学年山西省晋中市名校高一下学期期中考试化学试解析版.docx
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学年山西省晋中市名校高一下学期期中考试化学试解析版
山西省晋中市名校2016-2017学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每题3分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．烧结粘土制陶瓷D．用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮
【答案】B
2．下列图示变化为吸热反应的是
【答案】A
【解析】A、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A正确。
B、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。
C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。
D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。
正确答案为A
【点睛】判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。
3．中国科学技术名词审定委员会己确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是
A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293
【答案】D
考点：
考查元素原子的符号的表示及相互关系等知识。
4．下列离子中半径最大的是
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-
【答案】C
【解析】
试题分析：
四种离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径最大的是O2－，答案选C。
【考点定位】考查微粒半径比较
【名师点晴】微粒半径的大小比较：
一看电子层数：
同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：
在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：
在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
5．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【点睛】理解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；根据以上概念分析。
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：
S＞P，则酸性：
H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：
Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：
Na＞Mg，则碱性：
NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。
考点：
考查了元素周期律的理解与应用相关知识
7．有关原电池的下列说法中正确的是
A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属
【答案】C
【解析】A．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。
【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
NaSiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
考点：
考查离子反应，离子方程式正误判断。
9．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子为1NA
C．1molFe溶子过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】B
【解析】A．镁原子最外层只有2个电子，易失去，2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物，且化合物中钠均为+1价，则23g钠充分燃烧时转移电子为1NA，故B正确；C．1molFe溶子过量硝酸生成硝酸铁，则电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。
10．水溶被中能大量共荐的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
【答案】D
11．己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：
设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ，根据化学反应方程式2H2＋O2
2H2O，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO=O键，吸收的能量为（2x＋496）kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－（2x＋496）kJ，解得x＝436kJ，答案选C。
考点：
考查化学反应中的能量变化，反应热与键能的关系。
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3，易溶于水，可用作净水剂
D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
考点：
考查了二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物的相关知识。
13．己知：
C（s）+O2（g）==CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H6
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0,△H3<0B．△H2>0,△H4>0
C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H6
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2，③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C（s）＋O2（g）＝CO2（g），△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4，⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g），则△H3＝
，D错误，答案选C．
考点：
盖斯定律
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y
Z
X
W
A．原子半径：
XX>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W
【答案】C
【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。
15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
【答案】B
【解析】
试题分析：
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。
考点：
考查物质活泼性与原电池反应原理的联系
16．下列6个装置中，属于原电池的装置有（F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用）
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】C
【点睛】明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键，原电池的构成条件为：
①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答。
第II（非选择题共52分）
17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为____________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）；非金属气态氢化物还原性最强的是___________（写化学式），10电子物质的电子式：
_____________________。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热△H=-akJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________。
（5）ZX的电子式为_______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：
_________。
【答案】
（1）．第二周期第VIA族
（2）．HClO4（3）．H2S（4）．
（5）．Cl2、O3、ClO2（6）．H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-akJ/mol或2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2
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