黑龙江省大庆第六十中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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黑龙江省大庆第六十中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版

黑龙江省大庆第六十中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是　　

A．食盐水　　B．碘酒　　C．淀粉溶液　　　D．Fe（OH）3沉淀

【答案】C

【解析】从题目叙述分析是在讲丁达尔现象，要出现这样的现象应该是在胶体这种分散系中，在选项中只有C是胶体分散系，所以应该选C。

2．β—月桂烯的结构如图所示：

，该物质与溴1:

1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有 （）

A．3种    B．4种  C．5种        D．6种

【答案】B

【解析】

试题分析：

该分子中存在3个碳碳双键，所以与溴1:

1加成可以分别发生在3个碳碳双键和1，4加成，所以共有4种产物，答案选B。

考点：

考查对加成产物的判断

3．下列有关pH变化判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH增大

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．升高温度促进碳酸钠水解，导致碳酸钠溶液的pH增大，A错误；B．升高温度促进水电离，纯水的pH减小，B错误；C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，C正确；D．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，D错误；答案为C。

考点：

涉及盐类的水解、弱电解质的电离、物质的性质等知识点，明确盐类水解和弱电解质电离与温度的关系、物质的性质是解本题关键。

4．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料

【答案】C

【解析】

试题分析：

煤的综合利用有：

干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解等。

A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭是煤的综合利用，故A不符合题意；

B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，属于煤的综合利用，故B不符合题意；

C、将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用，故C正确；

D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的综合利用，故D不符合题意，答案选C。

考点：

考查煤或石油的综合利用

点评：

该题是常识性知识的考查，难度不大。

试题紧扣教材基础，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣，平时注重基础知识的积累。

5．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（

）向外界泄漏。

下列相关说法正确的是

A．每个

离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱

C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性强

【答案】C

【解析】

试题分析：

质子数和中子数之和是质量数，所以每个

离子中有137－55＝82个中子，A不正确；Cs的金属性强于K的，所以CsOH的碱性比KOH强，B不正确；碘元素的最高价是＋7价，因此C正确；氢氟酸是弱酸，HI是强酸，D不正确，答案选C。

考点：

考查原子的组成、元素周期律的应用

点评：

元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性的变化，称为元素周期律。

但规律毕竟是相对的，还需要注意一些特殊的，例如F没有正价，因而F也没有含氧酸，在比如氧元素没有最高价等，需要熟练掌握，灵活运用。

6．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A．HNO3→NOB．HCO3-→CO32-C．S→SO2D．I-→I2

【答案】A

【解析】

试题分析：

加入还原剂才能发生，说明变化过程中应是化合价降低，A、N由＋5价→＋2价，化合价降低，故正确；B、化合价无变化，故错误；C、S的价态由0→＋4价，化合价升高，故错误；D、化合价由－1价→0价，化合价升高，故错误。

考点：

考查氧化剂、还原剂等知识。

7．下列说法正确的是：

A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化

B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化，A错误；B、塑料是人工合成的，不是天然高分子化合物，B错误；C、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，C正确；D、易溶于汽油、酒精、苯的物质不一定是有机物，例如碘、溴等，D错误，答案选C。

考点：

考查常见有机物结构与性质判断

8．下列说法正确的是

A．H2、D2和T2互称为同素异形体

B．

和

互称为同分异构体

C．35Cl和37Cl互称为同位素

D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，此均为氢元素形成的同种单质，属于一种物质，，A项错误；B．两者分子式相同，结构相同，属于同种物质，B项错误；C.同位素是指同种元素的不同原子之间互称，同位素原子质子数相同，中子数不同，C项正确；D．C2H4为乙烯，但是C4H8可能为环烷烃，不一定能互为同系物，D项错误，答案选C。

