最新江苏省如东县学年度第一学期期末初三素质调研测试化学试 精品.docx
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最新江苏省如东县学年度第一学期期末初三素质调研测试化学试精品
如东县2018—2018学年度第一学期期末初三素质调研测试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl—35.5Ca—40
Fe-56S-32He—4Na—23Zn—65
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质中,属于纯净物的是
A.空气B.澄清石灰水C.一氧化碳D.生铁
2.下图所示物质用途中,主要利用其化学性质的是
3.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象的描述中,正确的是
A.石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
B.硫粉在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色,生成无色无味的气体
C.氢气在氧气中燃烧时,火焰呈苍白色,放出大量的热
D.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成
4.一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最好方法是
A.将燃着的木条分别伸入集气瓶中B.分别滴入紫色的石蕊试液
C.将带火星的木条分别伸入集气瓶中D.分别加入适量的石灰水
5.甲、乙两种物质易溶于水,在一定的条件下能发生化学反应,按下列方式混合后,反应速率最快的一组是
A.两种块状固体混合B.两种粉末混合
C.两种溶液混合D.一种固体投入另一种液体中
6.实验室制取氢气有如下步骤:
①检查装置的气密性;②加稀硫酸;③加入锌粒;④收集;⑤(收集)验纯;⑥打开活塞开始反应。
正确的操作顺序是
A①③②④⑤⑥ B①③②⑥⑤④
C①②④⑥③⑤D①②③⑤⑥④
7.我们吃到的味道鲜美的鱼,是这样烹饪出来的:
将洗净的鱼煎过后,再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。
共热时发生了许多化学反应。
其中,食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应,生成了有特殊香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5),下列有关说法正确的是
A.乙酸乙酯是一种混合物
B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
6:
1
D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
8.下列实验操作不正确的是
9.下列关于Na、Na+二种粒子的判断中,正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A①④⑤B①③⑤⑥C①④⑤⑥D②③④
10.我国近年研制成功一种气体,这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成的。
下列说法中,错误的是
A这种气体的相对分子质量为36
B这种原子的核外不一定有8个电子
C这种气体中元素的化合价为零
D这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
11.有5.8g铁的氧化物,加热时用氢气充分还原可生成1.8g水,此铁的氧化物化学式为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法判断
12.一氧化氮是大气污染的主要污染物之一,近几年来,又发现生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管,增强记忆的功能。
所以NO成为当今生物科学研究的热点。
工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2=4NO+6H2O,则X的化学式是
A.N2B.HNO2C.NH3D.N2O5
13.某些食品包装袋内常有一小包物质,用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败,常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是
A.炭粉B.铁粉C.石灰石D.生石灰
14.新装修的房子里常有一股异味,这是建材释放出的甲醛的气味。
甲醛有毒。
所以装修好的房子得空置一段时间,待闻不到异味时放可入住。
人们能闻到各种不同的气味,是因为
A、分子在不断运动B、分子的质量很小
C、分子间有间隙D、分子的体积很小
15.在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)。
这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
对此,下列猜测或评论中,不可取的是
A.可将纯净的氯化钠溶于一定量的水中配成0.9%的氯化钠溶液
B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16.下列装置不添加其他仪器,无法检查气密性的是
ABCD
17.对于反应X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律推知,下列说法中不正确的是
A.若X2的相对分子质量为m,Y2的相对分子质量为n,则Z的相对分子质量为(m+3n)
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZ
C.若mgX2完全反应生成ngZ,则同时消耗
gY2
D.Z的化学式为XY3
18.已知20℃时,氯化钠的溶解度是36.0g。
该温度下,
向100g20%硝酸钾溶液中加入一定量的氯化钠固体,
直至不再溶解为止。
则所得溶液中氯化钠的质量分数
约为:
A.36.0%B.26.5%
C.22.4%D.28.8%
19.右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
现有t20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。
下列说法正确的是
A.将温度由t20C降到t10C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:
