根离子的个数比、氢氧根离子和钡离子的个数比均应为2:
1，正确的离子方程式应为：
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；
答案选C。
『点睛』D项的离子方程式虽然符合电荷守恒，但是不符合客观事实。
16.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。
下列说法中，不正确的是（）
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性NH4+C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
『答案』B
『解析』A.反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B.
是还原剂，而
是还原产物，所以还原性
>
，B不正确；C.N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1mol
就转移6mol电子，C正确；D.经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。
本题选B。
17.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化，则生成2molS2－
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.2molS参加反应有3mol电子发生转移
『答案』B
『分析』题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，据图可知S（0价）做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。
根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：
3S+6OH-=2S2-+
+3H2O。
『详解』A．反应方程式为3S+6OH-=2S2-+
+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，A说法错误；
B．根据方程式可知，3molS参与反应时有1molS化合价升高，做还原剂，所以1molS被氧化，有1mol
生成，2molS2-为还原产物，B说法正确；
C．氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：
1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1，C说法错误；
D．转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，生成2molS2-时，做氧化剂的S得到4mol电子，即3molS参加反应有4mol电子发生转移，2molS参加反应有
mol电子转移，D说法错误；
答案为B。
18.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①氧化性：
Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③④B.①③④⑤
C.②④⑤D.①②③④⑤
『答案』B
『分析』由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：
I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。
『详解』①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：
Br2>Fe3＋>I2，故正确；
②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
答案选B。
19.下列说法正确的是（）
A.SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
C.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
D.Na2O2可做呼吸面具的供氧剂
『答案』D
『解析』A、SO2使品红褪色是因为SO2与品红结合成一种不稳定的无色物质，加热后红色又恢复，SO2的漂白是暂时的、可逆的；SO2使溴水褪色是因为SO2有还原性，与Br2发生氧化还原反应，这种褪色是永久的、不可逆的，所以两者褪色的原理不同，A错误。
B、浓硫酸具有强氧化性，能与不活泼的金属反应产生SO2，其氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸也具有氧化性，能与活泼金属反应产生H2，其氧化性体现在+1的氢元素上，B错误。
C、浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备的是Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3胶体的制取方法是：
将蒸馏水加热至沸腾，加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，C错误。
D、Na2O2能与人体呼出的CO2反应生成O2：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故可做供氧剂，D正确。
正确答案为D。
20.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
『答案』D
『详解』A.据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A正确；
B.据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确；
C.由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；
D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；
答案选D。
化学第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21.某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：
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