考点：

考查同素异形体，同分异构体，同位素及同系物的正误判断。

9．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）

A．Na+B．FC．OH-D．CH4

【答案】A

【解析】

试题分析：

NH4+的电子总数和质子总数分别是：

10、11；A．Na+的电子总数和质子总数分别是：

10、11，正确；B．F的电子总数和质子总数分别是：

9、9，错误；C．OH-的电子总数和质子总数分别是：

10、9，错误；D．CH4的电子总数和质子总数分别是：

10、10，故选A。

考点：

考查10e-分子

10．为了使K2S溶液中c（K+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl（g）；②适量NaOH（s）；③适量KOH（s）；④适量NaHS（s）；⑤适量的水

A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③

【答案】A

【解析】

试题分析：

K2S溶液中n（K+）不变，S2-水解S2+H2O

HS－+OH－，①加入适量HCl（g）促进S2-水解，S2-浓度变小，c（K+）/c（S2-）的比值变大，错误；②加入适量NaOH（s），抑制S2-水解，S2-浓度变大，c（K+）/c（S2-）的比值变小，正确；③加入适量KOH（s），c（K+）增大，c（K+）/c（S2-）的比值变大，错误；④加入适量NaHS（s），抑制S2-水解，S2-浓度变大，c（K+）/c（S2-）的比值变小，正确；⑤加入适量的水，K2S浓度变小，水解程度变大，S2-浓度变小，c（K+）/c（S2-）的比值变大，错误。

答案选A。

考点：

电解质的水解平衡

11．关于某有机物

的性质叙述正确的是

A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应

B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应

C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应

D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.在该化合物中含有羟基和羧基可以可以与金属钠发生反应，而酯基不能发生反应，因此1mol该有机物可以与2molNa发生反应，错误；B．酯基和羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应；在该化合物分子中含有一个酯基、一个羧基，酯基水解会产生甲酸和一个醇羟基，所以1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应，错误；C．在该物质的一个分子中含有一个碳碳双键和一个苯环能够与氢气发生加成反应，而酯基及羧基不能发生加成反应，所以1mol该有机物可以与4molH2发生加成反应，错误；D．羧基和醇羟基都可以与金属钠发生反应，但是只有羧基可以与NaOH发生反应，所以1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等，正确；

考点：

考查有机物的结构、性质的及应用的知识。

12．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、若乙是HCl，则甲是氢气或氯气，发生化合反应生成HCl，但甲是单质，不可能发生复分解反应，错误；B、若乙是氯化亚铁，则甲是氯化铁或是铁，发生化合反应生成氯化亚铁，甲与乙中Fe元素的化合价不同，所以不可能由甲发生复分解反应生成乙，错误；C、若乙是KOH，则甲是氧化钾或水，氧化钾与水发生化合反应生成氢氧化钾，但水或氧化钾都不可能再发生复分解反应生成KOH，错误；D、若乙是碳酸氢钠，则甲是碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钙发生复分解反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，符合此图，正确，答案选D。

考点：

考查物质的转化关系的判断

13．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和0.001mol/L的氨水等体积混合

B．0.001mol/L盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．0.001的醋酸和pH＝11氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，10-3mol/L的氨水，等体积混合恰好反应生成氯化铵，由于氨水为弱碱，氯化铵水解呈酸性，pH<7，故A正确；B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH-）=1×10-3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、c（H+）=1×10-3mol/L的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L等体积混合，恰好反应生成醋酸钡，由于醋酸为弱酸，则醋酸钡水解呈碱性，故C错误；D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选A．

考点：

酸碱混合pH计算

14．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】

试题分析：

A前者属于取代反应，后者属于加成反应，错误；B前者属于取代反应，后者属于氧化反应，错误；C前者属于消去反应，后者属于加成反应，错误；D前者属于取代反应，后者属于取代反应，正确。

考点：

考查有机化合物反应类型。

15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则氢氧化钾的物质的量=0.3mol，A错误；B、从0—t1都没有ClO3－的生成，说明与温度有关，B错误；C、ClO－和ClO3－不可能可生成Cl2，因为不可能都得电子，C错误；D、反应中转移电子的物质的量是0.21mol，D正确；答案选D