乙>丙>甲。
B.将温度由t20C降到t10C,均有晶体析出。
C.t10C时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:
乙>丙>甲。
D.对于接近饱和的三种溶液,通过加溶质、蒸发溶剂(温度不变)、升温均可变为饱和溶液的只有丙。
20.已知由同种元素组成的不同种单质,互称为同素异形体。
例如金刚石和石墨是同素异形体,红磷和白磷也是同素异形体。
某同学查阅有关资料得知:
铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体。
三种晶体在不同温度下能发生以下转化。
下列有关说法正确的是
A.构成它们的原子大小不同
B.δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化。
C.δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定由不同种类的铁原子构成
D.δ-Fe、γ-Fe、α-Fe里铁原子的排列不同
第Ⅱ卷(共60分)
注意事项:
用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
题号
三
四
五
Ⅱ卷总分
结分人
核分人
得分
得分
评卷人
三、(本题包括7小题,共30分)
21.(4分)判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义,将其序号填在相应的横线上:
+2
①Ca2+②NO2③2NO④MgO⑤2PO43-
(1)表示分子个数的是_______________;
(2)表示元素化合价的是________________;
(3)表示一个离子所带电荷的是_______;(4)表示一个分子中所含原子个数的是__________。
22.(7分)按要求写出下列反应的化学方程式,注明有关反应所属的基本类型。
(1)固体纯净物受热分解制氧气(分解反应)
(2)固体与液体反应生成一种可燃性的气体()
(3)铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝()
(4)煅烧石灰石()
23.(2分)下列变化是物理变化还是化学变化?
请用原子和分子的观点解释下列变化。
(1)水的沸腾
(2)通电分解水
(1)________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
(2)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
24.(6分)已知A、B、C、D是四种化合物,甲、乙、丙是三种单质:
A是含碳化合物;A的相对分子质量小于20,B是相对分子质量最小的氧化物。
在一定条件下,它们之间存在如下转化关系:
⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。
A_____________;C_____________;甲_____________;乙_____________。
⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式:
________________________________。
25.(4分)硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下:
密度/g·cm-3
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
溶质的质量分数/%
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL,用于清洗钢铁表面的铁锈。
请你帮忙计算一下:
需要98%的浓硫酸___________mL,需用水_________mL。
26.(4分)“苏丹红一号”是一种人造色素,它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性。
从“苏丹红一号”的化学式(C16H12N2O)我能获得下列信息:
“苏丹红一号”是由(用元素名称回答)
元素组成;一个“苏丹红一号”分子中含有个原子,其相对分子质量为;“苏丹红一号”属于(选填“有机”或“无机”)物。
27.(3分)据报道:
“某商场开业庆典时,店外挂的氢气球被拥挤的人群挤破,遇上点燃的香烟引起爆炸,并引发邻近一连串氢气球爆炸。
迅速掠过的火苗烧着了一些顾客的头发,并浅度灼伤了20多人的皮肤。
”某化学兴趣小组的同学将这则新闻拿到班级让同学们进行分析,并提出了新的方案。
请你简要回答下列问题:
(1)以上事实说明氢气具有的化学性质是(用化学方程式表示)。
(2)新的方案是:
用氦气作为大型庆典中充填升空气球的气体。
其理论依据是:
①,②。
得分
评卷人
四、(本题包括3小题,共19分)
28.(4分)
(1)我们已学过的可用于分离或提纯物质的方法有:
过滤、降温结晶、蒸发结晶等。
为了达到下列实验目的,请将适当的方法填写在相应的横线上:
①工业上从海水中提取食盐________;
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜。
(2)实验室要配制一定量8%的Na2SO4溶液,一学生已开出的实验用品为:
硫酸钠固体、烧杯、等质量的纸、托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签)。
还缺少的必要试剂是,仪器是。
29.(10分)下图是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳以及氢气还原氧化铜的实验装置图(仪器代号为A-F),可选择的药品有氯酸钾、二氧化锰、氧化铜、锌、大理石、稀盐酸、稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)图中有标号的仪器的名称:
①___________,④__________。
(2)将装置A与F连接,可用于制取__________,反应的化学方程式为_____________________。
(3)实验室制备CO2时应选用_______装置,反应的化学方程式为___________________________。
(4)制备氢气并用氢气还原氧化铜,可选择装置B和______,B装置中仪器②的下端必须插到__________,原因是_______________________________。
实验结束时,应先________,待_____________后再____________,以防止____________________。
(5)能否用装置C完成CO还原CuO的实验?
