届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学五附解析.docx
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届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学五附解析
2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】化学（五）附解析
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“乙醇汽油”、肼（N2H4）和水煤气的主要成分都是可再生能源
C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molOD−和17g-OH所含的质子与中子均为9NA
B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．0.1mol·L−1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红
SO2与水反应生成H2SO3造成溶液显酸性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
11．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。
中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是
A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜
B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：
LiCoO2－xe−＝Li1－xCoO2+xLi+
C．石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。
将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
下列说法错误的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA−）、pC（A2−）变化如图所示，下列说法正确的是
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2−的物质的量浓度的负对数
B．pH=3.50时，c（HA−）>c（A2−）>c（H2A）
C．b点时c（H2A）·c（A2−）/c2（HA−）=104.5
D．pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA−）+c（A2−）先减小后增大
26．（14分）无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。
久置市售氯化锌常含Zn（OH）Cl，影响催化效果。
实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：
a→__。
（2）装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
（3）实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；
（4）反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再________________；（填操作）最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
（5）若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。
27．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。
（4）操作Ⅰ包括：
将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。
[已知：
CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]
28.（15分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.1kJ/mol
②2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）ΔH2=－128.31kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=－481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为___
_______________。
反应①的正反应的活化能__________（填“大于”“小于”或“等于”）206.1kJ/mol。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是清洁能源。
利用合成气合成二甲醚的原理是2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3+H2O（g）ΔH<0。
在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n（H2）/n（CO）的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。
①图1中，X代表__________；Y1__________Y2（填“＞”“＜”或“=”）
②图2中，曲线__________（填“I”或“Ⅱ”）符合平衡常数变化规律。
（3）在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO，在一定条件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。
①在该温度下，平衡常数K=__________（用含a的代数式表示）。
②下列情况表明反应达到平衡状态的是__________。
A．c（CH3OH）/[c（CO）·c2（H2）]不再改变
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．混合气体的密度不再改变
（4）通过人工光合作用可将CO转变成HCOOH。
①已知：
常温下，HCOOH的电离常数Ka=2×10−4。
浓度均为0.1mo/L的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=__________。
（1g2=0.3）
②用电化学法消除废水中HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH=2
Co2++CO2+2H+。
则阳极反应式为______________________。
35．【选修3：
物质的结构与性质】（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。
回答下列问题：
（1）e原子的价层电子排布图为____________
（2）晶体d、晶体da、晶体ac2的熔点由高到低的顺序为____________（用化学用语表示，下同），a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
（3）元素b、c形成两种常见阴离子bc
和bc
，其中bc
离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc
离子的空间构型为____________。
（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。
请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。
（5）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为________________
____g·cm3。
（用含NA、r的表达式表示）
36．【选修5：
有机化学基础】（15分）
J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：
已知部分信息如下：
①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。
②
（具有弱碱性和还原性）
③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R－CONH－”基。
回答下列问题：
（1）H的名称是_______________；C所含官能团名称是______________________。
（2）E→F的反应类型是________________
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