考点：

氯气及其化合物的性质，氧化还原反应的计算

16．

（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。

+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

完成并配平下列离子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__

=__Cr3++__SO42－+__H2O

（2）为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5g，列式计算x的值等于。

（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：

．

④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为试确定NO3-是否存在？

（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=（若不存在，此问不必作答）．

【答案】

（1）Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O

（2）6

（3）①100mL容量瓶②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O③Fe3+、Mg2+、CO32-；④1：

1，不确定

【解析】

试题分析：

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高为+6价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式，再根据原子守恒可知未知反应物为H＋，所以离子方程式为Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O。

（2）根据题意化学方程式为NiSO4·xH2O

NiSO4+xH2O

155+18x155

26.315.5

列方程为（155+18x）：

155=26.3：

15.5，解得x=6。

（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，需要的仪器有玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管和100ml容量瓶，所以还缺少的仪器为100ml容量瓶。

②由图像可知，由A到B随着NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解，Al（OH）3能溶于强碱，则发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

③由无色废水可确定一定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③和图2确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；所以溶液中存在的离子为：

Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-。

④已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据图象2可知，溶液中的NH4＋为0.042mol-0.035mol=0.007mol，H＋为0.007×2=0.014mol，因为Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓，根据将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中Al3＋为0.007mol，所以原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：

1；由于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否在存在硝酸根离子。

考点：

考查氧化还原反应，常见离子的检验等知识。

17．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。

已知：

（苯胺，易被氧化）

（1）X的结构简式：

，反应⑤的类型：

。

（2）E中官能团的名称：

。

（3）反应②③两步能否互换，（填“能”或“不能”）理由是：

。

（4）反应④的化学方程式是：

。

（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：

。

①苯环上一卤代物只有2种；

②能发生银镜反应，分子中无甲基；

③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如：

。

【答案】

（1）

（2分）氧化反应（1分）

（2）羧基（1分）

（3）不能（1分）因为还原得到的氨基会被氧化（意思相近均给分）（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

（6）

（其它以

为起始原料的合理合成路线也可，每步1分，共4分）

【解析】

试题分析：

A、B、C、E、F、G分别为

（3）反应②③两步不能互换，因为氨基具有还原性，已被下一步高锰酸钾氧化；（5）从原料和产物分析，产物中苯环变为己环，加氢可得，官能团由1个变为两个，通过消去加成水解可得。

考点：

考查有机合成与推断有关问题。

18．（12分）控制反应条件可改变化学反应速率。

（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：

_____________________________。

（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。

某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：

实验目的：

_________________________________-

实验试剂：

5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液

实验仪器：

试管、胶头滴管

实验步骤：

取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。

该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。

问题与讨论：

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。

（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：

__________________________。

【答案】

【解析】

19．（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、．

（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有．

①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液

（3）下列说法错误的是

A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态

B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强

C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性

D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：

Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为．

（5）步骤③反应的离子方程式为；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：

3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为．

（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤．

【答案】

（1）蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；

（2）③⑤⑦；（3）D；（4）富集溴元素；

（5）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；0.3mol；

（6）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．

【解析】

（1）海水晒盐原理是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，可以蒸发结晶的方法得到溶质，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，

（2）精制食盐水时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：

Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，用盐酸除掉过量的CO32﹣、OH﹣，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，

（3）A．镁、溴、碘性质活泼，海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态，故A正确；

B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故B正确；

C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性得到溴蒸气，故C正确；

D．步骤⑤发生反应是加入石灰乳不能拆成离子，反应的离子方程式为：

Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+Ca2+，故D错误；

（4）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br﹣，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，

（5）步骤③反应是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，步骤③反应是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，

3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中电子转移5mol，吸收Br2的物质的量为3mol，当转移3.01×1023个电子时物质的量=

=0.5mol，计算吸收Br2的物质的量0.3mol，

（6）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，

【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度中等．

20．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。

（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）F烧杯中的溶液通常是。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。

实验方案为。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物质出现的温度/℃

黑色物质消失的温度/℃

15

约150

约236

16

约140

约250

18

约120

不消失

资料2：

X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是__。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产