为什么?
______________________________________
_________________________________________________________________________________。
30.(5分)学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
[实验目的]探究。
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,,称量;④对比反应前后Al2O3的质量。
[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:
探究。
得分
评卷人
五、(本题包括2小题,共11分)
31.(4分)2018年5月22日,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶,圆满完成珠峰高度最新测量工作。
登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。
已知反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)CaH2中钙元素为+2价,氢元素的化合价为。
(2)现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%,杂质不参加反应),与足量的水反应可生成多少克氢气?
32.(7分)已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体。
氯化钠与稀盐酸不发生化学反应,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定,有关实验数据如下表(烧杯的质量为35.00g)。
甲
乙
丙
(烧杯+稀盐酸)的质量
75.00g
85.00g
75.00g
加入氯化钠样品的质量
4.00g
4.00g
6.00g
充分反应后(烧杯+剩余物)的质量
78.56g
88.56g
80.56g
(1)分析数据得知:
样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______(用“甲”“乙”“丙”填空)。
(2)求样品中氯化钠的质量分数。
(3)求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数。
化学试题参考答案及评分标准2018-1-17
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
C
B
B
D
C
B
C
C
B
A
B
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
题号
16
17
18
19
20
答案
B
AC
C
CD
BD
三、(本题包括7小题,共30分)
21.(4分。
每空1分,多选错选不得分。
)⑴③ ⑵④ ⑶① ⑷②
22.(7分。
每空1分。
不写反应条件或“↑”“↓”书写不正确,不扣分,不配平本题共扣0.5分)答案略。
23.(2分,每空1分。
)
(1)水受热气化(或转化为水蒸气),水由液态变成气态分子间距离增大,分子本身没有发生改变。
(2)水在通电的情况下,分解生成氢气和氧气,水在通电的条件下,水分子分裂成氢原子和氧原子,氢、氧原子重新构成氢分子和氧分子。
发生了化学变化。
(答案合理均给分)
24.(6分,⑴中每空1分;方程式2分,不写反应条件或“↑”“↓”书写不正确不扣分,不配平本题共扣0.5分)⑴A:
CH4C:
CO2甲:
O2乙:
H2⑵CO2+C高温2CO
25.(4分,每空2分。
)632.24536.8
26.(4分,每空1分,不全对不给分。
)碳、氢、氮、氧。
31248有机
27.(3分,每空1分。
)⑴2H2+O2点燃2H2O⑵①氦气化学性质稳定②氦气的密度远小于空气的密度。
(答案合理均给分)
四、(本题包括3小题,共19分)
28.(4分,每空1分。
)
(1)①蒸发结晶②过滤
(2)蒸馏水玻璃棒
29.(10分)⑴(2分)①铁架台②集气瓶
⑵(1.5分)氧气(或O2)2KClO3====2KCl+3O2↑
⑶(1.5分)BCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑷(3分)C液面以下防止生成的气体从长颈漏斗逸出熄灭酒精灯(或停止加热)试管冷却停止通氢气生成的铜被氧化。
⑸(2分)不能。
因为CO气体有毒,散逸到空气中会污染环境。
(答案合理均给分)
30.(5分)
【实验验证】实验一:
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。
实验二:
加入Al2O3,能加快过氧化氢溶液的分解速率
【反思提高】Al2O3在反应前后质量是否改变;干燥。
【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
五、(本题包括2小题,共11分)
31.(4分)⑴-1…………………(1分)
⑵解:
设反应可生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
424
875g×96%x
…………………(2分)
x=80g…………………(1分)
答:
反应可生成氢气80g。
32.(7分)
(1)甲…………………(2分)
解:
设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。
…………………(1分)
解得:
x=1.06gy=1.17g
(2)(1分)样品中氯化钠的质量分数为:
(3)反应后所得溶液为氯化钠溶液。
溶质氯化钠的质量为:
1.17g+(4g-1.06g)=4.11g…………………(1分)
溶液的质量为:
78.56g–25g=53.56g…………………(1分)
…………………(1分)
答:
样品中氯化钠的质量分数为73.5%
完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为7.67%
(写出了正确的化学方程式给1分,但总分不超过7分.)