届北京新高考模拟试题一word版 含答案.docx

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届北京新高考模拟试题一word版含答案

2021届北京新高考模拟试题一

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1（2020年北京朝阳5月）下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是（）

A

B

C

D

家庭常用消毒剂

有效成分

对氯间二甲苯酚

乙醇

次氯酸钠

过氧乙酸

答案C

解析：

A．对氯间二甲苯酚属于有机物，A项错误；

B．乙醇属于有机物，B项错误；

C．次氯酸钠属于无机物，C项正确；

D．过氧乙酸属于有机物，D项错误；

答案：

C

2．下列化学用语不正确的是

A.羟基的电子式：

B.乙烯的球棍模型：

C.Cl的原子结构示意图：

D.乙醇的分子式：

C2H6O

答案：

A

解析：

A．羟基的电子式为：

，A项错误；

B．乙烯的球棍模型中，要注意表示C原子的球要比表示H原子的球大，B项正确；

C．Cl原子的原子序数为17，在周期表中的第三周期ⅦA族，最外层有7个电子，C项正确；

D．分子式是表示纯净物分子的组成的式子，D项正确；

答案选A。

3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　）

A

B

C

D

加热熔融的氢氧化钠固体

吸收CO2中的HCl杂质

蒸馏时的接收装置

吸收尾气中的Cl2

答案　D

解析　A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。

4.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA

B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA

C.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D.标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA

答案　D

解析　本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。

醋酸钠中CH3COO－水解，n（Na＋）>2mol，A项错误；n（Na2O2）＝1mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，B项错误；C12H22O11（蔗糖）＋H2O

C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖），葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO，n（C12H22O11）＝0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C项错误。

5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（　　）

A.用明矾处理水中的悬浮物

B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

C.用FeSO4处理含Cr2O

的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋

D.用NaOH处理含高浓度NH

的废水并回收利用氨

答案　C

解析　亚铁离子与Cr2O

发生氧化还原反应，故C项正确。

6.（2020·扬州考前调研）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.Cu溶于稀HNO3：

Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

D.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

答案　D

解析　A项，酸性条件下不可能生成OH－，错误；B项，醋酸不能拆开，应写CH3COOH，错误；C项，Cu与稀HNO3反应产生NO，且电荷不守恒，错误；D项，Ca（HCO3）2少量，则Ca2＋与HCO

之间为1∶2反应，正确。

7.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。

芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A.橙花叔醇的分子式为C15H28O

B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

答案　C

解析　根据橙花叔醇的结构可知，橙花叔醇的分子式为C15H26O，A项错误；芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不互为同分异构体，B项错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者结构相似，且组成上相差5个CH2原子团，因此与氢气加成后的产物互为同系物，C项正确；两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇均能发生氧化反应，D项错误。

8短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来

D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：

Q>Y>W>X

答案　C

解析　由上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。

C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N2从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：

2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；非金属性：

Cl>N>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，D项错误。

9.已知反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，

在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A．a=1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

答案　C

解析　根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D正确。

10.（2020·北京高三高考模拟）工业制氢气的一个重要反应是：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）。

已知在25℃时：

①C（s）＋

O2（g）CO（g）　ΔH1＝－111kJ·mol－1

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－242kJ·mol－1

③C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－394kJ·mol－1

下列说法不正确的是（　　）

A.25℃时，CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ

答案　B

解析　根据盖斯定律③－②－①得CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41kJ·mol－1，故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ，故D项正确。

11、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

选项

加入的物质

结论

A

50mL1mol·L－1H2SO4

反应结束后，c（Na＋）＝c（SO

）

B

0.05molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

答案　B

解析　A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SO

的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO

的浓度不相等；B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c（OH－）增大，CO

水解产生的HCO

减少，故溶液中

增大；C项，加入水后，c（Na2CO3）减小，CO

水解产生的c（OH－）减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c（OH－）＝c（H＋），故由水电离出的c（H＋）·c（OH－）减小；D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n（Na＋）变为原来的2倍，故c（Na＋）增大。

12。

利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质）制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B.步骤②是将Fe2＋转化为Fe（OH）3

C.步骤③中发生反应的离子方程式为：

2Fe（OH）3＋3ClO－===2FeO

＋3Cl－＋4H＋＋H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

答案　C

解析　油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，纯碱溶液因CO

水解呈碱性，热的纯碱溶液中CO

的水解程度更大，去油污效果更好，A项正确；废铁屑经酸溶得到含Fe2＋的溶液，加入过量NaOH溶液和H2O2溶液能将Fe2＋转化为Fe（OH）3，B项正确；由于步骤②中NaOH溶液过量，步骤③加入的NaClO与Fe（OH）3在碱性条件下反应，生成物中不可能含有H＋，正确的离子方程式应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O，C项错误；由步骤④中加入KCl固体，Na2FeO4能转化为K2FeO4，可判断在相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，D项正确。

13.（2020·咸阳高三质量监测）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－